QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
FINAL-2016.2A – 29 /10/2016 
 
 
 
 
 
 
1. O ouro é conhecido desde a Antiguidade, sendo certamente um dos primeiros metais trabalhados pelo 
Homem. No Egito existem hieróglifos de 2.600 a.C. que descrevem o metal, o qual também é referido em várias 
passagens do Antigo Testamento. O ouro está presente em toda a parte da natureza, por exemplo, na água do 
mar que contêm cerca de 1 kg de ouro a cada 8,3 bilhões de litros de água, ou ainda, na crosta terrestre onde a 
concentração é de cerca de 1 kg do metal a cada 200.000 toneladas (1 tonelada equivale a um milhão de 
gramas) de massa sólida. Qual a concentração de ouro, em partes por bilhão, que podemos encontrar na crosta 
terrestre? 
 
a) 1 ppb 
b) 2ppb 
c) 3ppb 
d) 4ppb 
e) 5ppb 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: Conceitos sobre soluções, vídeo aula da IV unidade. 
Comentário: 
 
2. Células fotoelétricas ou fotovoltaicas são dispositivos capazes de transformar a energia luminosa, 
proveniente do Sol ou de outra fonte de luz, em energia elétrica. Uma célula fotoelétrica pode funcionar como 
geradora de energia elétrica a partir da luz, ou como um sensor capaz de medir a intensidade luminosa. 
Algumas dessas células fotovoltaicas contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando 
um objeto ou pessoa impede parte da luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando 
um mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Sabendo que o rubídio tem número atômico 
igual a 37, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. O rubídio é um metal alcalino. 
II. A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron. 
III. Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monopositivo. 
IV. O elemento rubídio tem caráter não metálico. 
 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
Professor (a) ARNOBIO R. CANECA 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
E A E B C A C D E B 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR (A): ROBERTO SANTOS 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) As afirmativas I, II, III 
b) Somente a II 
c) Somente a III 
d) As afirmativas II e III 
e) Somente a IV 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade I: Noções da atomística, páginas 19. 
Comentário: Fazendo a distribuição eletrônica dos elétrons do Rubídio: 
 
 
 
 
 
3. A condutividade elétrica é usada para especificar o caráter elétrico de um material. Ela é indicativa da 
facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica, uma característica comum a vários 
metais. Esse caráter elétrico dos metais pode ser explicado pelo fato de: 
 
a) Os metais serem sólidos a temperatura ambiente (25°C). 
b) Formarem aglomerados moleculares. 
c) Pelo fato de ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. 
d) Por existirem prótons livres entre seus átomos. 
e) Por existirem elétrons livres entre seus cátions. 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade I: Ligações químicas, páginas 29. 
Comentário: Em geral, o processo de condução elétrica acontece nos metais. Este tipo de substância possui um bom 
ordenamento em sua estrutura cristalina, e também elétrons livres que podem se locomover através da rede de átomos. 
Os elétrons se movimentam em virtude das diferenças de potencial aplicadas nas extremidades deste material. Os 
metais geralmente possuem ótima condutividade, na faixa de 107/Ω.m. Estes são os mais utilizados para as linhas de 
transmissão de energia elétrica, pois propiciam um menor desperdício. 
 
4. O propano (C3H8) é um componente do gás natural que tem uso doméstico para cozinhar ou aquecer. Nos 
fogões de nossas casas a combustão do propano acontece com excesso de oxigênio e é dada pela seguinte 
reação: . Quantos gramas de dióxido de carbono são produzidos na 
combustão de 3,65 mol de propano? (Dados: C =12 g/mol; O=16 g/mol). 
 
a) 328,8 g 
b) 481,8g 
c) 501,1g 
d) 598,7g 
e) 612,8g 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade IV: Cálculos estequiométricos, páginas 
115-127. 
 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR (A): ROBERTO SANTOS 
 
 
Comentário: Podemos ver na reação balanceada que 1 mol de propano queimado libera 3 mols de CO2, desse modo a 
queima de 3,65 mol de propano liberará uma quantidade equivalente a 10,95 mol de dióxido de carbono. A massa 
molecular do CO2 é dada por 12+2x16=44g/mol, isto é, cada mol de CO2 tem uma quantidade de massa igual a 44g, 
como foram liberados 10,95 mols de CO2 isso equivale a 10,95x44=481,8g de CO2. 
 
5. O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo, entre eles os 
íons: . As distribuições eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis, 
são respectivamente: (Na=11u; K=19u; Ca = 20u e Fe=26u) 
 
a) 4s2, 4s1, 3s1 e 4s2 
b) 4s2, 4s1, 3s1 e 3d6 
c) 3p6, 3p6, 2p6 e 3d5 
d) 3s1, 4s1, 4s2 e 4s2 
e) 3p6, 3p6, 2p6 e 4s2 
Alternativa correta: letra C. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu Guia de Estudos Unidade II. 
Comentário: Fazendo a distribuição eletrônica dos átomos teremos: 
 
 
 
 
 
6. A figura abaixo representa um esquema simplificado de um sistema de tratamento de água. Cada etapa do 
procedimento está descrita a seguir: 
 
 
 
Etapa 1: No tanque II , a água recebe em geral produtos químicos tais como : Aℓ2(SO4)3 e Ca(OH)2. 
Etapa 2: Na câmara de floculação (III) , a reação se completa formando os produtos. Aℓ(OH)3 e CaSO4. 
Etapa 3: O Aℓ(OH)3 produzido, forma enormes flocos gelatinosos que se agarram as partículas (terra, restos de 
folhas etc...) que vão sendo arrastados pela água. 
Etapa 4: No tanque IV, ocorre a sedimentação do Aℓ(OH)3 junto com as partículas agarradas por ele. 
Etapa 5: Em V a água é filtrada, onde as partículas menores são retidas. 
Etapa 6: Por fim passa por um clorador (VI), onde é introduzido cloro para matar os microrganismos. 
 
Agora com base nos seus conhecimentos julgue as sentenças em V (verdadeiras) e F (falsas). 
 
(___) No tanque II, temos um sal de nome sulfato de alumínio. 
(___) No tanque III, é adicionada uma base e um óxido à água. 
(___) No tanque IV, a sedimentação ocorre devido a presença do hidróxido de alumínio. 
(___) No tanque V, ocorre um fenômeno químico. 
 
 
 
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(___) No tanque VI, a cloração pode ser feita com o ácido clorídrico, um hidrácido forte. 
 
A sequência correta está na opção: 
 
a) V; F; V; F; V 
b) V; F; F; F; V 
c) V; F; V; F; F 
d) F; V; V; F; V 
e) F; F; V; V; F 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade II: Natureza dos compostos, páginas 39-
47. 
Comentário: Observando cada assertiva vemos que: 
(_V_) No tanque II, temos um sal de nome sulfato de alumínio. 
(_F_) No tanque III, é adicionada uma base e um SAL à água. 
(_V_) No tanque IV, a sedimentação ocorre devido a presença do hidróxido de alumínio. 
(_F_) No tanque V, ocorre um fenômeno FÍSICO. 
(_V_) No tanque VI, a cloração pode ser feita com o ácido clorídrico, um hidrácido forte. 
 
7. (SECRETARIA DE SAÚDE/ES - 2013) Para o preparo de uma solução de 1 litro de álcool a 70% a partir de 
álcool a 92%, são necessários. (Aproxime o resultado para o próximo inteiro) 
 
a) 700 mL de álcool a 92% e 300 mL de água. 
b) 720 mL de álcool a 92% e 280 mL de água. 
c) 760 mL de álcool a 92% e 240 mL de água. 
d) 800 mL de álcoola 92% e 200 mL de água. 
e) 920 mL de álcool a 92% e 80 mL de água. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP – III Unidade: Concentração em quantidade de 
matéria, página 88. 
Comentário: O processo de diluição de soluções é simples e pode ser feito seguindo a seguinte fórmula: 
 
Colocando os valores para verificação: 
 
 
 
 
 
8. Antes de viajar, um motorista calibra a pressão dos pneus com 32 lb/pol² de ar comprimido. No momento da 
calibração, a temperatura dos pneus era de 24°C. Após ter viajado algumas horas, o motorista para em um 
posto de gasolina. Devido ao movimento do carro, os pneus esquentaram e atingiram uma temperatura de 
57°C. A pessoa resolve conferir a pressão dos pneus. Considere que o ar dentro dos pneus tem o 
comportamento de gás ideal e que o medidor do posto nas estradas está calibrado com o medidor inicial. 
 
 
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Considere, também, que o volume dos pneus variou muito pouco para ser levado em consideração. Qual será a 
pressão que deverá marcar o medidor do posto? 
 
a) 41,0 lb/pol² 
b) 38,8 lb/pol² 
c) 39,5 lb/pol² 
d) 35,6 lb/pol² 
e) 37,3 lb/pol² 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP – II Unidade: Estudo dos gases, página 53. 
Comentário: Aplicando a equação geral dos gases: 
 
 
 
9. Freon 12-é usado como um fluido refrigerante em condicionadores de ar. A velocidade de efusão de Freon-12 
quando comparada a outro fluido o Freon-11 (massa molar de 137,4 g/mol) é de 1,07:1. Qual das opções abaixo 
é a fórmula molecular correta para o Freon-12? (dados: C=12 g/mol; F=19 g/mol; Cℓ=35,5 g/mol) 
 
a) CF4 
b) CF3Cℓ 
c) CFCℓ3 
d) CCℓ4. 
e) CF2Cℓ2 
Alternativa correta: Letra E. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP – II Unidade: Estudo dos gases, página 58 mais 
Unidade IV – Estequiometria página 107. 
Comentário: Usando a lei de difusão e efusão de Graham temos que: 
 
 
Agora vamos fazer os pesos moleculares das opções: 
CF4=12+4x19=88 g/mol 
CF3Cℓ = 12+3*19+35.5=104,5 g/mol 
CFCℓ3=12+19+3*35.5=137,5 g/mol 
CCℓ4.=12+4*35.5=154 g/mol 
CF2Cℓ2=12+2*19+2*35.5=121 g/mol 
 
10. Observe as seguintes configurações eletrônicas enumeradas de I a IV: 
 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2. 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
 
Assianale a alternativa correta: 
 
a) O elemento I é um metal de transição e, portanto, está ligado metalicamente. 
b) O elemento II faz uma ligação iônica como elemento IV e forma o composto do tipo AB2. 
 
 
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c) A Ligação entre os Elementos II e III é do tipo covalente 
d) O elemento I se une ionicamente com os elementos II e III 
e) O elemento IV não faz ligações, pois é um gás nobre. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: A resposta você encontrará no seu BUP Unidade I: Ligações químicas, páginas 20. 
Unidade III do seu Guia de Estudos 
Comentário: O elemento I é um metal da família 2 (IIA) e sendo assim formando o cátion bivalente A+2 e o elemento IV 
é um não metal da família 17 (VIIA), formando um ânion monovalente B-. A ligação entre os elementos I e IV seria, 
portanto do tipo iônica e da forma AB2.