Íons Complexos - Discussão

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA.
LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL II
TURMA: 2014.1
Professor: Alessandro Santana
Entrega: 20/05/2014
Equilíbrio Químico/Íons Complexos
Graduandos:ÍngredeSilva, Regina Morais, Daliane Bispo, Mayara Ribeiro e Jarbas Amorim.
Discussão – Equilíbrio Químico/Íons Complexos
Parte I- o NH3 é um gás e o NH4OH é esse gás misturado com água (solução aquosa). Quando essa solução de NH4OH é aquecida, o equilíbrio se desloca para os produtos e forma-se um gás (NH3) e H2O. Como o NH3(g) tem maior pressão de vapor, o balão colocado no tubo de ensaio ficou com esse gás, fazendo-o encher, mas ao resfriá-lo o equilibrio se desloca para os reagentes,voltando a ser o NH4OH(aq), fazendo com que o balão fique murcho. 
Parte II – Ao adicionar 2mL de AgNO3 0,1 mol/L em um béquer e logo após, adicionar HCl, foi observado uma mudança de aspecto na qual a solução transparente ficou branca. Isso ocorreu por causa da precipitação do sal insolúvel AgCl quando as substâncias reagiram. Segundo Raymond Chang (Chang.2006, p. 576), “a diminuição da solubilidade também pode ser prevista usando-se o Princípio de Le Chantelier. A adição de íons Ag+ desvia o equilíbrio para a esquerda, diminuindo assim a solubilidade do AgCl.
Parte III– Colocou-se uma pequena porção de Sulfato de Cobre anidro II em um tubo de ensaio e logo em seguida, ¼ do tubo foi preenchido com água. Ao adicionar algumas gotas de amoníaco, a solução mudou de aspecto e se tornou azul mais claro. O procedimento foi repetido novamente e foi observado o aparecimento de um precipitado ainda mais azul.Nessa situação, o sulfato de cobre (II) dissolve-se em água formando uma solução azul. Os íons cobre (II) são os responsáveis por essa mudança de cor. A adição de algumas gotas de amoníaco a essa solução provocou a formação de um precipitado azul mais claro, que é o hidróxido de cobre como mostra a equação:
 (1)
Os íons OH- são fornecidos pelo amoníaco. Com mais amoníaco sendo adicionado ao sistema, o precipitado azul turvado se dissolveu formando o íon complexo azul escuro Cu(NH3)42+:
 (2)
Portanto, a formação do íon complexo Cu(NH3)42+ aumenta a solubilidade do Cu(OH)2.
Referências
CHANG, R. Química Geral, Conceitos Essenciais. 4º Ed. São Paulo. McGraw-Hill, 2006. p. 576.
Vitória da Conquista – 2014