Apol 1 Quimica geral

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29/03/2017 AVA UNIVIRTUS
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APOL 1
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 03/03/2017 12:46
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/03/2017 13:36
Questão 1/5 - Química Geral
O Tungstênio (W) é um metal de transição aplicado industrialmente por sua resistência à corrosão e sua elevada dureza. 
Sabendo­se que seu número atômico é 74, qual a sua configuração eletrônica em ordem de energia?
Nota: 20.0
A 1s   2s   2p    3s    3p 4s   3d   4p  5s    4d   5p   6s    4f   5d
B 1s   2s   2p    3s    3p   3d   4s   4p   4d   4f     5s   5p   5d     6s
C 1s   2p    3d   4f   5d   6s
D 1s   2s   3s   4s   5s   6s   2p   3p   4p   5p   3d   4d   5d   4f
Questão 2/5 - Química Geral
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Nota: 20.0
A uma estrutura compacta indivisível
B um núcleo carregado negativamente
2 2 6 2 6   2 10 6  2 10 6 2 14 4
Você acertou!
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 4 2
2 6 10 14 4 2
2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 10 10 4 14
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C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
Questão 3/5 - Química Geral
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, 
respectivamente, por ligações:
Nota: 0.0
A iônica, covalente, covalente
B iônica, covalente, metálica
C iônica, covalente, iônica
D covalente, ìônica, metálica
Questão 4/5 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente 
polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua 
afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo 
segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons 
adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 20.0
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além
do que será altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será fracamente eletronegativo.
Você acertou!
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um
núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons."

MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = iônica
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = covalente
Fe = metal = metálica

Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus
elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.

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h 3/3
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que
será altamente eletronegativo.
Questão 5/5 - Química Geral
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem­se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 20.0
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
5
11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
