Eletroquímica Exercícios 3

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LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ELETROQUÍMICA 
 
Prof. Haroldo Dórea 
 
1) Calcule o potencial de um eletrodo de mercúrio imerso em 0,04 mol/L de Hg(NO3)2 
 Resp. 0,813 V 
 
2) Uma solução é 10
-3
 mol/L em dicromato e 10
-2
 mol/L em cromo III. Se o pH é 2,0, 
qual o potencial dessa semi-reação ? 
Cr2O7
2-
 + 14H
+
 + 6e
-
 ↔ 2Cr3+ + 7H2O 
 Resp. 1,06 V 
 
3) Calcule o potencial da seguinte célula: 
 Cu Cu2+ (0,1 mol/L)  Ag+ (0,2 mol/L)  Ag 
 Resp. Ecel = +0,451 V 
 
4) Qual o valor de Ef para o par vanádio (V) / vanádio (IV) em uma solução a pH 3, 
concentração VO2
+ 
0,02 mol/L e VO
2+
 0,01 mol/L? 
 VO2
+
 + 2H
+
 + e
-
  VO2+ + H2O E = 1,00 V 
 Resp. Ef = +1,34 V 
 
5) Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e opera a 298 K: 
 3Ce
+4
(aq) + Cr(s)  3Ce3+(aq) + Cr3+ 
 
a) Qual é a fem dessa célula sob as condições-padrão? 
b) Qual é a fem dessa célula quando [Ce
+4
]=2,0 mol/L, [Ce
+3
]=0,010 mol/L, 
[Cr
+3
]=0,010 mol/L? 
c) Qual é a fem dessa célula quando [Ce
+4
]=0,35 mol/L, [Ce
+3
]=0,85 mol/L, [Cr
+3
]=1,2 
mol/L? 
 Resp. Ecel = +2,35 V; +2,52 V; +2,33 V.