Relatorio 3

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QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
EXPERIÊNCIA 3: ESTEQUIOMETRIA
Belo Horizonte
Março de 2014
Introdução
A Estequiometria consiste no estudo das relações de quantidade em uma reação química. Tais relações podem estar expressas em grandezas como massa, volume e quantidade de matéria, das substâncias envolvidas em uma reação química hipotética.
Vale a pena ressaltar, que todo calculo estequiométrico deve trazer por princípio a Lei da Conservação de Massa, a qual determina que a quantidade de átomos envolvidos, e, por consequência, a massa, deve ser a mesma antes de depois da reação. Há, então, a necessidade de conhecermos tanto a relação molar quanto a massa molar dos elementos envolvidos na reação. De posse desses dados poderemos estabelecer a relação entre as massas. 
Caso a reação química seja interrompida pelo consumo total de um dos seus reagentes, com sobra de outros reagentes, diremos que os primeiros serão os limitantes da reação, pois, a mesma apenas encerrou-se pelo consumo total dos primeiros.
Para visualizarmos experimentalmente os aspectos supracitados poderemos utilizar, por exemplo, a mensuração de massa, do volume dos reagentes e produtos, os quais seguirão o que outrora fora previsto nos cálculos estequiométricos.
Desenvolvimento
Objetivos
	O intuito da prática será estabelecer a relação estequiométrica de uma reação entre nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, a qual espera-se que forme um precipitado amarelo de iodeto de chumbo. Após a reação aferiremos a altura do precipitado formado e, com isso, estabeleceremos as relações estequiométricas da reação.
Materiais
1 Estante para Tubos de ensaio;
1 Papel milimetrado;
2 Pipetas Graduadas de 10 ml;
1 Régua graduada em milímetros
6 Tubos de Nessler 18 x 150 mm;
2 Béquer de 50;
1 Bastão de vidro;
Reagentes e indicadores
Solução de ;
Solução de ;
Procedimentos
Procedimento 1
Em uma estante para tubos de ensaio, colocou-se 6 tubos de Nessler, os quais possuem fundo chato.
A cada tubo foi adicionado 3,0 de solução de ;
A seguir, aos mesmos tubos, da esquerda para direita, respectivamente, adicionou-se 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e 12 da solução de ;
Utilizando o bastão de vidro, cada solução contida nos vidros foi misturada.
Pelo tempo de 15 minutos, aproximadamente, deixou-se cada solução em repouso.
A altura do precipitado formado em cada tubo foi mensurada.
O resultado foi observado e os resíduos foram descartados em recipientes apropriados.
Procedimento 2
Uma tabela com quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois de cada atividade prática foi preenchida.
As cinco perguntas listadas da letra “a” até a letra “e” , na Apostila de Práticas de Química Geral da UFMG foram respondidas.
Após o início da reação, o conjunto foi afastado do fogo, mantendo-o ao ar sob um vidro de relógio onde seria depositado o pó formado.
Misturou-se ao pó formado água e fenolftaleína. Anotou-se o resultado.
Resultados e Discussões 
Procedimento 1
A seguinte tabela contendo o volume de cada solução e a altura do precipitado em cada tubo formado foi preenchida:
	Tubo
	Volume / mL
	Volume / mL
 
	Altura / cm do precipitado
	1
	3,0
	1,5
	0,3
	2
	3,0
	3,0
	0,5
	3
	3,0
	4,0
	0,7
	4
	3,0
	6,0
	1,2
	5
	3,0
	9,0
	1,9
	6
	3,0
	12,0
	1,3
Utilizando os dados da tabela acima confeccionou-se o seguinte gráfico, o qual mostra a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de adicionada:
Procedimento 2
Tabela com os dados obtidos antes e depois da reação