Relatório de analítica ensaio da chama

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Química Analítica
Ensaio da chama.
Universidade Federal do Rio Grande FURG, Engenharia de Alimentos
Palavras Chave: Salto Quântico, emissão de luz.
�
Introdução
Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr(ano da descoberta), cada elemento químico possui uma configuração eletrônica diferente, ou seja, a disposição dos elétrons varia e nunca se repete dentre todos os elementos conhecidos da tabela. Ao receber um dada energia os elétrons que se encontram em orbitas estacionarias saltam para um nível energético afim. Ao ocorrer a liberação dessa energia, o elétron libera essa energia previamente acumulada na forma de luz. A esse evento se da o nome de salto quântico.
Sabendo disto um químico analítico tem uma ideia de qual elemento químico está presente em seu objeto de análise sendo que este método não é conclusivo.
O objetivo dessa prática é observar as cores emitidas por cada elemento químico analisado. 
Metodologia
Para determinar as cores emitidas pelos cátions dos oito sais estudados, foi realizado o teste da chama. O teste da chama consiste em queimar os sais em um bico de bunsen com o auxilio de uma alça de níquel-bromo, ou de platina, sendo os cátions analisados de Potássio(K), cálcio(Ca), Bário(Ba), Lítio(Li), Sódio(Na), Bismuto(Bi), Estrôncio(Sr) e Cobre(Cu). 
Ao realizar o experimento as amostras já haviam sido individualmente colocas em oito vidros de relógios.
Em um Becker foram colocados aproximadamente 2mL de ácido clorídrico(HCl) [12M]. Para testar o sal a alça foi mergulhada novamente no ácido clorídrico e com ela, foi recolhida uma pequena quantidade de amostra a ser analisada, logo após foi levada a chama do bico emitindo uma luz.
A limpeza da alça entre uma análise e outra era realizada mergulhando a alça em ácido clorídrico [12M] e a queimando no bico.
Resultados e Discussão
As cores emitidas pelos cátions dos sais são descritas na Tabela 1.
Tabela 1 - Cores observadas no experimento
	E.Q.
	Cátion
	Cor
	Potássio
	K
	Lilás
	Cálcio
	Ca
	Laranja marca texto
	Bário
	Ba
	Verde claro
	Lítio
	Li
	Vermelho cereja
	Sódio
	Na
	Amarelo queimado
	Bismuto
	Bi
	Laranja
	Estrôncio
	Sr
	Vermelho alaranjado
	Cobre
	Cu
	Verde esmeralda
A Tabela 2 mostra as cores encontradas na literatura.
Tabela 2 - Cores fornecidas na literatura
	E.Q.
	Cátion
	Cor
	Potássio
	K
	Violeta
	Cálcio
	Ca
	Vermelho tijolo
	Bário
	Ba
	Verde azulado
	Lítio
	Li
	Vermelho carmim
	Sódio
	Na
	Amarelo
	Bismuto
	Bi
	Azul pálido
	Estrôncio
	Sr
	Vermelho amarelado
	Cobre
	Cu
	Verde azulado
Podemos observar que as cores que encontramos na literatura são bem diferentes da que observamos em nossa prática.
Conclusões
A grande diferença entre o resultado obtido e o que se encontrou na literatura confirma que o método utilizado para definir quais elementos químicos estavam presentes na analise não é conclusivo. Os diferentes resultados se devem as condições em que a técnica foi feita. Observamos que o fogo do bico de bunsen que utilizamos não tinha a chama bem azul, que indica que a chama está bem limpa. Constatou-se também que o fio de níquel-cromo que foi utilizado estava contaminado, pois, ele estava emitindo luzes de elementos químicos anteriores previamente analisados. 
Referências Bibliográficas
SOBRENOME DO AUTOR, Iniciais do nome completo. Título do Livro. Nº da edição, Editora, Local de publicação, Ano de publicação, páginas consultadas
 
Relatório Experimental