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Acidez e Alcalinidade INTRODUÇÃO O termo “analise titrimétrica” refere-se a analise química quantitativa efetuada pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração e exatamente conhecida, que reage quantitativamente com um volume conhecido de solução que contem a substância a ser determinada. Onde no qual a solução de concentração é exatamente conhecida é a solução padrão. E o peso da substância a ser determinada calcula-se a partir do volume de solução padrão que foi usada. Reações de neutralização, ou acidimetria e alcalimetria incluem a titulação de bases livres, ou de bases formadas pela hidrolise de sais de ácidos fracos, por uma solução padrão de ácidos (acimetria) e a titulação de ácidos livres, ou de ácidos formados pela hidrolise de sais de bases fracas, por uma base padrão (alcalimetria). Essas reações se combinam dois íons hidrogênio e hidróxido para formar água. Conceitualmente a água é uma necessidade vital para qualquer ser vivo e é utilizada para inúmeras finalidades. Em função do uso a que se destina deve apresentar determinadas características. Assim, a água utilizada para beber denomina-se água potável. A potabilidade de uma água é definida através de um conjunto de parâmetros e padrões estabelecidos por normas e legislações sanitárias. Estabelecer um padrão de potabilidade é definir, para cada parâmetro, um valor ou concentração a partir do qual seu consumo pode induzir a riscos à saúde. As analises de acidez são de grande importância para indicar o lançamento de alguns resíduos industriais nos esgotos domésticos a acidez é determinada pela presença de CO2, ácidos minerais e sais hidrolisados.A alcalinidade (teor de CA 2+ e Mg2+ ) dissolvidos na maioria das águas são consideradas alcalinas embora possam conter CO2 que combinado com água formam o (H2CO3). 2 MATERIAIS E REAGENTES 2.1- Materiais Materiais Quantidade Volume _ Erlenmeyer 03 250ml _ Bureta 01 50ml _ Pipeta volumétrica 01 100ml 2.2- Reagentes Reagentes Quantidades Solução indicadora de fenolftaleína Solução titulada de NaOH 0,01946N Á cido sulfúrico 0,0220N Carbonato de sódio 0,0239N Solução indicadora de metilorange 3 MÉTODOS 3.1 Técnica Acidez 1 Pipetou-se 100 mL de amostra e introduziu-se em Erlenmeyer de 250 mL; 2 Adicionou-se em cada Erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína; 3 Titulou-se com NaOH 0,02 N até que a primeira coloração rósea persistente apareceu. 4 Anotou-se o volume de hidróxido gastos; 3.2 Técnicas Alcalinidade Dosou-se a alcalinidade de uma água, determinando as espécies iônicas responsáveis pela mesma; 1 Pipetou-se 100mL da amostra da água a analisou-se (carbonato), transferiu-se para um Erlenmeyer de 250 mL e adcionou-se 3 gotas de fenolftaleína; 2 A amostra (operação 1) se tornou vermelha, titulou-se com H2SO4 0,02 N, até descoramento do indicador. Anotou-se volume gasto de ácido. 3 Adicionou-se a cada frasco 3 gotas de metilorange; 4 A amostra se tornou amarela, prosseguiu-se a titulação com o H2SO4 0,02N; 5 Anotou-se o volume total gasto; Chamamos o volume total de ácido sulfúrico 0,02 N usado de t (gasto de H2SO4 0,02 N com fenolftaleína e com metilorange) e calculou-se a alcalinidade total bem como determinou-se as espécies iônicas e alcalinidade correspondente, como segue. Acidez total mg/L de acidez em termos de CaCO3 = mL de NAOH 0,02N x 10 x F Alcalinidade total Alcalinidade total, como carbonato de cálcio p.p.m.CaCO3 = volume total de H2SO4 0,02N x 10 x F Espécies iônicas e alcalinidades correspondentes I) Se f.f. = t, a alcalinidade será devida apenas a OH: p.p.m. OH- (em termos de CaCO3) = f.f. x 10 II) Se f.f. > ½ t, teremos OH- e CO 2-, e a alcalinidade será: p.p.m. OH- (em termos de CaCO3) = (2 f.f. – t) x 10 p.p.m. CO2- (em termos de CaCO3) = 2 (t – f.f.) x 10 III) Se f.f. = ½ t, teremos somente CO2-, e a alcalinidade será: p.p.m. = t ´ 10 (em termos de CaCO3) IV) Se f.f. < ½ t, teremos na água HCO3 e CO2-, e a alcalinidade será: p.p.m. CO2- (em termos de CaCO3) = 2 f.f. x 10 p.p.m. HCO3 (em termos de CaCO3) = (t – 2 f.f.) x 10 V) Se f.f. = 0 (isto é, a amostra não se tinge de vermelho pelo uso de enolftaleína), teremos apenas HCO3 e a alcalinidade será: p.p.m. HCO3 (em termos de CaCO3) = t x 10 4 RESULTADOS 4.1 Cálculos de Acidez Água torneira: mg/L de acidez em termos de CaCO3 = mL de NaOH 0,02N x 10 Volume gasto de NaOH = 8,9 mL mg/L de acidez em termos de CaCO3 = 8,9mL x 10 = 89mg/ L Água do poço: V1=3,8 V2= 4,0 Água do lago: V1=1,4 V2=1,3 Cálculos de Alcalinidade Alcalinidade total, como carbonato de cálcio p.p.m.CaCO3 = volume total de H2SO4 0,02N x 10 A) V1= 89,5mL / 90mL (ff) B)V2=99,0mL A) p.p.m.CaCO3 = 179,5 x 10 = 1795,0 ppm CaCO3 B) Espécies iônicas e alcalinidades correspondentes C) ff= 89,75 e t= 99,00 II) Se f.f. > ½ t, teremos OH- e CO 2-, e a alcalinidade será: p.p.m. OH- (em termos de CaCO3) = (2 f.f. – t) x 10 (2 x 89,75 – 99,00) x 10 = 805,00 p.p.m. CO2- (em termos de CaCO3) = 2 (t – f.f.) x 10 2 (99,00 – 89,75) x 10 = 185,00 CONCLUSÃO A pesquisa foi realizada com o objetivo de determinar a alcalinidade e acidez de amostra de água. Porem como não são estabelecidas as normas de potabilidade em mg/L e sim em escalas de pH, foi detectado somente um teor de acidez de 89,0mg/L e de alcalinidade 1795,0mg/L. Portanto, este teste foi realizado com o intuito de detectar a presença de CO2, ácidos minerais e sais hidrolisados, que conferem o caráter acido para a água, e também para determinar a presença dos íons Ca2+ e Mg2+ que conferem caráter alcalino para a água. Em concentrações moderadas não há restrição ao consumo humano. Em níveis elevados pode conferir sabor desagradável. A acidez e a alcalinidade da água é muito importante para os seres aquáticos, sendo que estes seres, não toleram um ambiente muito ácido e nem alcalino (básico), ou seja, estão adaptados a um ambiente neutro. O pH é medido conforme uma escala que varia de 1 à 14, sendo considerado ácido, de 1 à 5, alcalino, de 10 à 14. Entre 6 e 9 considera- se neutro, o que é a condição ideal para os seres vivos.
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