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Exercício solubilidade de sais Nutrição 10 - 2012 Data: 01/04/2012 MASM 
 
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LISTA 2 – EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE DE SAIS 
 
1. Definir: a) Solubilidade de sais. b) Constante do produto de solubilidade. c) Soluções insaturada, 
saturada, e supersaturada. 
 
2. Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas de solubilidade de 
diversas substâncias em g/100 g de H2O. 
 
a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica ao entrar em contato com a água? 
b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica ao entrar em contato com a água? 
c) Em relação a curva do sal cloreto de amônio (NH4Cl), relacione as colunas abaixo. 
 I) Ponto A ( ) Solução supersaturada 
 II) Ponto B ( ) Solução insaturada 
 III) Ponto C ( ) Solução saturada 
3.. Escrever as expressões de Kps para os seguintes sais: a) PbCl2. b) CuS. c) Fe(OH)3. d) Hg2Cl2. e) 
CaCO3 
 
4. Ordene em seqüência decrescente de solubilidade os seguintes sais de prata: AgBr (Kps=5,0x10–
13); AgBrO3 (Kps=5,5x10–5); AgCl (Kps=1,7x10–10); AgI (Kps=8,3x10–17); AgSCN (Kps=1,1x10–12). 
 
5. Calcular o Kps do fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, sabendo-se que sua solubilidade, em mol/L é igual 
1,0 x 10-6. 
 
6. Calcular a solubilidade (em mol.L–1) dos seguintes compostos: Al(OH)3 (Kps=3x10–34); Cu(IO3)2 
(Kps=7,4x10–8); Mn(OH)2 (Kps=2x10–13); AgSCN (Kps=1,1x10–12). Ordene os sais em ordem 
crescente de solubilidade. 
 
7. Um analista misturou 100,00 mL de NaCl 0,1mol/L com 100,00 mL de AgNO3 0,1mol/L. Haverá 
formação de precipitado? Dado: Kps (AgCl) = 1,5 x 10-10 
 
8. Misturam-se 200 mL de AgNO3 1 x 10-4M com 900mL de KCl 1 x 10-6 M. Kps AgCl = 1,7 x 10-10. 
 
9. Sabe-se que a solubilidade do AgCl em água (solução saturada) é sAgCl = 1,2 x 10-5 mol/L. Calcular 
a solubilidade do cloreto em 1, 0 L de uma solução de NaCl 0,1mol/L (efeito do íon comum). 
 
10. Tem-se 1,0 L de solução contendo 10 mg de íons Cl- e 50 mg de íons CrO42-. Que ânion 
precipitará primeiro se, à solução que contém os dois íons for adicionada solução de AgNO3 0,05 
mol/L, gota a gota? 
 
11. A dose letal de íons Ba2+ para o ser humano é de 2x10-3 mol de íons Ba2+ por litro de sangue. 
Para se submeter a um exame de raios “x”, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato 
de bário (BaSO4). Supondo-se que os íons Ba2+ solúveis na suspensão foram integralmente 
absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 2 litros (L) de sangue, discuta se essa dose coloca em 
risco a vida do paciente, considerando que o produto de solubilidade do sulfato de bário (Kps) é igual 
a 1x10-10 M.