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Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Engenharia de pesca – 2º período Relatório referente à terceira aula experimental Magno Lapenda Débora Louise Wilker Fonseca Rudson Soares Recife, 2014. APRESENTAÇÃO Relatório da terceira aula experimental do 2º período de Engenharia de pesca, destinada a padronização do ácido clorídrico (HNO3). INTRODUÇÃO Tanto na área científica como tecnológica, freqüentemente é necessário determinar a composição e a concentração de um determinado sistema. Ao prepararmos uma solução, pode haver erros na pesagem do soluto ou até mesmo na adição de água, e a padronização é um método via titulação que corrige a concentração da solução. Na análise volumétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância de concentração desconhecida é o titulado. Assim o processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação. OBJETIVO Preparar e padronizar uma solução de HNO3 de aproximadamente 0,1mol/L, e calcular a verdadeira concentração da solução de HNO3 em normalidade, molaridade e g/L após a titulação. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS MATERIAL Bureta de 25mL Pipetas de 20mL Espátula Béqueres de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL Proveta de 50ml Pêra Suporte para bureta REAGENTES Solução do indicador metil Orange Carbonato de sódio Solução de ácido nítrico 6mol/L PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES Preparo de uma solução padrão de HNO3 0,1mol/L - Dilui-se HNO3 6mol/L em água destilada para a obtenção de 250ml de uma solução 0,1mol/L de ácido nítrico. Preparo de uma solução padrão de carbonato de sódio - Dissolve-se Na2CO3 (reagente sólido) em água destilada para a obtenção de 250ml de solução 0,1Eq/L. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HNO3 1. Pipetou-se 20ml da solução de Na2CO3 e transferiu-se para um erlenmeyer de 250ml com aproximadamente 1,325g de Na2CO3 sólido; 2. Adicionou-se 25ml de água destilada; 3. Adicionou-se 3 gotas do indicador alaranjado de metila; 4. Encheu-se a bureta com solução de HNO3 e efetuou-se a titulação gota a gota, com agitação constante até que a coloração mudasse para a cor laranja; 5. Repetiu-se do ponto 1 ao 4 cinco outras vezes a fim de encontrar um valor médio, de modo que os volumes gastos nas titulações não deferissem em mais do que duas gotas (0,10ml). RESULTADOS E DISCUSSÕES Titulação e padronização do HNO3 Pesou-se em uma balança de precisão 5 erlenmeyers de peso desprezível, com o fim da obtenção apenas da massa do Na2CO3. Os resultados foram: ERLENMEYER Nº1 Nº2 Nº3 Nº4 Nº5 Peso(g) 1,3138g 1,3124g 1,3313g 1,3280g 1,3428g Logo após a pesagem, foi adicionado 20ml da solução de Na2CO3 e 25ml de água destilada em cada um dos erlenmeyers, agitando-o para que o carbonato de sódio dissolvesse. Então foi adicionado 3 gotas do indicador, para que assim possa ser vista a mudança de coloração na titulação, e por último a bureta foi enchida com solução de HNO3 e foram feitas as titulações. Encontramos os seguintes resultados: ERLENM.º Vol. da solução de HNO3 adicionada para a titulação Volume final Resultado Nº1 25ml + 12,6ml 37,6ml Tom rosa escuro Nº2 25ml + 12,6ml 37,6ml Tom alaranjado Nº3 25ml + 11,9ml 36,9ml Tom rosa escuro Nº4 25ml + 16,5ml 41,5ml Tom alaranjado Reação 2HNO3 + NA2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 Cálculos M=n/V; sabendo que 1 mol de HNO3 equivale a 63g. - Para a solução nº 1 e 2: 0,1 = n/37,6.10^-3L n=0,00376mol de HNO3 Para a solução 1 e 2 temos 0,23688g de HNO3 - Para a solução nº 3 0,1 = n/36,9.10^-3L n = 0,00369mol de HNO3 Para a solução 3 temos 0,23247g de HNO3 -Para a solução nº 4 0,1 = n/41,5.10^-3L n = 0,00415mol de HNO3 Para a solução 4 temos 0,26145g de HNO3 Questões CONCLUSÃO Através do procedimento de titulometria, pudemos determinar a concentração em mol e grama da solução de HNO3, onde até então era desconhecida. BIBLIOGRAFIA Mendham, J; Denney, R. C; Barnes, J. D; & Thomas, M. J. K. “Vogel Análise Química Quantitativa”, 6a ed., LTC editora, Rio de Janeiro – RJ, 2002.
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