LISTA DE EXERCÍCIOS SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
Professora: Jéssica Aline Santos Lemos 
 
 
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
 
1- Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água 
necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água 
 
 
2- Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a 
massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. Resposta: 912,28g de água 
 
3- O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a massa desse sal, 
nessa temperatura, para saturar 80g de H2O? 48 g do sal 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM 
 
4- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 
g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g 
 
 
5- Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL 
de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 100 g/L 
 
 
6- O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido 
na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa 
adulta? Resposta: 29 g 
 
 
7 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um 
volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L 
 
 
8 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 
25g de soluto? Resposta: 2,5 L 
 
 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
 
9 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para 
cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido 
clorídrico no suco gástrico. 
( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). 
Resposta: 0,01 mol/L 
 
 
10- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual 
será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada? 
( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) Resposta: 0,1 mol/L 
 
 
11- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a 
marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de 
matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g) Resposta: 0,38 mol/L 
 
12 - Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm
3 de 
solução? Dados: H=1; S=32; O=16 
 
a) 1,6 mol/L. 
b) 4,5 mol/L. 
c) 2,6 mol/L. X 
d) 5,5 mol/L. 
e) 3,6 mol/L. 
 
13 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 
3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16 
 
a) 100 mL. 
b) 250 mL. 
c) 150 mL. 
d) 300 mL. 
e) 200 mL. X 
 
14 - A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil 
principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para 
o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O 
fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, 
tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que 
fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida 
apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19 
 
a) 0,0005 
b) 0,5 
c) 0,04 
d) 0,050 
e) 0,005 X 
 
15 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 
3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16 
 
a) 100 mL. 
b) 250 mL. 
c) 150 mL. 
d) 300 mL. 
e) 200 mL. X 
 
16 - Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por 
litro de solução. 
 
a) 0,5 mol/L. 
b) 0,2 mol/L. X 
c) 0,4 mol/L. 
d) 0,1 mol/L. 
e) 0,3 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
17 - A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no 
laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda 
cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na 
fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a 
desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois é altamente corrosivo, podendo produzir 
queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados 
recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: Dados: Na=23; H=1; O=16 
 
a) I 
b) II 
c) III X 
d) IV 
 
18 - Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma 
temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa 
cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente 
o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: 
Na=23; Cl=35,5 
 
a) 0,125 L. 
b) 468,0 L. 
c) 29,30 L. 
d) 8,000 L. X 
e) 2,000 L. 
 
19 - A concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 
mL de solução é igual a: Dados: C=12; H=1; O=16 
 
a) 0,01. 
b) 0,18. 
c) 1,80. 
d) 0,10. X 
e) 1,00. 
 
20 - Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado 
com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração 
aproximada nessa solução: Dados: Mg=24; Cl=35,5 
 
a) 0,05 mol/L. 
b) 0,40 mol/L. 
c) 0,10 mol/L. 
d) 3,20 mol/L. 
e) 0,20 mol/L. X 
 
21 - Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o 
branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, 
portanto o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada é de, aproximadamente, 
Dado: Massa molar: 
NaClO = 74,5 g/mol 
 
a) 0,27. X 
b) 0,50. 
c) 2,70. 
d) 3,70 
e) 5,00. 
 
22 - Adicionando 5 g de açúcar em 700 mL de água, determine: 
(Dado: (C12H22O11) = 342 g/mol.) 
 
a) concentração comum (em g/L). Resposta: 7,14 g/L 
 
b) concentração em quantidade de matéria (em mol/L) Resposta: 0,021 mol/L 
 
 
23 - Uma mistura de óleo + água pode ser considerada uma solução? Explique. 
Não. Porque uma solução é sempre uma mistura homogênea e a mistura água + óleo é uma 
mistura heterogênea. 
 
24- Qual a influência da temperatura na dissolução de um material em água? 
A dissolução aumenta à medida que aumentamos a temperatura, pois ao aumentar a temperatura 
estamos aumentando a energia cinética das moléculas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
25 - Analisando o gráfico que mostra as curva de solubilidade responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Na temperatura de 40ºC, qual a solubilidade do KNO3? 60 g de KNO3/ 100g de água 
 
b) Na temperatura de 50ºC, qual a solubilidade do KNO3? 80 g de KNO3/ 100g de água 
 
TÍTULO 
 
26- Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissoluçãode 368 g de 
glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. Resposta: T= 0,187, %T do soluto= 18,7 %, %T do solvente= 
81,3 % 
 
27- Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) 
com τ = 0,25? Resposta: 450 g 
 
28- Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para 
preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? Resposta: 50 g de 
glicose 
 
DILUIÇÃO 
 
29- Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300 mL de uma solução 1,5 mol/L de ácido 
clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? Resposta: 1200 mL 
 
30- Qual a concentração molar de uma solução quando adicionarmos uma quantia de 75mL de água 
diretamente em 25mL de uma solução 0,20 mol/L de cloreto de sódio (NaCl)? Resposta: 0,05 mol/L 
 
31- Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir 
de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar qual volume da 
solução-estoque, expresso, em mL? Resposta: 125 mL