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Relatório sobre padronização do ácido clorídrico

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Universidade Federal Rural de Pernambuco
Departamento de Química
Engenharia de pesca – 2º período
Relatório referente à terceira aula experimental
Magno Lapenda
Débora Louise
Wilker Fonseca
Rudson Soares
Recife, 2014.
APRESENTAÇÃO
Relatório da terceira aula experimental do 2º período de Engenharia de pesca, destinada a padronização do ácido clorídrico (HNO3). 
INTRODUÇÃO
Tanto na área científica como tecnológica, freqüentemente é necessário determinar a composição e a concentração de um determinado sistema. Ao prepararmos uma solução, pode haver erros na pesagem do soluto ou até mesmo na adição de água, e a padronização é um método via titulação que corrige a concentração da solução.  Na análise volumétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância de concentração desconhecida é o titulado. Assim o processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação.
OBJETIVO
Preparar e padronizar uma solução de HNO3 de aproximadamente 0,1mol/L, e calcular a verdadeira concentração da solução de HNO3 em normalidade, molaridade e g/L após a titulação.
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
MATERIAL
Bureta de 25mL
Pipetas de 20mL
Espátula
Béqueres de 50 mL
Erlenmeyers de 250 mL
Proveta de 50ml
Pêra
Suporte para bureta
REAGENTES
Solução do indicador metil Orange
Carbonato de sódio
Solução de ácido nítrico 6mol/L
PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Preparo de uma solução padrão de HNO3 0,1mol/L
- Dilui-se HNO3 6mol/L em água destilada para a obtenção de 250ml de uma solução 0,1mol/L de ácido nítrico.
Preparo de uma solução padrão de carbonato de sódio
- Dissolve-se Na2CO3 (reagente sólido) em água destilada para a obtenção de 250ml de solução 0,1Eq/L.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HNO3
1. Pipetou-se 20ml da solução de Na2CO3 e transferiu-se para um erlenmeyer de 250ml com aproximadamente 1,325g de Na2CO3 sólido;
2. Adicionou-se 25ml de água destilada;
3. Adicionou-se 3 gotas do indicador alaranjado de metila;
4. Encheu-se a bureta com solução de HNO3 e efetuou-se a titulação gota a gota, com agitação constante até que a coloração mudasse para a cor laranja;
5. Repetiu-se do ponto 1 ao 4 cinco outras vezes a fim de encontrar um valor médio, de modo que os volumes gastos nas titulações não deferissem em mais do que duas gotas (0,10ml).
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Titulação e padronização do HNO3
Pesou-se em uma balança de precisão 5 erlenmeyers de peso desprezível, com o fim da obtenção apenas da massa do Na2CO3. Os resultados foram:
	ERLENMEYER
	 Nº1
	 Nº2
	 Nº3
	 Nº4
	 Nº5
	Peso(g)
	 1,3138g
	 1,3124g
	 1,3313g
	 1,3280g
	 1,3428g
Logo após a pesagem, foi adicionado 20ml da solução de Na2CO3 e 25ml de água destilada em cada um dos erlenmeyers, agitando-o para que o carbonato de sódio dissolvesse. Então foi adicionado 3 gotas do indicador, para que assim possa ser vista a mudança de coloração na titulação, e por último a bureta foi enchida com solução de HNO3 e foram feitas as titulações. Encontramos os seguintes resultados:
	ERLENM.º
	Vol. da solução de HNO3 adicionada para a titulação
	Volume final
	Resultado
	Nº1
	 25ml + 12,6ml
	37,6ml
	Tom rosa escuro 
	Nº2
	 25ml + 12,6ml
	37,6ml
	Tom alaranjado 
	Nº3
	 25ml + 11,9ml
	36,9ml
	Tom rosa escuro 
	Nº4
	 25ml + 16,5ml
	41,5ml
	Tom alaranjado 
Reação
2HNO3 + NA2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
Cálculos
M=n/V; sabendo que 1 mol de HNO3 equivale a 63g.
- Para a solução nº 1 e 2:
0,1 = n/37,6.10^-3L
n=0,00376mol de HNO3
Para a solução 1 e 2 temos 0,23688g de HNO3
- Para a solução nº 3
0,1 = n/36,9.10^-3L
n = 0,00369mol de HNO3
Para a solução 3 temos 0,23247g de HNO3
-Para a solução nº 4
0,1 = n/41,5.10^-3L
n = 0,00415mol de HNO3
Para a solução 4 temos 0,26145g de HNO3
Questões
CONCLUSÃO
Através do procedimento de titulometria, pudemos determinar a concentração em mol e grama da solução de HNO3, onde até então era desconhecida.
BIBLIOGRAFIA
Mendham, J; Denney, R. C; Barnes, J. D; & Thomas, M. J. K. “Vogel Análise Química Quantitativa”, 6a ed., LTC editora, Rio de Janeiro – RJ, 2002.

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