Relatorio 4

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
EXPERIÊNCIA 5: EQUILIÍBRIO QUÍMICO
Belo Horizonte
Março de 2014
Introdução
Existem alguns tipos de reações químicas que podem ser reversíveis, isto é, os reagentes formam produtos (reação direta), que, por sua vez, podem formar reagentes caso seja necessário (reação inversa).
(A + B → C + D) reação direta
(A + B ← C + D) reação inversa
Tal processo visa atingir o equilíbrio entre as quantidades de produtos e reagentes e recebe o nome de equilíbrio dinâmico.
No equilíbrio dinâmico, as duas reações ocorrem da mesma maneira, sendo sempre constante a quantidade de produtos e reagentes. O equilíbrio é afetado quando há alguma perturbação para o sistema, como a mudança de temperatura, pressão, concentração e outros fatores.
Como o sistema sempre tende ao equilíbrio, quando o este é afetado, ocorre o Principio de Le Chatelier, que diz que quando há uma perturbação no sistema, o equilíbrio se desloca no sentido à amenizar a perturbação, a fim de reestabelecer o equilíbrio dinâmico.
Objetivos
A prática visa o estudo de sistemas onde seja possível verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier e as propriedades do equilíbrio químico.
Materiais
Tubos de ensaio; pipetas graduadas; béqueres; suporte para tubos de ensaio; proveta.
Reagentes e indicadores
Soluções aquosas de: K2CrO4 0,05 mol/L; K2Cr2O7 0,05 mol/L; NH4OH 0,5 mol/L; HCl 1 mol/L; Ba(NO3)2 0,5 mol/L; HCl concentrado; solução hidro-alcóolica; solução alcoólica de fenolftaleína.
Procedimentos
Procedimento 1 
Procedimento 2
Procedimento 3
Resultados e Discussão
Procedimento 1 
Com a adição de NaOH no tubo contendo dicromato de potássio, o líquido mudou sua coloração para amarelo. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o consumo de íons H+ pelo NaOH acrescentado provocou o deslocamento do equilíbrio da reação a fim de produzir mais íons H+ e, consequentemente, mais CrO42-, o que deixa alterou a coloração da solução. No mesmo tubo, ao se adicionar HCl, a coloração voltou a ser alaranjada, indicando que a reação foi deslocada no sentido de consumir H+, já que a adição de HCl provocou aumento na concentração de H+, e produzir dicromato (coloração alaranjada).
No tubo contendo cromato de potássio, ao se adicionar Ba(NO3)2, ocorreu formação de precipitado, pois o BaCr2O4 é insolúvel) e o equilíbrio se deslocou no sentido de produzir mais cromato, uma vez que tal íon foi consumido pela reação.
Já no tubo contendo dicromato, adicionou-se HCl para reagir com a pequena quantidade de cromato existente no sistema e fazer com que o equilíbrio fosse deslocado no sentido de formação de dicromato. Assim, ao adicionar Ba+2 não se percebe alterações, pois o produto BaCr2O7 é solúvel em água.
A tabela abaixo evidencia os resultados observados.
	Tubo
	Reagente
	Alteração Observada
	Cr2O72-
	NaOH
	A solução fica amarela.
	Cr2O72- + OH-
	HCl
	A solução fica laranja claro.
	CrO42-
	Ba(NO3)2
	Formação de um precipitado branco, sem alteração da cor (amarela)
	Cr2O72-
	Ba(NO3)2
	Formação de um precipitado branco (pouco), sem alteração na cor (laranja)