apol4 Química Geral

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04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
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APOL 4
PROTOCOLO: 201606201222834981DDEJOÃO PAULO MOREIRA CARNEIRO - RU: 1222834 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 20/06/2016 22:30
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 23/06/2016 22:10
Questão 1/10
Misturam­se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera­se atingir o equilíbrio. Sendo o valor 
de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
A 2 e 5
B 3,57 e 4,57
C 0,43 e 1,57
D 3,57 e 1,57
Questão 2/10
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À temperatura ambiente, o NO , gás castanho­avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N O , 
gás incolor. Preparem­se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo 
+ água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho­avermelhada 
mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
A K  < K
B K  < K
C K  < K
D K  > K
Questão 3/10
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm­se em solução as seguintes substâncias: NH OH, NH NO  e 
(NH ) SO . Considerando que o hidróxido de amônio ioniza­se segundo a equação 
NH OH   NH  + OH
a presença das outras duas substâncias:
A Aumenta a quantidade de NH OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda;  
B Aumenta a quantidade de NH OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita;
C Diminui a quantidade de NH OH, por aumentar a quantidade de NH  no sistema;  
D Diminui a quantidade de NH OH, por retirar do sistema íons OH .
Questão 4/10
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol 
e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela 
hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de 
temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com 
que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO  + 2 H   CH OH
Sabe­se que aumentando­se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. 
Pode­se afirmar que
A A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é
favorecida pelo aumento de pressão.
2(g) 2 4(g)
C(80ºC) C(100ºC)
C(0ºC) C(1ºC)
C(80ºC) C(0ºC)
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C(80ºC) C(0ºC)
4 4 3
4 2 4
4 (aq) 4+(aq) ­(aq)
4
Você acertou!
4
4 4+
4 ­
(g) 2 3 (g)
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B A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é favorecida
pelo aumento de pressão.
C A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim, é
favorecida pelo aumento de pressão.
D A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, é favorecida pelo
aumento de pressão.
Questão 5/10
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres 
vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da 
atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas 
temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N  + O      2 NO
Sabendo que as concentrações de N  e O  no equilíbrio acima, a 800   C, são iguais a 0,10 mol L para ambos, calcule 
a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10  a 800 ºC.
A 5,0 x 10
B 4,0 x 10
C 3,0 x 10
D 2,0 x 10
Questão 6/10
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
A oxidação do catodo;
B reação com diminuição de calor;
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2(g) 2(g) (g)
2 2 o. ­1 
­20
­8
­9
­10
­11
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C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
D reação de neutralização.
Questão 7/10
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por: 
Pb | PbSO    | H , HSO      | PbO    | PbSO  | Pb   (E° = 2 V) 
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. 
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal. 
II. A reação anódica é Pb  + HSO     PbSO  + H  + 2e . 
III. Trata­se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H  SO  .
São corretas apenas as afirmações:
A I e II;
B I e III;
C II e III;
D III e IV;
Questão 8/10
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com 
consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um 
grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como 
resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir. 
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica. 
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz 
infravermelha. 
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(s) 4 (s) +(aq) 4 ­ (aq) 2 (s) 4 (s) (s)
(s) 4 ­ (aq)    4 (s) +(aq) ­
2 4
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III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente 
e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares. 
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão. 
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em 
ambientes agressivos. 
E´ correto apenas o que se afirma em:
A I, II e III.
B I, II e IV.
C I, III e V.
D I, II, IV e V.
Questão 9/10
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a 
formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as 
equações (I) e (II). 
(I)  Fe  + e    Fe  (amarelo verde claro) 
(II)    Cu  + 2 e    Cu  (azul) 
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe  , Fe  || Cu  | Cu
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais 
azulada.
Nessa situação,
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
B O potencial de redução do Fe  é maior que o potencial de redução do Cu .
C Ocorrerá a redução dos íons Cu .  
D Ocorrerá a redução dos íons Fe .
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+3(aq) ­ +2(aq) 
+2(aq) ­ (s)
+3 (aq) +2(aq) +2(aq) (s)
+3 +2
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+2
+2
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Questão 10/10
Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25 C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W, 
relacionados a seguir: 
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite.
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%).
Tanque Z: construído em ferro galvanizado.
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado.
 
Dados:
Ni  / Ni  E  = ­ 0,25 V
Zn  / Zn  E  = ­ 0,76 V
Fe  / Fe  E  = ­ 0,44 V
Sn  / Sn  E  = ­ 0,14 V
Cr  / Cr  E  = ­ 0,74 V
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?
A X e Z
B X e W
C Y e Z
D Y e W
o 
+2 0 0
+2 0 0
+2 0 0
+2 0 0
+3 0 0
Você acertou!