aula 2-EQ-1-2012-15032012-parte 1colorido

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Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
1. Objetivos1. Objetivos
� Compreender a natureza, as características e
definição dos equilíbrios químicos.
� Compreender o significado da constante de
equilíbrio , K.
� Calcular as composições químicas e as
concentrações de equilíbrio para sistemas.
� Entender a utilização da constante de equilíbrio
em estudos quantitativos.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. Natureza do estado de equilíbrio:
Reversibilidade de reações químicas
3. Expressão da constante de equilíbrio: 
equações de velocidade
3.1.Equação geral para um equilíbrio químico 
aA + bB ⇌ cC + dD
Reação direta ⇒ V1 = K1 . [A]a . [B]b
Reação inversa ⇒ V = K . [C]c. [D]d
V1
V2
Reação inversa ⇒ V2 = K2 . [C]c. [D]d
V1 = V2, ou seja: 
K1 . [A]a . [B]b = K2 . [C]c. [D]d
K1 [C]c . [D]d
 =  = K
K2 [A]a . [B]b
[C]c . [D]d
K = 
[A]a . [B]b
� Todas as concentrações são valores em
equilíbrio.
3.1.Equação geral para um equilíbrio químico 
equilíbrio.
� O valor de K depende da reação em questão e da
temperatura.
� Nunca se usa unidades com K.
� As concentrações de sólidos e líquidos não são
incluídas na expressão da constante de equilíbrio.
3.2. Escrevendo expressões da constante de 
equilíbrio
[NH3]2
K = 
[N2] . [H2]3
N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g)
S(s) + O2(g)⇌ SO2(g) [SO2]S(s) + O2(g)⇌ SO2(g) [SO2]K = 
[O2]
NH3(aq) + H2O(l)⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
[NH4+].[OH-]
K = 
[NH3]
3.3. Definição
� Encontra-se relacionado a uma reação química
__________ na qual a velocidade da reação direta é
________ à da reação inversa (V1 --------V2) e,
conseqüentemente, as concentrações de todas as
reversível
igual =
substâncias participantes permanecem __________.
� Nota: As concentrações de produtos e
regentes não são necessariamente iguais.
constantes
⇐⇐⇐⇐ ProdutoReagente ⇒
3.4. O significado da constante de 
equilíbrio “K”
Reação K (25oC)
Produto ou
reagente 
favorecida
Óxidos:
S(s) + O2(g)↔ SO2(g) 4,2 . 1052 K > 1, produto
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g) 3,2 . 1081 K > 1, produto
Ácido e base:
HCO2H(aq) + H2O(l)↔ HCOO-(aq) + H30+(aq) 1,8 . 10-4 K < 1, reagente
NH3(aq) + H2O(l)↔ NH4+(aq) + 0H-(aq) 1,8 . 10-5 K < 1, reagente
Sais:
AgCl(s)↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) 1,8 . 10-10 K < 1, reagente
CaCO3(s)↔ Ca2+(aq) + CO3-2(aq) 3,8 . 10-9 K < 1, reagente
3.4. O significado da constante de 
equilíbrio “K”
K:
�Indica se uma reação é
produto (P) ou reagente
favorecido (R).
�Auxilia a calcular a
quantidade de reagente ou
produto presente no equilíbrio.
3.5. Determinação de uma constante de equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
a) O que acontece no tempo t1?
b) As curvas A, B e C pertencem a qual
componente da reação? Justifique.
C) Calcule o valor aproximado de K para a reação.C) Calcule o valor aproximado de K para a reação.
1,01 .10-2
6,11 . 10-3
3,61 . 10-4
⇒ SO3
⇒ SO2
⇒ O2