Ligação Metálica

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Ligação Metálica
Prof. Dr. Marcos Baroncini Proença
Introdução
• Importantes propriedades físicas dos metais puros: 
maleáveis, dúcteis, bons condutores e frios ao tato.
• A maioria dos metais é sólido com átomos em um 
empacotamento denso.
• Nesses metais, o que há de comum é uma fraca 
energia de atração dos elétrons ao núcleo. Assim, 
com aplicação de energia estes elétrons se 
desprendem e ficam no meio.
• Formam assim um “mar de elétrons” que mantém os 
cátions gerados presos na estrutura.
Modelo do mar de elétrons
• Modelo de mar de elétrons para a ligação metálica
• Utilizamos um modelo deslocalizado para os elétrons 
em um metal.
– Os núcleos do metal existem em um selo de elétrons.
– Nenhum elétron é localizado entre dois átomos de metal.
– Assim, os elétrons podem fluir livremente através do 
metal.
– Sem quaisquer ligações definidas, os metais são fáceis de 
deformar (e são maleáveis e dúcteis).
Ligação metálica
• A ligação metálica, para este tipo de modelo, requer 
que os orbitais atômicos em um átomo interajam 
com orbitais atômicos em átomos vizinhos. Nos 
metais há um número muito grande de orbitais.
• À medida que o número de orbitais aumenta, seu 
espaçamento de energia diminui e eles se ligam.
Modelo do orbital molecular para os 
metais
• O número de elétrons não preenche completamente 
a banda de orbitais, o que faz com que se 
comportem como elétrons livres.
• Consequentemente, os elétrons podem ser 
promovidos para bandas de energia desocupadas.
• Uma vez que as diferenças de energia entre os 
orbitais são pequenas, a promoção de elétrons 
ocorre com um pequeno gasto de energia.
Modelo do orbital molecular para os 
metais
Modelo do orbital molecular para os metais 
Modelo do orbital molecular para os 
metais