LISTA DE EXERCICIOS VOLUMETRIA NEUTRALIZAÇÃO

Prévia do material em texto

DIVIRTA-SE!!!!!!!!!!!!!!!!☺ ☺
EXERCÍCIOS- VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
1- Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua
neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de Na2CO3 0,1140 mol/L. R = 182,8 mg 
2- Considere a titulação de 100,00 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol/L com uma solução de
HBr 1,00 mol/L. Determine o pH nos volumes de ácido adicionados que são dados a seguir, e faça
um gráfico do pH contra Va: Va= 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. R = 13,00; 12,95; 12,68; 11,96;
10,96; 7,00;3,04;1,75.
3- Um ácido fraco HA (pKa= 5,00) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 mol/L. A solução de
ácido tinha um volume de 100,00 mL e uma molaridade de 0,100 mol/L. Determine o pH para os
volumes adicionados de base que são dados a seguir, e faça um gráfico de pH contra Vb: Vb=0;
1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL. R = 3,00; 4,05; 5,00; 5,95; 7,00;8,98; 10,96; 12,25.
4- Qual é o pH no ponto de equivalência quando uma solução de ácido hidroxiacético
(HOCH2CO2H- Ka= 1,48. 10
-4) 0,100 mol/L é titulada com uma solução de KOH 0,0500 mol/L? R =
8,18.
5- Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7, quando uma base fraca
é titulada com um ácido forte?
6- Considere a titulação, para a qual o pH no ponto de equivalência é calculado como sendo 9,18.
Se o azul de timol (faixa de viragem (pH) 8,0-9,6 (cor em meio ácido-amarelo/cor em meio básico-
azul)) é usado como indicador, que cor será observada durante a maior parte da titulação antes do
ponto de equivalência? E no ponto de equivalência? E após o ponto de equivalência? R =
amarelo/verde/azul.
8- Que cor você espera observar para o indicador púrpura de cresol (faixa de viragem (pH) 1,2-2,8
(cor em meio ácido-vermelho/cor em meio básico-amarelo))nos seguintes valores de pH? 
a) 1,0 b) 2,0 c) 3,0. 
R = a) vermelho b) laranja c) amarelo.
9- Uma amostra de 10,231 g de produto de limpeza para vidros contendo amônia foi diluída com
39,466 g de água. Em seguida, 4,373 g desta solução foram titulados com 14,22 mL de uma
solução de HCl 0,1063 mol/L para atingir o ponto final, usando-se o verde de bromocresol como
indicador. Determine a porcentagem em peso de NH3 (M=17,031) no produto de limpeza. R =
2,859%.
10- Qual é a molaridade de uma solução de NaOH da qual 50,00 mL requer 42,19 mL de HCl
0,1184 mol/L para a total neutralização? R = 0,0999 mol/L.
Técnico em Química
Análise Quantitativa 
Profa. Raquel P. Dardengo Victor.
11- Uma amostra pesando 0,3344 g contendo NaHCO3 é dissolvida em água e titulada com 38,14
mL de uma solução de HCl. Na padronização do HCl, 37,83 mL do ácido foram consumidos para
titular o,2001 g de Na2CO3 até a viragem do alaranjado de metila. Calcule a percentagem de
NaHCO3 na amostra. R = 95,6 %.
12- Um velho amigo, dono de um restaurante, desconfiado da qualidade do vinagre da marca
“Tabajara”, resolveu lhe enviar um frasco deste vinagre para ser analisado. Para analisar o
vinagre, você retirou uma alíquota de 25,00 mL do frasco e a transferiu para um balão volumétrico
de 100,00 mL completando o volume com água destilada e homogeneizando. Duas alíquotas de
10,00 mL desta solução foram transferidas para erlenmeyrs e tituladas com solução padronizada
de NaOH 0,1032 mol/L, sendo gasto o volume médio de 9,11 mL. A partir desses dados,
determine o teor de ácido acético na amostra em (% m/v). Sabendo que a legislação exige 4 %
m/v como porcentagem mínima de ácido acético, no vinagre, qual foi sua conclusão?R: 2,26%
13- A eficácia de uma nova marca de leite de magnésia foi questionada. O dono da fármacia,
indignado com algumas devoluções levou o frasco a um laboratório especializado em análises de
medicamentos e pediu a dosagem de magnésio. O analista procedeu da seguinte forma:
Uma amostra de 1,800 g do leite de magnésia previamente homogeneizado foi transferida para
um frasco erlenmeyer e foram adicionados 20,00 mL de solução padrão de HCl 0,3097 mol/L. Na
titulação do HCl em excesso foram gastos 22,38 mL de solução padrão de NaOH 0,1032 mol/L.
Sabendo que esses medicamentos devem conter de 7 a 8% de Mg(OH)2, determine o teor de
Mg(OH)2 e do íon Mg
2+ na amostra em % (m/m) e de um parecer sobre o caso. R: 6,293%
Mg(OH)2, e 2,622 % de Mg2+
Abraços Raquel