FUNÇÕES QUÍMICAS 2013.2 [Modo de Compatibilidade]

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FUNÇÕES QUÍMICAS
ÁCIDOS/BASES/SAIS/ÓXIDOS
Fonte: http://brunasantos.yolasite.com/qu%C3%ADmica.php
O QUE VAMOS APRENDER
• Distinguir as funções químicas
• Conceitos de Ácidos e Bases;
• Identificação em Laboratório;
• Nomenclatura;
• Reações Químicas;
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Substâncias
Orgânicas Inorgânicas
•metano, CH4
•metanol, CH3OH
• etano, C2H6
• etanol, CH3CH2OH
• benzeno, C6H6
• ácido acético, CH3COOH
• acetona, CH3COCH3
• éter comum, CH3CH2OCH2CH3
• clorometano, CH3Cl
• diclorometano, CH2Cl2
• clorofórmio, CHCl3
•metilamina, CH3NH2
• óleos, gorduras, proteínas, 
açucares e vitaminas
• água
• ácido clorídrico, HCl
• ácido bromídrico, HBr
• hidróxido de magnésio, Mg(OH)2
• hidróxido de potássio, KOH
• Sulfato de bário, BaSO4
• dióxido de carbono, CO2
•monóxido de carbono, CO
• ácido carbônico, H2CO3
• carbonato de sódio, Na2CO3
• carbonato de cálcio, CaCO3
• ácido cianídrico, HCN
• cianeto de sódio, NaCN
• cianeto de potássio, KCN
• grafite, C (graf.)
• diamante, C (diam.)
Contêm CARBONO Não contêm CARBONO
Podem ser
Exemplos 
que 
necessariamente
exemplosexemplos
Substâncias orgânicas x inorgânicas
Fonte:augustosergio@uol.com
IDENTIFICAÇÃO DE FUNÇÕES EM 
LABORATÓRIOS
� Indicadores de Laboratório:
5
Indicadores Ácido-Base
Fonte:augustosergio@uol.com
HCl 
gás
6
Conceitução de ácidos e bases
Ácidos, bases e a condutividade elétrica
NaOH é um 
composto 
iônico
HCl é um 
composto 
molecular
No NaOH 
sólido há íons, 
mas não estão 
livres para se 
movimentar
No HCl gasoso 
não há cargas 
livres para 
conduzir a 
corrente elétrica
NaOH Fonte:augustosergio@uol.com
Conceitução de Ácidos e BasesConceitução de Ácidos e Bases
Bases sofrem dissociação iônicaBases sofrem dissociação iônica
7
Fonte:augustosergio@uol.com
Conceitução de Ácidos e BasesConceitução de Ácidos e Bases
Ácidos sofrem ionizaçãoÁcidos sofrem ionização
8
Fonte:augustosergio@uol.com
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Segundo Arrhenius...
HCl(g) H+(aq) + Cl -(aq)
H2SO4(l) 2 H+(aq) + SO4-2(aq)
H3PO4(l) 3 H+(aq) + PO4-3(aq)
Observe:
... ácido é todo composto que, 
dissolvido em água, origina HHHH++++ (H(H(H(H3333OOOO++++) ) ) ) 
como único cátion (o ânion varia de 
ácido p/ ácido).
HHHH2222OOOO
HHHH2222OOOO
HHHH2222OOOO
Conceituação de Ácidos e Bases
Conceito Ácido de Arrhenius
Fonte:augustosergio@uol.com
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Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma 
molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio).
H
átomo de hidrogênio 
(1 próton; 1 elétron)
perde o elétron...
H+
cátion hidrogênio 
(1 próton)
une-se à água...
H3O+
cátion 
hidroxônio, ou 
hidrônio.
O
H
HH+ H
+
O
H
H
Nenhum elétron
Conceitução de ácidos e bases
Conceito ácido-base de Arrhenius
Fonte:augustosergio@uol.com
FUNÇÕES QUÍMICAS
Fórmulas e nomenclaturas
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HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)
ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICOÍDRICOÍDRICOÍDRICO
HCl : ácido clorídrico
HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico
HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico
HI : ácido iodídrico
Ácido não-oxigenado (HxE):
Ácidos
Fórmulas e nomenclaturas
Para ácidos do 
enxofre usamos 
o radical em 
latim “sulfur”.
Fonte:augustosergio@uol.com
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Ácido Ácido Ácido Ácido Per ..... Per ..... Per ..... Per ..... icoicoicoico
Ácido Ácido Ácido Ácido ..... ..... ..... ..... icoicoicoico
Ácido Ácido Ácido Ácido ..... ..... ..... ..... osoosoosooso
Ácido Ácido Ácido Ácido HipoHipoHipoHipo ..... ..... ..... ..... osoosoosooso
OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)
Ácidos
Fórmulas e nomenclaturas
H Br O4
+1 -2
ác. 
perbrômico
+7
H Br O3
+1 -2
ác. 
brômico
+5
H Br O2
+1 -2
ác. 
bromoso
+3
H Br O
+1 -2
ác. 
hipobromoso
+1
+7
+6 +5
+2+3+4
+1
ÁCIDO (radical de E) + ICO (+ oxigênio)ICO (+ oxigênio)ICO (+ oxigênio)ICO (+ oxigênio)
OSO (OSO (OSO (OSO (---- oxigênio)oxigênio)oxigênio)oxigênio)
Fonte:augustosergio@uol.com
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Segundo Arrhenius...
... Base é todo composto que, dissolvido 
em água, origina OHOHOHOH---- como único ânion 
(o cátion varia de base para base).
Observe:
NaOH(s) Na+(aq) + OH -(aq)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)
H2O
H2O
H2O
Conceituação de ácidos e bases
Conceito: Base de Arrhenius
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Bases
Amônia (NH3): uma base diferente
Hidroxila – íon 
característico das 
bases
Não confunda amônia 
com amônio!
Amônia (molécula) Amônio (íon positivo)
Ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação 
iônica, ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2; a amônia (composto 
molecular) sofre ionização quando é dissolvida em água.
Nas condições 
ambientes é um gás 
de cheiro forte e 
irritante
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Bases
Fórmulas e nomenclaturas
HIDRÓXIDOHIDRÓXIDOHIDRÓXIDOHIDRÓXIDO dededede ++++
nome do nome do nome do nome do 
elementoelementoelementoelemento ++++
Nox do Nox do Nox do Nox do 
elementoelementoelementoelemento
NaOH : hidróxido de sódio
Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio
Al(OH)3 : hidróxido de alumínio
Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)
CuOH : hidróxido de cobre (I)
NH4OH : hidróxido de amônio
- O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais 
de um e deve ser escrito em algarismos romanos.
- O NH4+ é o cátion amônio.
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Apesar de menos usada atualmente, existe a nomenclatura dos 
sufixos:
Fe(OH)2 : hidróxido ferroso. Fe(OH)3 : hidróxido férrico.
CuOH : hidróxido cuproso. Cu(OH)2 : hidróxido cúprico.
AuOH : hidróxido auroso. Au(OH)3 : hidróxido áurico.
Sn(OH)2 : hidróxido estanoso. Sn(OH)4 : hidróxido estânico.
Bases
Fórmulas e nomenclaturas
Nox menor: Hidróxido (elemento) + OSOOSOOSOOSO
Nox maior: Hidróxido (elemento) + ICOICOICOICO
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Conceituação de sal
Segundo Arrhenius...Segundo Arrhenius...Segundo Arrhenius...Segundo Arrhenius...
... Sal é toda substância que, em 
solução aquosa, sofre dissociação, 
liberando pelo menos um cátion 
diferente de H+ e um ânion diferente de 
OH– ou O2–.
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Obtenção de sais
Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação 
entre estas duas espécies denominada reação de neutralização e, 
conseqüentemente, forma-se um sal.
BASE ÁCIDO SAL ÁGUA+ +=
NaOH HCl NaCl H2O+ +=
HOH
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Neutralização total
Definição
Veja alguns exemplos:
Ácido clorídrico + hidróxido de sódio
HNO3 + NaOH � NaNO3 + HOH
HCl + NaOH � NaCl + HOH
H2SO4 + Ca(OH)2 � CaSO4 + 2HOH
H3PO4 + 3KOH � K3PO4 + 3HOH
Ácido nítrico + hidróxido de sódio
Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio
Ácido fosfórico + hidróxido de potássio
Em uma neutralização total ácido-base todos os H + provenientes do 
ácido e todas as OH – provenientes da base reagem formando H2O.
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Neutralização total
Nomenclatura dos ânions
ÁCIDO
ídrico
oso
ico
ÂNION
eto
ito
ato
Ácico (ídrico)
•HF fluorídrico
•HCl clorídrico
•HBr 
bromídrico
•HI iodídrico
•HCN 
cianídrico
•H2S sulfídrico
Ânion (eto)
• F- fluoreto
•Cl- cloreto
•Br-
brometo
• I- iodeto
•CN- cianeto
• S2- sulfeto
Ácido (oso)
•H2SO3
sulfuroso
•HNO2 nitroso
•HClO2 cloroso
•HClO
hipocloroso
•H3PO3
(*)
fosforoso
•H3PO2
(**)
hipofosfo-
roso
Ânion (ito)
• SO3
2- sulfito
•NO2
- nitrito
•ClO2
- clorito
•ClO-
hipoclorito
•HPO3
2- fosfito
•H2PO2
-hipofosfito
Ácido (ico)
•H2SO4
sulfúrico
•HNO3 nitrico
•HClO3 clórico
•HClO4
perclórico
•H3PO4
fosfórico
•CH3COOH 
acético
Ânion (ato)
• SO4
2- sulfato
•NO3- nitrato
•ClO3
- clorato
•ClO4
-
perclorato
•PO4
3- fosfato
•CH3COO
-
acetato
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Neutralização total
Sais normais: fórmulas e nomenclatura
NaCl : cloreto de sódio (HCl : ác. clorídrico)
CaSO3 : sulfito de cálcio (H2SO3 : ác. sulfuroso)
Al PO4 : fosfato de alumínio (H3PO4 : ác. fosfórico)
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do 
ácido que originou o ânion participante do sal, pela mudança de 
sufixos. Assim, temos:
nome do 
sal
nome do 
sal
nome do 
ânion
nome do 
ânion
nome do 
cátion
nome do 
cátiondededede
Exemplos:
noxnoxnoxnox do do do do 
cátioncátioncátioncátion
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Neutralização parcial
Definição
NaOH H2SO4+ = NaHSO4 + H2O
Na OH
H
H
SO4
Quando um ácido e uma base são misturados em 
quantidades diferentes daquelas que levarão a uma 
neutralização total, ocorre uma neutralização parcial do 
ácido ou da base.
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Neutralização parcial
Neutralização do ácido
• Quando H2SO4 e NaOH reagem na proporção 1:2 há neutralização neutralização neutralização neutralização 
totaltotaltotaltotal, que forma um sal normalsal normalsal normalsal normal:
H2SO4 + 2 NaOH � Na2SO4 + 2 H2O Sal normal
Na 
+
2
SO 
2
4
-
1
H+ + OH- � HOH
• Quando H2SO4 e NaOH reagem na proporção 1:1 há neutralização neutralização neutralização neutralização 
parcial do ácidoparcial do ácidoparcial do ácidoparcial do ácido, que forma um hidrogêniohidrogêniohidrogêniohidrogênio----salsalsalsal:
H2SO4 + NaOH � NaHSO4 + H2O
Hidrogênio-sal
Na 
+
1
HSO 
2
4
-
1
H+ + OH- � HOH
H+ + OH- � HOH
H+ � não é neutralizado
Na neutralização pacial de um ácido por uma base, nem todos 
os hidrogênios ionizáveis reagem com OH -. O sal formado, um 
hidrogênio-sal, conterá hidrogênio(s) ionizáve(is)
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Neutralização parcial
Neutralização parcial da base
• Quando o HCl e Ca(OH)2 reagem na proporção 2:1, há 
neutralização total, que forma um sal normal:
2 HCl + Ca(OH)2� CaCl2 + 2 H2O
Ca 
+2 
1
Cl
-
2
H+ + OH- � HOH
H+ + OH- � HOH
• Quando o HCl e Ca(OH)2 reagem na proporção 1:1, há 
neutralização parcial da base, que forma um hidroxi-sal:
HCl + Ca(OH)2� Ca(OH)Cl + H2O
Ca 
+2
Cl
-
H+ + OH- � HOH
H+ + OH- � “não é neutralizada”
Sal normal
Hidroxi-sal
OH
-
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Neutralização parcial
Nomenclatura dos ânios que contêm H ionizáveis
• Para dar nomes aos sais provenientes da neutralização parcial de 
ácidos, precisamos, primeiramente, conhecer a nomenclatura dos 
ânions que contêm hidrogênios ionizáveis. Veja exemplos:
H2CO3
H2SO4
H3PO4
HCO-3
CO2-3
HSO-4
SO2-4
H2PO
-
4
PO3-4
HPO2-4
• hidrogeno-carbonato ou carbonato ácido
• carbonato
• hidrogeno-sulfato ou sulfato ácido
• sulfato
• di-hidrogeno-fosfato ou fosfato diácido
• fosfato
•mono-hidrogeno-fosfato ou fosfato monoácido
carbônico
sulfúrico
fosfórico
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Neutralização parcial
O uso do prefixo “BI”
• Quando o ânion é proveniente de um ácido com dois hidrogênios 
ionizáveis e que perdeu um deles, pode-se substituir o prefixo 
hidrogenio por bi. Veja os quatro exemplos mais importantes:
H2CO3
H2SO4
HCO-3
CO2-3
HSO-4
SO2-4
• bicarbonato
• carbonato
• bissulfato
• sulfato
carbônico
sulfúrico
H2SO3
H2S
HSO-3
SO2-3
HS-
S2-
• bissulfito
• sulfito
• bissulfeto
• sulfeto
sulfuroso
sulfídrico
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Neutralização parcial
Hidrogênio-sais: fórmulas e nomenclatura
• A nomenclatura dos hidrogeno-sais é muito semelhante à dos sais normais, 
diferindo no fato de indicarmos a quantidade de hidrogênios ionizáveis por 
meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-hidrogeno, 
etc:
NaH2PO4 – di-hidrogeno-fosfato de sódio
Na2HPO4 – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio
Quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois 
hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se 
substituir o prefixo “hidrogeno” por “bi”. Nesse contexto, o 
prefixo “bi” nãonãonãonão tem o significado explícito de “dois”.
NaHSO4 – hidrogeno-sulfato de sódio
NaHCO3 – hidrogeno-carbonato de sódio
Ca(HCO3)2 – hidrogeno-carbonato de cálcio
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Neutralização parcial
Hidroxi-sais: fórmulas e nomenclatura
• Nomenclatura semelhante à dos hidrogeno-sais, é indicada 
pelos prefixos mono-hidroxi (o mono pode ser omitido), di-
hidroxi, etc:
Al(OH)2Cl – di-hidroxi-cloreto de alumínio
Ca(OH)NO3 – (mono-)hidroxi-nitrato de cálcio
Al(OH)Cl2 – (mono-)hidroxi-cloreto de alumínio
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Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual 
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; ............. 
eletronegatividade decrescente
Óxidos
Definição e nomenclatura
Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio
NÃO É considerado óxido! Exemplos:
OF2 - Difluoreto de oxigênio.
O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.
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É bastante parecida com a nomenclatura das bases:
ÓXIDO de
nome do 
elemento
nox do 
elemento
Na2O : Óxido de sódio.
CaO : Óxido de cálcio.
SO3 : Óxido de enxofre (VI).
FeO : Óxido de ferro (II).
Fe2O3 : Óxido de ferro (III).
CO2 : Óxido de carbono (IV).
(2) A maioria dos elementos formam 
mais de um óxido.
(1) Podem ser usados os sufixos: 
OSO (menor Nox) e ICO (maior).
Óxidos
Definição e nomenclatura
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A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) 
recomenda a nomenclatura de prefixos:
Fe 2 O 3 :
Óxido de ferro (III).
Óxido férrico.
Trióxido de diferro. (recomendada)
CO2 : Dióxido de (mono)carbono.
CO : Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 : Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.
Óxidos
Definição e nomenclatura
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Como existe um número muito grande de compostos nessa função, 
é feita a seguinte classificação:
Óxidos Básicos : Formados por elementos dos grupos 1 A e 2 A, além 
de outros metais com Nox baixo, têm 
comportamento químico semelhante ao das bases.
Exemplos: Na2O ; K2O ; CaO ; MgO ; FeO
ÓX. BÁSICO + ÁGUA = BASE
CaO + H2O = Ca(OH)2
cal viva (virgem) cal extinta 
(apagada)
Na2O + H2O = 2 NaOH
Óxidos
Óxidos Básicos
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Óxidos Ácidos :
Formados por ametais e por alguns metais com 
Nox alto (+4 ou maior), têm caráter semelhante ao 
dos ácidos.
Exemplos : SO3 ; CO2 ; N2O5 ; Mn2O7 ; Cl 2O6
ÓX. ÁCIDO + ÁGUA = ÁCIDO
SO3 + H2O = H2SO4anidrido sulfúrico
CO2 + H2O = H2CO3anidrido carbônico
N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3anidrido nítrico
Graças à essa reação, os óxidos ácidos podem ser chamados 
de anidridos (sem água) dos ácidos correspondentes.
Óxidos
Óxidos Ácidos