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Análise volumétrica ou volumetria QUÍMICA A análise volumétrica ou volumetria é a determinação do volume de uma solução para encontrar a concentração de outra solução. 0 Volumetria: análise do volume em soluções PUBLICIDADE Análise volumétrica ou volumetria é um procedimento laboratorial em que utilizamos certo volume de uma solução de concentração conhecida para determinar a concentração de outra solução. O volume da solução de concentração conhecida será determinado quando ela reagir completamente com a solução de concentração desconhecida, ou seja, as soluções envolvidas devem reagir entre si. Os instrumentos mais utilizados para medir um determinado volume são: Pipeta Exemplo de pipeta utilizada na medição do volume Bureta A bureta é um importante equipamento de medida volumétrica A medida do volume é feita pela avaliação da altura do chamado menisco, que nada mais é do que a região superficial do líquido que apresenta aspecto retangular ou abaulado (formato de gota), a depender da espessura do recipiente. Quanto mais largo for o recipiente, mais retangular será o menisco; quanto mais fino for o recipiente, mais abaulado ele será. Para avaliar o menisco, o olho deve estar exatamente na sua altura e devemos utilizar como referência a região de baixo, se o menisco for retangular, ou a ponta, se abaulado. Veja uma representação de uma avaliação: Para avaliar um menisco, é importante que os olhos estejam na direção dele Na análise volumétrica, o equipamento mais utilizado é a bureta. Isso acontece porque, como o método envolve reações químicas e estas podem processar-se de forma rápida, a bureta permite que o líquido seja liberado em sua ponta em gotas, o que possibilita que interrompamos a saída do líquido de forma mais controlada. Um dos procedimentos mais utilizados dentro da volumetria é a titulação. Trata-se de uma análise volumétrica que envolve a ocorrência de uma reação entre um ácido e uma base ou vice-versa. Os equipamentos necessários para a sua realização estão representados na imagem a seguir: Representação da aparelhagem utilizada em uma titulação Os números em azul significam: 1) Suporte universal; 2) Garra (utilizada para segurar a bureta); 3) Erlenmeyer (recebe a solução de concentração desconhecida); 4) Agitador magnético (utilizado para agitar a solução presente no erlenmeyer); 5) Bureta (recebe a solução de concentração conhecida). Ao erlenmeyer é adicionado um volume da solução de concentração desconhecida com o indicador fenolftaleína (imediatamente a solução ficará rosa). Na bureta, é colocado certo volume da solução de concentração conhecida. Em seguida, a solução ácida da bureta é diretamente gotejada na solução básica no erlenmeyer. Esse gotejamento dura até que a solução básica torne-se incolor, momento o qual chamamos de ponto de viragem, que indica que toda a base presente na solução reagiu completamente com o ácido. No ponto de viragem, a solução deixa de ser rosa e passa a ser incolor Observação: Se a solução de concentração desconhecida for a do ácido, quando ela receber o indicador fenolftaleína, ficará incolor. Assim, o ponto de viragem na titulação acontecerá quando a solução ácida ficar rosa ao receber a solução básica da bureta. Por fim, para determinar a concentração da solução básica, basta utilizar a seguinte equação: Ma.Va = Mb.Vb Ma = molaridade do ácido; Va = volume do ácido; Mb = molaridade da base; Vb = volume da base. Acompanhe agora um exemplo de como é realizado o cálculo de uma solução que apresenta molaridade desconhecida. 1º) 30 mL de uma solução de base desconhecida foi adicionada a um erlenmeyer com o objetivo de realizar uma titulação para determinar sua concentração (molaridade). Na bureta foram adicionados 50 mL de uma solução de ácido de concentração 0,2 mol/L. Após o gotejamento da solução ácida e até que a solução básica fosse titulada, observou-se que foram utilizados 20 mL da solução ácida na titulação. Determine a molaridade da solução básica utilizada. Dados do exercício: Vb = 30 mL Mb = ? Ma = 0,2 mol/L Va = 20 mL Como a molaridade do ácido e seu volume são, respectivamente, 0,2 mol/L e 20 mL, e o volume da base utilizada é de 30 mL, basta utilizar a fórmula da titulação: Ma.Va = Mb.Vb 0,2.20 = Mb.30 4 = Mb.30 4 = Mb 30 Mb = 0,133 mol/L Por Me. Diogo Lopes Dias Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja: DIAS, Diogo Lopes. "Análise volumétrica ou volumetria"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm>. Acesso em 13 de marco de 2018.
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