TEORIA MODULO 1 MCMA

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CR
 
 
OBJETIVO
a. Mostrar a formação de cristais a partir de uma solução líquida supersaturada.
b. Exemplificar a diferença entre monocristal (cristal individual) e um policristal (agregado cristalino).
 
 
TEORIA
 Os materiais empregados em construção mecânica são em geral sólidos. Os materiais sólidos podem ser classificados em 
 Os materiais amorfos não apresentam organização de longo alcance, podendo apresentar alguma ordenação de curto alca
espaço, essas posições se arranjam de forma periódica em três dimensões para longas distâncias atômicas.
 
 Os materiais de construção mecânica devem possuir elevada resistência mecânica e rigidez para suportar as cargas às qu
 As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da estrutura cristalina, ou seja, da maneira na qual os átomos
 Há um grande número de diferentes estruturas cristalinas, desde estruturas simples exibidas pelos metais até estruturas 
 
 
Cristal
 Um cristal caracteriza-se por apresentar, no plano microscópico, elevado grau de organização de seus constituintes, tais c
em três dimensões, com uma ordem repetitiva a longa distância, no qual os átomos estão arranjados em um reticulado periódico 
 Para os materiais que se cristalizam essa é o arranjo mais estável por diminuir a energia livre por unidade de volume. As 
minimizar as repulsões entre as partículas do reticulado e agrupar os átomos de modo mais compacto.
 
 
Monocristal
 Um cristal individual ou um monocristal nada mais é do que um corpo sólido formado por substâncias no qual os átomos o
de substância. Tais características podem ser mantidas a qualquer temperatura abaixo do ponto de fusão da substância, mas em a
 
 
Policristal
 Policristal, ou agregado policristalino, é um sólido é constituído de uma infinidade de cristais, denominados grãos, com ori
 A maioria dos sólidos inorgânicos são policristalinos, incluindo metais comuns, muitas cerâmicas. Esses pequenos agregad
composição química, variando unicamente a sua orientação cristalina.
 Na maioria dos metais e ligas metálicas os grãos não costumam ser visíveis a olho nu, tornando necessário o uso de micro
 
 
Cristalização
 Cristalização é o processo (natural ou artificial) de formação de cristais sólidos a partir da precipitação a partir de uma sol
um solvente. A cristalização a partir de uma solução necessita que está esteja supersaturada, ou seja, haja mais soluto dissolvido 
 A cristalização é um processo constituído por duas etapas: nucleação e crescimento do cristal. A nucleação ocorre pela for
aglomerados precipitam. Os aglomerados vão formar os núcleos sobre os quais irá ocorrer o crescimento dos grãos.
 O processo de cristalização pode ser natural (formação de flocos de neve, diamante e outras gemas preciosas) ou artificia
evaporação do solvente
 A natureza do processo de cristalização é governada tanto por fatores termodinâmicos como por fatores cinéticos, o que t
Esses fatores afetarão o tamanho, número de cristais e forma dos cristais produzidos.
 Para que ocorra a cristalização a partir de uma solução essa deve estar supersaturada a uma temperatura acima da temp
regiões de uma curva de solubilidade em função da temperatura. A região acima da curva (A) é a região das soluções supersatura
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Cristalização do sulfato de cobre
 Na cristalização do sulfato de cobre, o fenômeno que ocorre é a precipitação de um sólido a partir de uma solução líquida 
e se for mantida nas mesmas condições de temperatura e pressão na qual foi produzida, não se alterará.
 No entanto se a adição de sal ao líquido continuar chegará um ponto onde este se depositará no fundo do recipiente e não
ultrapassado, passa-se a ter uma mistura de duas fases, uma líquida e outra sólida. A solução líquida nestas condições é chamada
adicionada à mistura irá se depositar no fundo do recipiente.
 Quando uma mistura nestas condições for aquecida lentamente o sal depositado no fundo do recipiente começara a dissol
supersaturada, mais concentrada que a original.
 O valor da concentração de sal em solução para qualquer mistura que ultrapasse o limite de solubilidade é exatamente o 
acima desse valor tende a precipitar e ficar no fundo do recipiente.
 
 
Sulfato de cobre (II)
 O sulfato de cobre (II) é um composto químico azul brilhante, cuja fórmula química é CuSO4. 5H2O. O sulfato de cobre pe
 
Exercício 1:
Uma solução é obtida pela dissolução de um soluto em um solvente. O soluto está presente em menor quantidade que o solvente. A melhor definiçã
A)
aquela em que o solvente atingiu o limite de solubilidade do soluto empregado.
B)
aquela em que o soluto supera o limite de solubilidade do solvente empregado.
C)
aquela em que o solvente ultrapassa o limite de solubilidade do soluto empregado.
D)
aquela em que o soluto não atinge o limite de solubilidade do solvente empregado.
E)
aquela em que o soluto atingiu o limite de solubilidade do solvente empregado.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
B) Resposta correta 
C) Resposta correta 
A) Resposta correta 
D) Resposta correta 
E) Resposta correta 
Exercício 2:
O processo de cristalização envolve duas etapas nucleação e crescimento dos cristais. Para que ocorra o processo de cristalização é necessário qu
A)
aquecimento da solução.
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B)
adição de um segundo soluto.
C)
resfriamento da solução.
D)
adição de uma substância insolúvel.
E)
filtração da solução.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
A) Resposta correta 
D) Resposta correta 
D) Resposta correta 
B) Resposta correta 
C) Resposta correta 
Exercício 3:
O Rio Grande do Norte é o maior produtor brasileiro de cloreto de sódio (usado como sal de cozinha), obtido a partir da água do mar, sob condições
A)
centrifugação.
B)
decantação.
C)
dissolução.
D)
evaporação.
E)
sublimação.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
C) Resposta correta 
D) Resposta correta 
Exercício 4:
Uma solução saturada é aquela em que o solvente consegue dissolver uma dada quantidade fixa de soluto, igual à solubilidade do soluto no solvent
A)
adicionar mais sal.
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B)
aumentar a temperatura da solução.
C)
diminuir a temperatura da solução.
D)
adicionar mais solvente.
E)
não é possível aumentar a quantidade de sal dissolvida na solução.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) Resposta correta 
Exercício 5:
Limite de solubilidade é a quantidade máxima de soluto que um solvente pode dissolver sem que haja precipitação de soluto, a uma dada temperatu
A)
um material precipitado e uma solução saturada.
B)
um material precipitado e uma solução supersaturada.
C)
um material precipitado e uma solução não saturada.
D)
apenas uma solução supersaturada.
E)
um material precipitado e um solvente puro.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) Respostacorreta 
Exercício 6:
A solubilidade de sais em água é dada em gramas do sal por 100 ml de água (g/100 ml água). A curva de solubilidade mostrada abaixo representa a
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A)
uma solução saturada.
B)
uma solução supersaturada.
C)
uma solução abaixo da saturação.
D)
uma solução saturada e um precipitado.
E)
todo o material precipita.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) Resposta correta 
Exercício 7:
A curva de solubilidade de sulfato de cobre penta hidratado mostra a quantidade de sal que pode ser dissolvida em 100 ml de águ
 
I. Ao se adicionar 12 g de sulfato de cobre a 20 ml de água a 60 ºC obtém-se uma solução saturada.
 
II. A 20 ºC ao se adicionar 40 g de sulfato de cobre a 100 ml de água ocorreria a precipitação de parte do sal.
 
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III. Ao se adicionar 40 g de sulfato de cobre a 100 ml de água a 20 ºC e aquecer essa solução até próximo da ebulição o
 
 
Está(ão) correta(s) a(s) seguinte(s) afirmação(ões):
 
A)
I
B)
II
C)
III
D)
I e II
E)
II e III
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
E) Resposta correta 
D) Resposta correta