aula 2-EQ-2-2012-25102012-parte 1-colorido

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Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
1. Objetivos1. Objetivos
� Compreender a natureza, as características e
definição dos equilíbrios químicos.
� Compreender o significado da constante de
equilíbrio , K.equilíbrio , K.
� Calcular as composições químicas e as
concentrações de reagente e/ou produtos no
sistema em estudo.
� Entender a utilização da constante de equilíbrio
em estudos quantitativos.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. Natureza do estado de equilíbrio:
Reversibilidade de reações químicas
Tempo equilíbrio (t
e
)
3. Expressão da constante de equilíbrio: 
equações de velocidade
3.1. Equação geral para um equilíbrio químico 
aA + bB ⇌ cC + dD
Reação direta ⇒ V1 = K1 . [A]a . [B]b
Reação inversa ⇒ V = K . [C]c. [D]d
V1
V2
Reação inversa ⇒ V2 = K2 . [C]c. [D]d
V1 = V2, ou seja: 
K1 . [A]a . [B]b = K2 . [C]c. [D]d
K1 [C]c . [D]d
 =  = K
K2 [A]a . [B]b
Concentração 
dos produtos
Concentração 
dos reagentes
[C]c . [D]d
K = 
[A]a . [B]b
� Todas as concentrações são valores em
equilíbrio.
3.1. Equação geral para um equilíbrio químico 
equilíbrio.
� O valor de K depende da reação em questão e da
temperatura.
� Nunca se usa unidades com K.
� As concentrações de sólidos e líquidos não são
incluídas na expressão da constante de equilíbrio.
3.2. Escrevendo expressões da constante de 
equilíbrio
[NH3]2
K = 
[N2] . [H2]3
N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)
S(s) + O2(g)⇌ SO2(g) [SO2]S(s) + O2(g)⇌ SO2(g) [SO2]K = 
[O2]
NH3(aq) + H2O(l)⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
[NH4+].[OH-]
K = 
[NH3]
3.3. Definição de Equilíbrio Quimico
� Encontra-se relacionado a uma reação química
__________ na qual a velocidade da reação direta é
________ à da reação inversa (V1 --------V2) e,
conseqüentemente, as concentrações de todas as
reversível
igual =
substâncias participantes permanecem __________.
� Nota: As concentrações de produtos e
regentes não são necessariamente iguais.
constantes
⇐⇐⇐⇐ ProdutoReagente ⇒
3.4. O significado da constante de 
equilíbrio “K”
Reação K (25oC)
Produto ou
reagente 
Favorecida
Óxidos:
S(s) + O2(g)↔ SO2(g) 4,2 . 1052
N + O ↔ 2NO 3,2 . 1081
K > 1, produto
K > 1, produtoN2(g) + O2(g)↔ 2NO(g) 3,2 . 1081
Ácido e base:
HCOOH(aq) + H2O(l)↔ HCOO-(aq) + H3O+(aq) 1,8 . 10-4
NH3(aq) + H2O(l)↔ NH4+(aq) + OH-(aq) 1,8 . 10-5
Sais:
AgCl(s)↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) 1,8 . 10-10
CaCO3(s)↔ Ca2+(aq) + CO3-2(aq) 3,8 . 10-9
K > 1, produto
K < 1, reagente
K < 1, reagente
K < 1, reagente
K < 1, reagente
3.4. O significado da constante de 
equilíbrio “K”
K:
�Indica se uma reação é
produto (P) ou reagente (R)
favorecida.
�Auxilia a calcular a
quantidade de reagente ou de
produto presente no equilíbrio.