REAÇÕES QUÍMICAS

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Reações Químicas 
Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam 
em outras. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e 
moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. 
Como estas ligações podem ser muito fortes, energia, geralmente na 
forma de calor, é necessária para iniciar a reação. As novas substâncias 
possuem propriedades diferentes das substâncias originais (reagentes). 
Como a ocorrência de uma reação química é indicada pelo 
aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que 
existiam antes, quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos 
bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, 
podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e 
cheiro, formação de precipitados, etc... 
As reações químicas não ocorrem somente nos laboratórios, mas, em toda a 
parte e a todo momento. Oxidação e redução são exemplos destes tipos de 
reações que ocorrem em nosso dia-a-dia. 
 
Equação Química 
A equação química é a forma de se descrever uma reação química. 
Símbolos e números são utilizados para descrever os nomes e as proporções 
das diferentes substâncias que entram nestas reações. Os reagentes são 
mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Não é 
criada e nem destruída matéria em uma reação, os átomos somente são 
reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser 
balanceada: o número de átomos na esquerda precisa ser igual o número de 
átomos da direita. 
Exemplo de uma Equação Química não equlibrada: 
H2 + Cl2 = HCl 
 
Exemplo de uma Equação Química equlibrada: 
H2 + Cl2 = 2HCl 
Oxidação e Redução 
Oxidação e redução são exemplos destes tipos de reações que ocorrem 
em nosso dia-a-dia. 
A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona 
oxigênio a substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a 
substância perde elétrons. Quando o magnésio queima no ar, o metal se 
transforma em cinza à medida que vai ganhando oxigênio e se torna oxidado. 
Essa cinza é o óxido de magnésio. 
A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: 
quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando 
ganha elétrons. Quando o Óxido de Cobre (negro) é colocado em aparelhagem 
apropriada (câmara) para redução do Óxido de Cobre, o Gás Hidrogênio entra 
em contato com o Óxido de Cobre super aquecido e como resultado ele perde 
oxigênio e vai aos poucos tornando-se rosa, pois, está sendo reduzido a Cobre. 
 
Reação Redox 
Sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação 
química. Esse fenômeno recebe o nome de reação redox (ou de oxirredução). 
Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, 
é extraido pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono, 
num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro e o 
CO recebe oxigênio para formar o CO2. A ferrugem é um dos resultados de 
uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), 
e o oxigênio do ar é reduzido. 
 
SOLUÇÕES 
São misturas homogêneas. Os componentes são denominados, solutos e solventes: 
SOLUTO SOLVENTE 
SÓLIDO LÍQUIDO 
Se ambos os componentes forem líquidos 
em menor quantidade em maior quantidade 
Se um componente for a água 
o outro componente água 
A massa da solução é a massa do soluto somada à do solvente: 
msç = mst + msv 
soluto = st 
solvente = sv 
solução = sç 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
TÍTULO ( T ) 
 
como msç > mst  T < 1 
PORCENTAGEM EM MASSA ( P ) 
 
como msç > mst  P < 100%