1 - INTRODUÇÃO A BQ pH E TAMPÃO BQ041

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Bioquímica
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Introdução à Bioquímica: 
Células, Biomoléculas, 
Água, pH e Tampões 
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Bioquímica  é a ciência relacionada com as
várias moléculas que ocorrem na células e
organismos vivos, incluindo as suas reações
químicas.
Conhecimento de Bioquímica:
1-O entendimento e manutenção da saúde
2- O entendimento e o tratamento eficiente das 
doenças
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1- Células
Núcleo material genético; (DNA-associado a 
proteínas)
Citoplasma Composto de solução aquosa;
-Enzimas, Moléculas de RNA, Aminoácidos e 
nucleotídeos, Moléculas orgânicas –metabólitos
-Intermediários biossintéticos e degradativos
-Coenzimas, Íons inorgânicos
-Organelas maquinaria metabólica especilalizada
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Retículo Endoplasmático
RER Síntese protéica
REL Síntese de lipídios, metaboliza drogas,
armazena Ca2+
Complexo de Golgi Processamento e 
classificação das proteínas.
Lisossomos células animais; Reações 
degradativas; centro de reciclagem celular
 Mitocôndria funções
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2- Biomoléculas:
- Carboidratos
- Lipídios
- Proteínas
- Ácidos nucléicos
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2.1- Carbono (C): PM= 12; Número atômico= 6
- Mais da metade do peso seco das células
-Tetravalente quatro ligações em torno do átomo
- Ligações simples C-C estáveis
-Versatilidade de ligações
Simples C, H, O e N
Duplas C, O e N
Tripla C
- C ligado a outros átomos grupos funcionais; 
propriedade específica à molécula.
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 Estados de oxidações do carbono nas 
biomoléculas
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2.2- Configuração e Conformação
Configuração Arranjo dos átomos fixados no 
espaço
-ligações duplas
-centro quiral
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 Configuração RS prioridade do grupo ligado
ao carbono quiral
-OCH2 > -OH > NH2 > -COOH > -CHO > CH2OH 
>CH3 > H
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Configuração (R) (S) – atividade óptica
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Conformação Molecular Arranjo espacial dos
grupos substituintes que, sem quebrar nenhuma
ligação, são livres para assumir posições diferentes no
espaço por causa da liberdade de rotação em volta
das ligações simples.
-livre rotação da ligação
-não há quebra de ligações
-forma mais estável; energeticamente
- Interferência do tipo de substituinte – estabilidade da
molécula.
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2.3- Reatividade Química
-Natureza dos grupos funcionais
-Alteração na distribuição eletrônica e na 
geometria
 Tipos gerais de transformações químicas que 
ocorrem nas células:
1) Reação de oxidação-redução
2) Clivagem e formação de ligação C-C
3) Rearranjos internos
4) Transferência de grupos
5) Reações de condensação e Hidrólise
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1- Reação de oxidação-redução
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2- Mecanismos para clivagem da ligação C-C
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3- Reações de substituição nucleofílica
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4- Reações de transferência de elétrons dentro 
da mesma molécula
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5- Reações de transferência de grupo
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6- Reações de condensação e hidrólise
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3- Água
- Representação molecular H2O
- Interações de hidrogênio
- Ponto de fusão e ebulição
- Interações eletrostáticas
- Solvente polar
- Compostos hidrofílicos - polares
- Compostos hidrofóbicos – apolares 
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Interações de 
hidrogênio
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Ponto de fusão ebulição;
Água liquida; d= 1,0 g/mL
Água gelo; d=0,92 g/mL
P. F P.E
Etanol -177oC -78oC
Metanol -98oC 65oC
Acetona -95oC 56oC
água zero 100oC
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Solvente polar
Lei de Coulomb – constante dielétrica
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Participação 
da H2O nas 
reações 
biológicas
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4- Ionização da água e pH
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Classificação dos ácidos  capacidade de 
transferir prótons para a água
Definição de Bronsted; ácido libera H+ e 
base aceita H+
Ácidos fracos  Ka < 1 (H2O); parcialmente ionizado 
na água
Ácidos fortes  Ka > 1; totalmente ionizado em água
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Equação de Henderson-Hasselbalch
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Base
ácido
Titulação ácido-base
Curva de titulação ácido-base
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Base
ácido
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Mecanismo de ação dos tampões
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•Impedir a grande variação de pH pela adição de 
pequenas quantidades de bases ou ácidos.
•Eficiência de um tampão; concentração , 
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Tampões biológicos:
-Proteínas
-Tampão fosfato; citosol das células
-Tampão bicarbonato; sangue
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Músculo em 
exercício
Hys 
pKa do N da cadeia 
lateral 6.0
 Importância de saber o valor de pH......
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