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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Misturas homogêneas e heterogêneas. Soluções, tipos de soluções e unidades de concentração. Disciplina: Química I Professora: Jéssica Aline Santos Lemos Misturas Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. Solução Solução é qualquer mistura homogênea. Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: - Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. - Solvente é a substância que dissolve o soluto. Tipos de soluções Quanto ao estado físico solução sólida (ex.: bronze = cobre +estanho) solução líquida (ex.: refrigerantes) solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Quanto à natureza das partículas dispersas: - Soluções Iônicas: são aquelas que apresentam íons dissolvidos. - Soluções moleculares: são aquelas formadas por moléculas dissolvidas. Quanto a quantidade de soluto dissolvido - Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura. - Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. - Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. Quanto a concentração - Soluções diluídas: são aquelas que possuem uma pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. Por exemplo, uma solução formada por 1g de NaCl para 100g de água. - Soluções concentradas: são aquelas que possuem grande quantidade de soluto em relação à de solvente. Por exemplo, uma solução formada por 30g de NaCl em 100g de água; C = concentração de soluto V (1) = volume da solução m1 = massa do soluto m1(g) V(1) C = Unidades de concentração Concentração comum (C) Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. Concentração em quantidade de matéria (Cn) Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L: n1 V(1) C = concentração do soluto V(1) = volume da solução n1 = número de mols do soluto C = n1 = m1/M1 Cn = m1/M1.V T = título T > 0 T < 1 m = massa da solução: massa do soluto (m1) + massa do solvente (m2) m1 = massa do soluto T = Porcentagem em massa m 1 m Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução. Cálculo de diluição Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua. Ci . vi = Cf . vf
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