806573_QIdados2013 (2)

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DADOS
Tabela de Eletronegatividade de Linus Pauling
	
Legenda
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	2
He
-
	
	 número atômico eletronegatividade
	
	3
Li
1,0
	4
Be
1,5
	
	
	
	
	
	1
H
2,1
	
	
	
	
	5
B
2,0
	6
C
2,5
	7
N
3,0
	8
O
3,5
	9
F
4,0
	10
Ne
-
	
	
	11
Na
0,9
	12
Mg
1,2
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	13
Al
1,5
	14
Si
1,8
	15
P
2,1
	16
S
2,5
	17
Cl
3,0
	18
Ar
-
	
	
	19
K
0,8
	20
Ca
1,0
	21
Sc
1,3
	22
Ti
1,5
	23
V
1,6
	24
Cr
1,6
	25
Mn
1,5
	26
Fe
1,8
	27
Co
1,9
	28
Ni
1,9
	29
Cu
1,9
	30
Zn
1,6
	31
Ga
1,6
	32
Ge
1,8
	33
As
2,0
	34
Se
2,4
	35
Br
2,8
	36
Kr
-
	
Massas Atômicas isotópicas
n = 1,008665u
1H = p = 1,007825u ; 2H (deutério) = 2,014103u ; 3H(trítio) = 3,014102 
3He = 3,002000u ; 4He = 4,0028112u
6Li = 6,015125u ; 7Li = 7,016005u
10B = 10,012940u ; 11B = 11,009310u
12C = 12,0000000u ; 13C = 13,003355u ; 14C = 14,003242u
15O = 15,000023u ; 16 O = 15,99492u
30Al = 29,998876u ; 27Al = 26,899998u ; 26Al = 25,998873u ; 28Al = 27,999111u
Fórmulas e Constantes
	m = matômica - mpartículas
	ln A / Ao = ln N / No = ln m / mo = - kt
	 c = 2,998x108 m/ s
	VM gases = 22,4L /mol
	m = mfinal - minicial
	t1/2 = ln 2 / k
	t ½ 14C = 5730anos
	CNTP
	E = m.c2
	
	Ao 14C = 15,3dpm/ g 14C
	
	Energias de ionização sucessivas (MJ/ mol)
	Energia formação de ânions
	H = 1,31
	F(g) + e- → F- (g) + 328kJ / mol
	Na(g) = 0,49 ; 4,56 ; 6,91 ; 9,54
	Cl(g) + e- → Cl- (g) + 350kJ / mol
	Mg(g) = 0,74; 1,45 ; 7,73 ; 10,54
	Br(g) + e- → Br- (g) + 316kJ / mol
	K(g) = 0,41 ; 3,05 ; 4,41 ; 5,87
	I(g) + e- → I- (g) + 298kJ / mol
	Ca(g) = 0,58 ; 1,14 ; 4,91 ; 6,47
	O(g) + e- → O - (g) + 141kJ / mol
	Al(g) = 0,57 ; 1,81 ; 2,74 ; 11,57
	O- (g) + e- + 780kJ/ mol → O 2- (g) 
	Ga(g) = 0,58 ; 1,97 ; 2,96 ; 16,2
	N(g) + e- + 35kJ /mol → N- (g)
	Zn (g) =0,90 ; 1,.73 ; 3,83 ; 5,73 
	S(g) + e- → S - (g) + 200kJ / mol
	Fe(g) = 0,76 ; 1,56 ; 2,96 ; 5,29
	S - (g) + e- + 590kJ/ mol → S 2- (g) 
	N(g) = 1,40 ; 2,85 ; 4,57 ; 7,46 ; 9,44 ; 53,26
	
	O(g) = 1,31 ; 3,37 ; 6,05 ; 7,41 ; 10,9 8 ; 13,32 ; 71,33
	
	S(g) = 0,99 ; 2,51; 3,34; 4,56; 7,13 ; 8,49 ; 27,12
	
	Energia ligação (kJ / mol)
	Entalpia de formação , 25oC, kJ / mol, Hf
	Entalpia de vaporização, KJ / mol
	F2(g) = 155
	AlCl3(s) = - 125,4
	Al(s) = 300
	Cl2(g) = 242
	AlBr3(s) = - 113,0
	Ga(s) = 258
	Br2(g) = 193
	AlI3(s) = - 100,0
	Br2(l) = 16
	I2(g) = 151
	Al2O3(s) = -434,5
	I2(s) = 21
	O2(g) = 498
	Al2S3(s) = - 312,0
	Mg(s) = 127
	S8(g) = 226
	Ga2S3(s) = - 299,0
	S8(s) = 2,8
	
	CaO(s) = -354,0
	Ca(s) = 153
	
	MgO(s) = - 385,0
	F2(l) = 0,22
	
	K2O(s) = -138,5
	K(s) = 80
	
	Na2O(s) = - 156,1
	Na(s) = 97
Geometria de moléculas simples
	No de pares de elétrons 
	Geometria molecular
	2
	Linear 
	3
	Trigonal plana 
	4
	Tetraédrica, trigonal piramidal, angular
	5
	Gangorra, forma de T, linear, bipirâmide trigonal
	6
	Octaédrica, pirâmide de base quadrada, quadrada plana
Fatores de blindagem de subníveis :
fn+1,n+2 ...... = 0 ; fn = 0,35 ; fn-1 (s ou p) = 0,85 ; fn-1( d ou f ) = 1,0 ; fn-2,n-3, ... = 1,0
Potenciais de redução a 25oC em meio neutro e ácido
	Equação da semi-pilha
	Eo(volt)
	Li+ (aq) + e- ↔ Li(s)
	-3,045
	K+ (aq) + e- ↔ K(s)
	-2,925
	Sr2+ (aq) + 2e- ↔ Sr(s)
	-2,890
	Ca2+ (aq) + 2e- ↔ Ca(s)
	-2,870
	Na+ (aq) + e- ↔ Na(s)
	-2,714
	Mg2+ (aq) + 2e- ↔ Mg(s)
	-2,370
	Be2+ (aq) + 2e- ↔ Be(s)
	-1,870
	Al3+ (aq) + 3e- ↔ Al(s)
	-1,660
POTENCIAIS DE REDOX DA ÁGUA A 25oC
	Equação da semi-reação
	Eo(volt)
	Equação da semi-reação
	Eo(volt)
	Meio ácido
2H3O+(aq) + 2e- ↔H2(g) + 2H2O(l)
	
0,000
	Meio Ácido
H2O(l) ↔ ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2e-
	
-1,229
	Meio Neutro
2H2O(l) +2e- ↔ H2(g) + 2OH-(aq)
	
-0,414
	Meio Neutro
H2O(l) ↔ ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2e-
	
-0,815
	Meio Básico
2H2O(l) +2e- ↔ H2(g) + 2OH-(aq)
	
-0,828
	Meio Básico
2OH-(aq) ↔1/2 O2(g) + H2O(l) + 2e-
	
-0,401
	Massas
	Volume
	Eletricidade
	Constantes
	1t = 106g
1kg = 103g
1mg = 10-3g
1u = 1,67x10-24 g
elétron = 5,5x10-4 u
1u 1g/mol
	1L = 1dm3 = 103mL
1m3 = 103L
CNTP
1molgás = 22,4L
1pm = 10-12 m
1nm = 10-9m
1Å = 10-10m
	1F = 96 500C
1F = 1mol e-
1mol = 6,02x1023 partículas
e = 1,602x10-19C
1mV = 10-3V
1mA = 10-3A
	c = 3,00x108m /s
 = 3,1416
h = 6,6262x10-34 J . s
1J = 6,705x109u
1eV = 4,450x10-26 kWh
R =8,31J.K-1.mol-1
1u = 931 MeV
Faixa do espectro visível : (380 a 780) nm
	Violeta anil azul verde amarelo alaranjado vermelho
Ligantes e desdobramento do campo cristalino : ordem crescente
I- , Br- , Cl- , OH- , F- , H2O, EDTA, NH3, em, CN- , CO
en : H2NCH2CH2NH2 ; EDTA : (-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2
Formas dos orbitais d 
Propriedades físicas de algumas substâncias
Densidades a 25oC 
	Substância
	D (g/mL)
	Substância
	D( g/mL)
	CH3CH2OH(l)
	0,789
	CH3COCH3(l)
	0,790
	CH3OH(l)
	0,792
	CH3COOH(l)
	1,05
	NaCl(s)
	2,165
	HCOOH(l)
	1,22
	KCl(s)
	1,980
	H2SO4(l) 98% em massa
	1,84
	CaCl2(s)
	2,150
	HNO3(l) 95% em massa
	1,51
	NaClO(s)
	1,07
	Ácidoacetilsalicílico,C8H7O2COOH(s)
	1,39