SOLUÇÕES QUÍMICAS

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SOLUÇÕES 
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. 
Classificação das Soluções 
Quanto ao estado físico: 
o sólidas 
o líquidas 
o gasosas 
Quanto à condutividade elétrica: 
o Eletrolíticas ou iônicas 
o Não-eletrolíticas ou moleculares 
Quanto à proporção soluto/solvente: 
o Diluída 
o Concentrada 
o Não-saturada 
o Saturada 
o Supersaturada 
 
Concentração das Soluções 
Um sistema homogêneo (solução) em equilíbrio fica bem definido após o 
conhecimento das nsq substâncias químicas que o constituem (análise química 
qualitativa), da pressão e temperatura (variáveis físicas quantitativas) e da quantidade 
de cada um de seus componentes (análise química quantitativa). Estas quantidades 
em geral são expressas em relação à quantidade de solução; outras vezes utiliza-se 
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como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser 
chamado solvente e em geral é o disperso predominante. Tais frações quantitativas 
são chamadas concentração. 
Concentração é um termo genérico. Por si só não é uma entidade físico-química 
bem definida, faltando para tanto caracterizá-la dimensionalmente através da escolha 
das grandezas representativas das quantidades das substâncias químicas em questão. 
Por vezes é adimensional, representando, por exemplo, a relação entre a massa de 
soluto e a massa da solução; outras vezes é expressa em massa por volume; ou 
através de inúmeras outras maneiras. A escolha dimensional obedece a critérios 
baseados puramente na conveniência particular ao estudo que se pretenda efetuar. E 
esta conveniência particular em geral apóia-se no estabelecimento de equações 
simplificadas para expressar os princípios e leis do estudo em questão; ou então na 
maleabilidade operacional destas equações. Convém-nos adotar grandeza 
intimamente relacionadas ao número de moléculas das substâncias em estudo. 
Tipos de concentração: 
% em massa: 
_massa de soluto_ 
massa de solução 
 
% em volume: 
_volume de soluto_ 
volume de solução 
 
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos) 
concentração em g/L: 
massa de soluto em gramas 
volume de solução em litros 
 
concentração em mol/L: 
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_quantidade de soluto (mol)_ 
volume de solução em litros 
concentração em molalidade: 
_quantidade de soluto (mol)_ 
massa do solvente em kg 
concentração em fração molar de soluto: 
_quantidade de soluto (mol)_ 
quantidade de solução (mol) 
 
Soluções Gasosas 
As soluções gasosas são aquelas em que o disperso em maior quantidade é um 
gás. Estudaremos neste tópico apenas as soluções gasosas em que todos os seus 
constituintes são gases; e chamaremos estas soluções de misturas de gases visto que 
quase sempre tais misturas constituem sistemas homogêneos ou unifásicos. Como 
exceção a esta regra temos misturas de gases situadas num campo de força 
gravitacional, particularmente quando a altura é grande o bastante para que não se 
possa desprezar este efeito; assim, a fração molar dos gases da atmosfera é função da 
altitude e, portanto, a atmosfera não constitui uma solução. 
As propriedades de estado mais utilizadas para descrever as misturas de gases 
são em número de nC + 4 e estão representadas na tabela 3; nC é o número de 
componentes independentes e neste capítulo será sempre igual ao número de 
substâncias químicas nSQ. 
As equações empíricas que correlacionam as propriedades de estado constituem 
as expressões matemáticas das leis gerais dos gases ou equações de estado do 
sistema considerado. Iniciaremos o estudo para situações em que o número de 
componentes é igual a um, generalizando-o a seguir para as misturas de gases 
propriamente ditas. 
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Soluções Liquidas 
Soluções líquidas são aquelas em que o disperso presente em maior quantidade 
é um líquido. Os outros dispersos podem ser sólidos, gases, vapores ou mesmo outros 
líquidos. As quantidades relativas dos dispersos podem, em teoria, assumir proporções 
as mais diversas. Na prática isto nem sempre é possível, pois dependendo das 
substâncias consideradas, a miscibilidade em certas condições não é total. 
Conseqüentemente, uma ou mais substâncias em maior ou menor grau se separa da 
solução, constituindo outras fases. 
Consideraremos inicialmente apenas soluções binárias, constituídas por duas 
substâncias totalmente miscíveis (miscíveis em todas as proporções) e das quais uma 
seja líquida. A partir desse estudo, e sempre que possíveLentenderemos as 
considerações para soluções mais complexas. 
Dispersões 
 Dispersões: é uma mistura onde uma substância se distribui (dispersa) em toda 
superfície de uma outra substância. 
 
Disperso: (fase dispersa) ou Soluto; 
 
Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou 
Solução. 
OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução.