Exercício Química I 2017.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
Disciplina: Química I 
Professora: Jéssica Aline Santos Lemos 
 
Exercício 
 
1- Abaixo foram propostas duas estruturas para a molécula de sulfato de hidrogênio (ácido 
sulfúrico, H2SO4). Realize o cálculo da carga formal e descubra qual delas tem maior 
probabilidade de existência real. 
 
 
 
2- Sabendo que o número atômico do Carbono é igual a 6 e o do oxigênio é igual a 8, e com base no 
cálculo da carga formal, prove que a estrutura 1 para o dióxido de enxofre (CO2) tem maior 
probabilidade de existência real: 
 
 
 
3- Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O: 
 
 
 
Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são, 
respectivamente: 
 
a) zero, zero e zero. 
b) -1, -1 e +2. 
c) -1, +1 e zero. 
d) +1, -1 e zero. 
e) +3, +3 e -6. 
 
4- Determine a carga formal para o ânion tetrafluorborato (BF4-): 
 
 
 
5- Usando estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, qual a forma de cada íon seguinte: 
 
a) H3O
+ 
b) SO4
2- 
c) IF4
+ 
d) NO3
- 
 
 
6- Monte o ciclo de Born-Haber e calcule a energia de rede do cloreto de cálcio sólido com 
base nos dados abaixo: 
Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s) 
 
Sublimação do Cálcio = + 192 kJ/mol 
Dissociação do Cl2 = + 238 kJ/mol 
1ª Energia de Ionização = + 590 kJ/mol 
2ª Energia de Ionização = + 1146 kJ/mol 
Afinidade Eletrônica = - 350 kJ/mol 
Formação do CaCl2 = - 795 kJ/mol 
 
7- Monte o ciclo de Born-Haber e calcule a energia de rede do cloreto de sódio sólido com 
base nos dados abaixo: 
Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) 
 
Sublimação do Sódio = + 107,32 kJ/mol 
Dissociação do Cl2 = + 244 kJ/mol 
Energia de Ionização = + 496 kJ/mol 
Afinidade Eletrônica = - 349 kJ/mol 
Formação do NaCl= - 410 kJ/mol