termodinamica aula 06 fernando luiz pellegrini pessoa

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Termodinâmica Aplicada
ESCOLA DE QUIMICA / UFRJ 
AULA 6
Fernando Luiz Pellegrini Pessoa
TPQBq
ESCOLA DE QUÍMICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
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Termodinâmica Aplicada
ESCOLA DE QUIMICA / UFRJ 
As soluções são misturas homogêneas de substâncias químicas, formadas na natureza ou em processos industriais. Quantidades específicas de substâncias não-reativas podem ser misturadas diretamente para formar soluções de composição conhecida. Cada processo de mistura, em particular, resulta numa mudança de estado, dependendo das condições inicial e final de temperatura e pressão. Para facilitar o estudo dos processos de mistura, define-se o processo padrão de mistura como aquele que ocorre a T e P constantes. Isto é, quantidades determinadas de substâncias químicas puras, todas na mesma T e P, são misturadas para formar uma solução de composição conhecida, também a T e P. Diz-se que as substâncias puras a T e P estão em seus estados padrão em relação ao processo de mistura e suas propriedades no estado padrão são simplesmente as propriedades de substância pura (Vi, Hi, Si, Gi, ln fi, etc.).
Entendendo o Processo de Mistura 
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No início: quantidades conhecidas de 2 substâncias puras (n1 e n2), a T e P, estão separadas por uma divisória 
Processo Padrão de Mistura
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Após a retirada da divisória: o processo de mistura começa e, após o tempo necessário e suficiente, forma-se uma solução (mistura homogênea) de composição 
Processo Padrão de Mistura
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A observação experimental desse processo de mistura permite detectar dois fenômenos:
Ocorre contração ou expansão do volume do sistema, o que se verifica pela movimentação do pistão (para que a pressão mantenha-se constante)
Ocorre transferência de calor entre o sistema e suas vizinhanças
Processo Padrão de Mistura 
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A variação do volume total do sistema é calculada por:
Variação do volume no processo de mistura 
V é a variação de volume por mol da solução, denominada de VARIAÇÃO DO VOLUME DE MISTURA
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O calor transferido de/para o sistema ao longo do processo de mistura também pode ser medido e, como o processo ocorre a P constante, esse calor é igual à variação de entalpia do sistema. Analogamente ao volume, tem-se que 
Variação de entalpia no processo de mistura 
onde H é a variação de entalpia de mistura, denominada simplesmente de CALOR DE MISTURA.
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Generalizando-se para qualquer propriedade intensiva da mistura M, tem-se
Variação de propriedade no processo de mistura 
onde M é denominada VARIAÇÃO DE PROPRIEDADE DE MISTURA
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Representação gráfica da variação de propriedade de mistura 
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Observação
Essa figura mostra que M é a diferença entre a propriedade M da solução e uma combinação linear das propriedades dos componentes puros (x1M1+x2M2). Note também que, nos limites em que x1=0 ou x1=1, M=0, pois a propriedade M=M2 e M=M1, respectivamente.
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O modelo de solução ideal serve como base para descrever de forma aproximada o comportamento de uma solução real .
O modelo de solução ideal fornece a dependência da fugacidade dos componentes na solução com a composição.
Considere o modelo representado pela regra de Lewis-Randall:
Solução ideal
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A fugacidade de uma espécie i numa mistura de gases ideais é dada por:
Mistura de Gases Ideais
Logo, uma mistura de gases ideais é um caso especial de uma solução ideal.
Para o gás ideal puro, a T e P, tem-se:
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Síntese das propriedades e suas relações para uma solução ideal
(M = ln f, V, Z, H, CP, U ou CV)
_1172644834.unknown
_1172644997.unknown
_1172645168.unknown
_1172645281.unknown
_1172645299.unknown
_1172645312.unknown
_1172645260.unknown
_1172645127.unknown
_1172645152.unknown
_1172645105.unknown
_1172644945.unknown
_1172644974.unknown
_1172644919.unknown
_1172644777.unknown
_1172644815.unknown
_1172644702.unknown
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Propriedade em excesso é a diferença entre o valor de uma propriedade para uma solução real e o valor da mesma propriedade para uma solução ideal, nas mesmas condições de T, P e x.
Propriedades em Excesso
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Propriedades em Excesso
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O termo  - xii é definido como uma propriedade de mistura e tem o símbolo  
=  - xii
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Das quais pode-se deduzir que
As propriedades de mistura foram definidas primeiro porque H e V podem ser medidas experimentalmente. Entretanto, as propriedades em excesso são melhores para análise teórica 
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Propriedade em excesso é a diferença entre o valor de uma propriedade para uma solução real e o valor da mesma propriedade para uma solução ideal, nas mesmas condições de T, P e x.
Propriedades em Excesso
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As propriedades em excesso não tem significado para espécies puras, somente para misturas
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Quando M representa as propriedades U, V, H, CP, Cv, Z e ln f, tem-se que:
Propriedades em Excesso
Essas equações mostram que e ME não representam novas funções termodinâmicas, quando M representa as propriedades U, V, H, CP, Cv, Z e ln f. 
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Quando M representar G, A ou S, surgem novas funções termodinâmicas.
Energia Livre de Gibbs em Excesso
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As mesmas funções termodinâmicas referentes a G se aplicam a A, bastando substituir G por A.
Energia Livre de Helmholtz e Entropia em Excesso
Para entropia, tem-se as seguintes funções em excesso:
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Observação
A correlação das propriedades das soluções usando as funções em excesso é de grande utilidade devido à natureza genérica de ME, que pode ser usada para todas as propriedades consideradas. 
A única diferença reside no fato de que para todas as propriedades , com exceção de G, A e S.
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Definindo coeficiente de atividade:
	A energia livre de Gibbs determina quais fases são estáveis. As propriedades em excesso determinam o coeficiente de atividade, que é usado para calcular o equilíbrio químico e de fases para misturas não-ideais. Pode ser mostrado que:
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Estas equações definem o coeficiente de atividade 
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A relação fundamental da propriedade em excesso é
A equação Gibbs-Duhem para GE é 
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Relações para as propriedades em excesso
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Exemplo: A equação de Margules pode ser usada para correlacionar energia livre de Gibbs. Para uma mistura binária a expressão de Margules fica:
Encontre ln1 e ln2. 
Checar .
Verificar se a Eq. Gibbs-Duhem é satisfeita. 
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Checar 
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Checar a Eq. Gibbs-Duhem: 
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Expressões exatas para o equilíbrio de fases 
Quais são as eqs para o EF?
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Pode-se colocar em relação da fugacidade ?
Agora podemos utilizar o coeficiente de fugacidade no lugar de fugacidade, 
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Vamos levar em conta o ELV.
 
 é mais conveniente ser utilizado para a fase vapor onde as EEs são precisas
Para fase líquida é mais convenienete utilizar os coeficientes de fugacidade, i 
Uma expressão exata para o ELV
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Simplificação das relações do EF 
Esta equação para ELV. É uma boa aproximação para baixas P. Pode ser simplificada considerando que a fugacidade do líquido puro é dado por
 A fase vapor como gás ideal, que é boa aproximação para P baixas e T menores que a crítica).
 Então 
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Desvios da idealidade. 
A definição de uma solução ideal diz que as propriedades parciais são as mesmas de um fluido puro. Então para a solução ideal, 
Ou, equivalente, 
Rearranjando, obtem-se a regra de Lewis-Randall. A Figura é para uma solução ideal e com desvios positivos & negativos da idealidade.
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A regra de Lewis-Randall e Lei de Henry 
A regra de Lewis-Randall é válida para xi  1, mas não é precisa para xi  0. A Lei de Henry, é precisa para xi  0, mas não é para 
xi  1. 
A regra de Lewis-Randall e a lei de Henry não são independentes, mas estão diretamente relacionadas pela equação de Gibbs-Duhem. Este fato implica: 
Quando a lei de Henry é válida para uma espécie em uma mistura binária, então a regra de Lewis-Randall é válida para a outra espécie.
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A razão entre as fugacidades é denominada de atividade da espécie i na solução.
A função de Gibbs e suas principais relações
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O critério de equilíbrio entre 2 fases  e , na mesma temperatura, é dado pela igualdade das fugacidades de cada componente i nessas fases:
Fugacidade de Misturas Gasosas
Quando uma das fases em equilíbrio é uma mistura gasosa, tem-se que
Para se calcular usando essa equação é necessário conhecer o comportamento de com P, T e yi, ou seja, .
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Considere a fase gasosa monocomponente (substância pura). A T constante, tem-se que:
Fugacidade de Misturas Gasosas
Para um gás ideal, essa equação se reduz a:
Subtraindo-se a segunda equação da primeira, tem-se
Integrando-se essa eq. do estado de gás ideal (P=0) até uma pressão qualquer P, a T constante, chega-se a
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A equação anterior pode ser escrita também como 
Fugacidade de Misturas Gasosas
Normalmente, as funções são expressas na forma explítica em P, ou seja, . Para esses casos, essa equação pode ser modificada, passando à seguinte forma:
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Por analogia, para o componente i numa mistura, tem-se que:
Fugacidade de Misturas Gasosas
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Observação
 não é a propriedade parcial molar de P. Trata-se apenas de uma simples derivada da função em relação a ni.
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Observações
 As eqs. anteriores são genéricas e relativamente simples. Porém, obter relações do tipo e depende de modelos que consigam descrever adequadamente o comportamento PVT dos fluidos. Esses modelos são as equações de estado. Porém, não existe uma única equação de estado capaz de calcular (correlacionar e predizer) as propriedades volumétricas (PVT) das substâncias puras e das suas misturas para diversas condições. Há apenas algumas equações de estado que são boas e úteis para uma classe limitada de substâncias em certas condições. Essas equações normalmente são da forma explícita na pressão.
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