Tabela periódica

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Tabela Periódica
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A evolução da tabela periódica
À medida que se foram descobrindo e estudando novos elementos, foi 
possível verificar a existência de grupos de elementos com propriedades 
físicas e químicas parecidas, notando-se variações regulares de proprie-
dades quando se passava de uns grupos para outros.
Dmitri Mendeleev (1869)
Dos atuais 118 elementos químicos 
conhecidos,cerca de 60 já haviam sido 
isolados e estudados em 1869,quando o 
químico russo Dmitri Mendeleev se destacou na organização 
metódica desses elementos.
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A evolução da tabela periódica
Henry Moseley (1913)
- Descobridor do número atômico (Z)
 Com a descoberta de Moseley, a tabela passou a ser 
organizada com a disposição dos elementos em 
ordem crescente de número atômico.
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
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Tabela periódica atual
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Tabela periódica atual
Em um grupo (famílias),os elementos apresentam propriedades químicas e número de elétrons na camada de valência semelhantes. 
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Organização da tabela periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída de 18 famílias. Existem, atualmente, duas 
maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar 
cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, 
IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais 
energético nos subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias 
seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as 
letras A e B.
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Organização da tabela periódica
Família A
- Os elementos que pertencem a essa família são conhecidos
 como elementos representativos.
 -	Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de 
	elétrons na camada de valência. 
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Organização da tabela periódica
Família B
- Os elementos que pertencem a essa família são conhecidos
como elementos de transição.
- Elementos central da tabela (Transição externa):
- Lantanídeos e Actinídeos (Transição interna):
	- O elétron mais energético está contido em subníveis f 
(f1 a f14).
	- Pertencem a família 3 (IIIB)
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Localização dos elementos na tabela periódica
A localização dos elementos representativos nos períodos e nos grupos 
pode relacionar-se com a sua distribuição eletrônica.
O número do período a que o elemento pertence corresponde ao valor n 
atribuído à camada mais periférica (camada de valência). 
O número do grupo a que o elemento representativo (família A) pertence pode 
estabelecer-se em função de ter: 
 
1. Um ou dois elétrons no subnível s – Grupos 1 ou 2, respectivamente.
2. Um à seis elétrons no subnível p – Grupos 13 à 18 (1 + 12, 2+12,..., 6+12)
O número do grupo a que o elemento de transição (família B) pertence pode 
estabelecer-se em função de ter:
1. Um à dez elétrons no subnível d – Grupos 3 à 12 ( 1+2, 2+2,..., 10+2)
 
 
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Elementos de transição nas tatuagens
 Temporárias: são feitas utilizando-se hena (Henna lausonia inermes), uma planta originalmente da Índia e de países do oriente médio.
 Definitivas: a técnica utilizada nessa forma de tatuagem consiste em introduzir na derme, com auxílio de agulhas, pigmentos coloridos, que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente.
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Classificação dos elementos químicos
De acordo com as propriedades físicas e químicas dos elementos é possível agrupá-los nas categorias seguintes: metais e não-metais.
Metais
-	São sólidos à temperatura ambiente (exceto o mercúrio); 
-	Têm brilho metálico característico; 
-	São opacos, maleáveis e dúcteis; 
-	São bons condutores de calor e de corrente elétrica; 
-	Apresentam pontos de ebulição e de fusão elevados. 
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Classificação dos elementos químicos
Ametais
- Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
- Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
- Não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
- Têm pontos de fusão e de ebulição inferiores ao dos metais. 
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Classificação dos elementos químicos
A classificação atual da IUPAC não considera a existência de
 semimetais. Ge, Sb e Po são classificados como metais 
e B, Si, As e Te são não-metais. 
Gases Nobres
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única 
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está 
completa com 2 elétrons.
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Propriedades periódicas da tabela periódica
Raio Atômico
 
 Raio Iônico: - Rcátion < Rátomo 
 - Rânion > Rátomo
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Propriedades periódicas da tabela periódica
Energia de ionização (E.I)
- É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou 
íon em seu estado fundamental, gasoso ou isolado.
- X(g) + E → X+ + 1e
- E.I1 < E.I2 < E.In 
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Propriedades periódicas da tabela periódica
Energia de ionização (E.I)
- É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou 
íon em seu estado fundamental, gasoso e isolado.
- X(g) + E → X+ + 1e
- E.I1 < E.I2 < E.In 
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Propriedades periódicas da tabela periódica
 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica 
- É a energia liberada quando um átomo, isolado e no estado
 Gasoso, recebe um elétron.
-X(g) + 1e → X- + E
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Propriedades periódicas da tabela periódica
 Eletronegatividade 
- A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em 
receber elétrons em uma ligação química.
- Ordem crescente de eletronegatividade: F > O > Cl > N = Br
> I > C = S
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Propriedades periódicas da tabela periódica
 Eletropositividade 
- A eletropositividade é a tendência que o átomo tem em 
Perder elétrons em uma ligação química.
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Propriedades periódicas da tabela periódica
 Densidade 
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Propriedades periódicas da tabela periódica
 Ponto de fusão e ebulição