Procedimento 1

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Procedimento 1
Após misturar KClO3 e MnO2 em um tubo de ensaio e em seguida, aquecer, pode-se observar o desprendimento de um gás, podendo ser o O2 ou o CL2. Aproximando o palito em brasa à boca do tubo de ensaio, a brasa transformou-se em chama, e chegou-se a conclusão de que o gás era o O2, uma vez que o fluido é comburente, assim, alimentando a combustão.
KClO3 (s) + MnO2 (s) ∆ 3/2 O2 (g) + KCl (s) + MnO2 (s)
Adicionou-se água destilada ao tubo, e após certo tempo em descanso, a mistura decantou, e por fim, foi filtrada. Observou-se que um sólido de coloração negra ficou retido no tubo, era o MnO2. O líquido colhido em outro tubo se tratava de uma solução aquosa de KCl. Misturou-se AgNO3 (aq) à esse tubo de ensaio e pode-se ver um precipitado de cor branca. Consultando uma tabela de solubilidade de sais em água, concluímos que o precipitado se tratava de AgCl, um sal insolúvel em água. Assim, a reação ocorrida foi:
KCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + KNO3 (aq)
Procedimento 2
Verificou-se que, ao queimar a fita de magnésio, foi emitida uma intensa luz branca e que se formava um pó de coloração branca, indicando assim, a ocorrência de uma reação.
Por estar imersa no ar, as substâncias que provavelmente teriam reagido com a fita seriam o gás oxigênio e/ou o gás nitrogênio. O N2 é menos reativo que o O2, uma vez que aquele possui uma ligação tripla, e este, uma dupla. Ademais, por se tratar de uma reação de queima, ou seja, uma combustão, é necessária um comburente como o O2. Portanto, a equação química da reação é a seguinte:
Mg (s) + ½ O2 (g) ∆ MgO (s)
Prosseguindo com o experimento, colocou-se o pó formado na reação em um vidro de relógio e adicionou-se água e gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, e notou-se a mudança na coloração do sistema, de incolor a rosado, indicando a formação de uma base.
Com esse novo dado pode-se afirmar que havia Mg(OH)2 na solução e portanto, reafirmar que o pó branco fosco formado seria MgO, pois este sendo um óxido básico, reage com água formando um hidróxido segundo a seguinte equação:
MgO (s) + H2O (l) Mg(OH)2 (aq)