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Misturas Homogêneas e Heterogêneas. Soluções, tipos de soluções. Unidades de Concentração.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Misturas homogêneas e heterogêneas. 
Soluções, tipos de soluções e unidades de 
concentração. 
 
 
 
Disciplina: Química I 
Professora: Jéssica Aline Santos Lemos 
Misturas 
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo 
cada uma destas denominada componente. 
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS 
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que 
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. 
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma 
única fase. 
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo 
menos duas fases. 
Solução 
Solução é qualquer mistura homogênea. 
 
 Os componentes de uma solução são 
chamados soluto e solvente: 
 
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. 
Em geral, está em menor quantidade na solução. 
 
- Solvente é a substância que dissolve o soluto. 
 
Tipos de soluções 
Quanto ao estado físico 
 
solução sólida (ex.: bronze = cobre +estanho) 
 
solução líquida (ex.: refrigerantes) 
 
solução gasosa (ex.: ar atmosférico). 
Quanto à natureza das partículas dispersas: 
 
- Soluções Iônicas: são aquelas que apresentam íons 
dissolvidos. 
 
 
 
- Soluções moleculares: são aquelas formadas por 
moléculas dissolvidas. 
Quanto a quantidade de soluto dissolvido 
 
- Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto 
dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura. 
 
- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de 
soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela 
temperatura. 
 
- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma 
quantidade de soluto dissolvido maior que a sua 
solubilidade naquela temperatura. 
 
Quanto a concentração 
 
- Soluções diluídas: são aquelas que possuem uma 
pequena quantidade de soluto em relação à quantidade 
de solvente. Por exemplo, uma solução formada por 1g 
de NaCl para 100g de água. 
 
- Soluções concentradas: são aquelas que possuem 
grande quantidade de soluto em relação à de solvente. 
Por exemplo, uma solução formada por 30g de NaCl em 
100g de água; 
 
 
 
C = concentração 
de soluto 
V (1) = volume da solução 
m1 = massa do 
soluto 
m1(g) 
V(1) 
C = 
Unidades de concentração 
Concentração comum (C) 
 
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), 
relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução 
em litros. 
 
Concentração em quantidade de matéria (Cn) 
 
Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a 
quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente 
em litros. Sua unidade é mol/L: 
 n1 
V(1) C = concentração do 
soluto 
V(1) = volume da solução 
n1 = número de 
mols do soluto 
C = 
n1 = m1/M1 
 
Cn = m1/M1.V 
T = título 
T > 0 
T < 1 
m = massa da solução: massa do 
soluto (m1) + massa do solvente (m2) 
m1 = massa do 
soluto 
T = 
Porcentagem em massa 
m 1 
m 
Pode relacionar a massa de soluto com a massa da 
solução ou o volume do soluto com o volume da solução. 
Cálculo de diluição 
Fazemos uma diluição quando adicionamos 
mais solvente a uma solução já existente, de 
modo que a concentração da solução diminua. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ci . vi = Cf . vf

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