Apostila Química Geral 2016

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Universidade Paulista – UNIP 
Instituto de Ciências da Saúde 
Curso de Biomedicina 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA GERAL 
 
Exercícios 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Profa. Mari Luminosa Muler 
 
 
 
São Paulo 
2016 
Química Geral 1 
 
 
Química Geral 2 
 
Aula – 1 
Átomo, Íon e Elemento Químico 
 
Objetivos da aula: 
 Definição de átomo, partículas subatômicas e 
modelo atômico atual. 
 Elemento Químico (número atômico e número 
de massa). 
 Definição de íon; cátions e ânions; número de 
elétrons recebidos ou cedidos pelo elemento 
químico. 
 Definição de isótopos, isótonos, isóbaros e 
isoeletrônicos. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
Modelo Atômico 
 
1) (FUVEST/1998) Há cerca de 100 anos, J.J. 
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação 
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser 
considerado como a descoberta do elétron. É 
conhecida como uma contribuição de Thomson ao 
modelo atômico: 
a) O átomo ser indivisível 
b) A existência de partículas subatômicas; 
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de 
energia, 
d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo; 
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva, 
cercado por elétrons. 
 
2) (UFRGS/2005) A experiência de Rutherford, que 
foi, na verdade, realizada por dois de seus 
orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu 
para refutar especialmente o modelo atômico 
a) de Bohr 
b) de Thomson 
c) planetário 
d) quântico 
e) de Dalton 
 
3) (UPF/2004) Considerando a experiência de 
Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência consistiu em bombardear películas 
metálicas delgadas com partículas (α) alfa. 
b) Algumas partículas alfa (α) foram desviadas do 
seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo 
do metal. 
c) Observando o espectro de difração das 
partículas alfa (α) concluiu que o átomo tem 
densidade constante. 
d) A experiência permitiu descobrir o núcleo 
atômico e o seu tamanho relativo. 
e) O cientista sabia com antecedência que as 
partículas alfa (α) eram positivamente carregadas. 
 
4) (PUC-SP) Uma importante contribuição do 
modelo de Rutherford foi considerar o átomo 
constituído de: 
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea 
de carga positiva. 
b) Uma estrutura altamente compactada de prótons 
e elétrons. 
c) Um núcleo de massa desprezível, se comparada 
com a massa do elétron. 
d) Uma região central com carga negativa chamada 
núcleo. 
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, 
cercado por elétrons. 
 
Elemento Químico 
 
1) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons 
presentes nos átomos: 
 
 PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS 
Mn5525
 
 
Li73
 
 
K3919
 
 
356
26 Fe
 
 
256
26 Fe
 
 
N147
 
 
Fe3517
 
 
 
2) (FGV/2000) O elemento hidrogênio, cujo número 
atômico é 1, possui 3 isótopos: 
1
H (mais 
abundante), 
2
H (deutério), 
3
H (trício). Estes 3 
isótopos apresentam entre si: 
a) diferente número de prótons, mesmo número de 
nêutrons e mesmo número de massa. 
b) mesmo número de prótons, mesmo número de 
nêutrons e diferente número de elétrons (
1
H = 1 
elétron, 
2
H = 2 elétrons, 
3
H = 3 elétrons). 
c) mesmo número de prótons, mesmo número de 
nêutrons e diferente número de massa. 
d) mesmo número de prótons, mesmo número de 
elétrons e diferente número de nêutrons (
1
H = 1 
nêutron, 
2
H = 2 nêutrons, 
3
H = 3 nêutrons). 
e) mesmo número de prótons, mesmo número de 
elétrons e diferente número de nêutrons (
1
H = 0 
nêutron, 
2
H = 1 nêutron, 
3
H = 2 nêutrons). 
 
3) (UFTM/2005) Um íon M
2+
 de um elemento X 
apresenta configuração eletrônica igual à do 
argônio. Um dos isótopos desse elemento tem 20 
nêutrons e é isóbaro de um dos isótopos do K. O 
isótopo do K mencionado tem número de nêutrons 
igual a 
a) 18 b) 19 c) 20 d) 21 e) 22 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
Modelo Atômico 
 
1) (UERGS/2003) Observe a figura abaixo, que 
representa um modelo atômico. 
Química Geral 3 
 
 
 
O modelo atômico representado na figura foi 
proposto por 
a) Dalton 
b) Schrödinger 
c) Rutherford 
d) Böhr 
e) Thomson 
 
2) (UNESP/2009) Na evolução dos modelos 
atômicos, a principal contribuição introduzida pelo 
modelo de Bohr foi: 
a) a indivisibilidade do átomo. 
b) a existência de nêutrons. 
c) a natureza elétrica da matéria. 
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 
 
3) (UFAC/2004) Em 1905, Albert Einstein publicou 
um artigo fornecendo uma explicação simples de 
um problema que intrigava os cientistas desde 
1827: a existência dos átomos. Analise as 
afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas: 
I. Rutherford, com base em seus experimentos, 
defendeu um modelo atômico no qual os prótons 
estariam confinados em um diminuto espaço, 
denominado núcleo, ao redor do qual estariam 
dispersos os nêutrons. 
II. A teoria de Rutherford não explicava a 
estabilidade da estrutura atômica. Para completar o 
modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a 
distribuição e o movimento dos átomos. 
III. É importante conhecer a distribuição eletrônica, 
ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um 
átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a 
reatividade de um dado elemento. 
IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido 
como modelo atômico atual, ou modelo do orbital. 
Somente são corretas as afirmativas: 
a) I e II 
b) III e IV 
c) II e III 
d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
 
4) (UFG/2006) Observe o trecho da história em 
quadrinhos a seguir, no qual há a representação de 
um modelo atômico para o hidrogênio. 
 
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem 
no último quadrinho? Explique-o. 
 
 
Elemento Químico 
 
1) (FUVEST/2000) As espécies Fe
2+
 e Fe
3+
, 
provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem 
entre si, quanto ao número: 
a) atômico e ao número de oxidação. 
b) atômico e ao raio iônico. 
c) de prótons e ao número de elétrons. 
d) de elétrons e ao número de nêutrons. 
e) de prótons e ao número de nêutrons. 
 
2) (VUNESP) O íon 
K3919
 possui: 
a) 19 prótons. 
b) 19 nêutrons. 
c) 39 elétrons. 
d) número de massa igual a 20. 
e) número atômico igual a 39. 
 
3) (FUVEST) A densidade da água comum (H2O) e 
a da água pesada (D2O), medidas nas mesmas 
condições de pressão e temperatura, são 
diferentes. Isso porque os átomos de hidrogênio e 
deutério diferem quanto ao: 
a) número atômico. 
b) número de elétrons. 
c) número de nêutrons. 
d) número de oxidação. 
e) número de prótons. 
 
WATCHMEN. São 
Paulo: Abril, n. 2, 
dez. 1988. 
Química Geral 4 
 
4) (VUNESP) A espécie que tem o mesmo número 
de elétrons que o 
S3216
 é: 
a) 
Cl3517
 
b) 
240
18 Ar
 
c) 
S3416
 
d) 
235
16 S
 
e) 
P3115
 
 
5) (VUNESP) Dentre as alternativas a seguir, 
indicar a que contém a afirmação correta. 
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de 
nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. 
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons 
em suas camadas de valência pertencem ao 
mesmo elemento químico. 
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de 
prótons pertencem ao mesmo elemento químico. 
d) Dois átomos com iguais números de massa são 
isótopos. 
e) Dois átomos com iguais números de massa são 
alótropos. 
 
6) (FUVEST) O número de elétrons do cátion X
2+
 de 
um elemento X é igual ao número de elétrons do 
átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás 
nobre apresenta número atômico 10 e número de 
massa 20. O número atômico do elemento X é: 
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 
 
7) (UNESP/2004)Os “agentes de cor”, como o 
próprio nome sugere, são utilizados na indústria 
para a produção de cerâmicas e vidros coloridos. 
Tratam-se, em geral, de compostos de metais de 
transição e a cor final depende, entre outros fatores, 
do estado de oxidação do metal, conforme mostram 
os exemplos na tabela a seguir. 
 
Coloração 
Agente de 
cor 
Estado de 
oxidação 
Número 
atômico 
verde Cr (crômio) Cr
3+ 
24 
amarelo Cr (crômio) Cr
6+ 
24 
marrom-amarelado Fe (ferro) Fe
3+ 
26 
verde-azulado Fe (ferro) Fe
2+ 
26 
azul claro Cu (cobre) Cu
2+ 
29 
 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é 
correto afirmar que: 
a) o número de prótons do cátion Fe
2+
 é igual a 24. 
b) o número de elétrons do cátion Cu
2+
 é 29. 
c) Fe
2+
 e Fe
3+
 não se referem ao mesmo elemento 
químico. 
d) o cátion Cr
3+
 possui 21 elétrons. 
e) no cátion Cr
6+
 o número de elétrons é igual ao 
número de prótons. 
 
8) (UFSCAR/2007) Um modelo relativamente 
simples para o átomo o descreve como sendo 
constituído por um núcleo contendo prótons e 
nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um 
dos isótopos do elemento Ferro é representado 
pelo símbolo 
Fe5626
. Em alguns compostos, como a 
hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no 
estado de oxidação 2+ (Fe
2+
). Considerando-se 
somente o isótopo mencionado, é correto afirmar 
que no íon Fe
2+
: 
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o 
de elétrons é 24. 
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número 
de elétrons é 24. 
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número 
de elétrons é 26. 
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons 
é 56. 
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e 
o número de prótons é 28. 
 
 
Aula – 2 
Distribuição eletrônica 
 
Objetivos da aula: 
 Definição de camada eletrônica ou nível 
energético. 
 Definição e classificação dos subníveis 
energéticos (s,p,d,f). 
 Definição e classificação dos orbitais 
eletrônicos e spin eletrônico. 
 Distribuição eletrônica de acordo com o 
Diagrama de Linus Pauling. 
 Nível de valência e elétrons de valência. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
1) (FATEC) A configuração eletrônica do elemento 
26X é: 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
8
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
5
 4s
1
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4p
6
 3d
2
 
e) 1s
2
 2s
2
 3s
2
 4s
2
 2p
6
 3p
6
 4p
6
 
 
2) (UFLA-PAS/2005) Para o selênio (Se), elemento 
essencial para o ser humano, a distribuição 
eletrônica nos níveis e subníveis de energia é 
a) (Kr) 4s
2
 4p
4
; 
b) (Ar) 3d
10
 4s
2
 4p
4
; 
c) (Xe) 4f
14
 5d
10
 6s
2
 6p
4
; 
d) (Ne) 3d
10
 4s
2
 4p
6
 4d
4
 5s
2
; 
e) (Ar) 4s
2
 4p
4
. 
 
3) Qual o número atômico de um átomo, sabendo 
que o subnível de maior energia da sua distribuição 
eletrônica no estado fundamental é 4p
3
? 
a) 30 
b) 42 
c) 34 
d) 33 
e) 28 
 
4) (Mackenzie/2003) O íon Se
2–
 tem 34 prótons e é 
isoeletrônico do íon Sr
2+
. A distribuição eletrônica 
do átomo de estrôncio é: 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
2
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
4
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 
Química Geral 5 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
1) Faça a distribuição eletrônica em subníveis: 
a) 
O168
 
b) 
Al2713
 
c) 
K4019
 
d) 
Ti4622
 
e) 
Br8035
 
f) 
Ba13756
 
 
2) Faça a distribuição eletrônica em subníveis para 
os íons: 
a) 
F9
 
b) 
2
8O
 
c) 
K19
 
d) 
2
26Fe
 
e) 
3
26Fe
 
 
3) (FUVEST) Considere os seguintes elementos e 
seus respectivos números atômicos: 
I) Na (11) 
II) Ca (20) 
III) Ni (28) 
IV) Al (13) 
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no 
subnível d de suas configurações eletrônicas, 
apenas: 
a) I e IV 
b) III 
c) II 
d) II e III 
e) II e IV 
 
4) (PUC-RS) 
I) As espécies químicas Zr
4+
 e Y
3+
 possuem a 
mesma distribuição eletrônica. 
II) As espécies químicas Zn
2+
 e Cd
2+
, em seu 
estado fundamental, possuem a mesma distribuição 
eletrônica. 
III) O P e o As apresentam o mesmo número de 
elétrons de valência. 
IV) As espécies Zn
2+
 e Cd
2+
, em seu estado 
fundamental, apresentam o mesmo número de 
elétrons na última camada. 
Pela análise das afirmativas, conclui-se que estão 
corretas apenas 
a) I e II 
b) II e III 
c) I, II e IV 
d) I, III e IV 
e) II, III e IV 
 
5) (UFLA-PAS/2006) O minério de ferro, Fe2O3, é 
utilizado industrialmente na fabricação do aço. Esse 
minério é formado pelos íons O
2-
 e Fe
3+
. Assinale a 
distribuição eletrônica para os elementos oxigênio e 
ferro neutros. 
a) [He] 2s
2
 2p
6
; [Ar] 3d
5
; 
b) [He] 2s
2
 2p
6
; [Ar] 3d
6
; 
c) [He] 2s
2
 2p
4
; [Ar] 4s
2
 3d
6
; 
d) [He] 2s
2
 2p
6
; [Ar] 4s
2
 3d
6
; 
e) [He] 2s
2
 2p
4
; [Ar] 3d
5
. 
 
 
Aula – 3 
Estrutura da Tabela Periódica 
 
Objetivos da aula: 
 Tabela periódica: famílias e períodos. 
 Classificação dos elementos químicos: 
elementos representativos, de transição, de 
transição interna; metais, ametais e semi-
metais. 
 Propriedades periódicas dos elementos: raio 
atômico, afinidade eletrônica, 
eletronegatividade, reatividade química e 
eletropositividade. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
1) (UNIPAC/2003) Atualmente a classificação 
periódica dos elementos está de acordo com o (a): 
a) número de nêutrons existentes em seu núcleo. 
b) ordem decrescente do número de prótons em 
seu núcleo. 
c) ordem crescente do número atômico. 
d) número de elétrons existentes na eletrosfera. 
e) ordem decrescente do número de massa dos 
elementos. 
 
2) (VUNESP) Os nomes latinos dos elementos 
chumbo, prata e antimônio dão origem aos 
símbolos químicos desses elementos. Estes 
símbolos são, respectivamente: 
a) P, Ar, Sr 
b) Pm, At, Sn 
c) Pb, Ag, Sb 
d) Pu, Hg, Si 
e) Po, S, Bi 
 
3) (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes 
configurações eletrônicas em suas camadas de 
valência: 
I) 3s
2
 3p
3
 
II) 4s
2
4p
5
 
III) 3s
2 
 
Com base nestas informações, assinale a 
afirmação errada. 
a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro 
período da tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo 
da tabela periódica. 
 
4) (FUVEST) A partir do conhecimento da tabela 
periódica dos elementos, pode-se afirmar que a 
massa do fluoreto de sódio (NaF) é: 
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2). 
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3). 
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2). 
Química Geral 6 
 
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2). 
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI). 
 
5) (UFRGS) Considerando-se os elementos 
potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e 
suas posições na tabela periódica, pode-se concluir 
que o átomo de: 
a) bário apresenta maior eletronegatividade que o 
átomo de cálcio. 
b) potássio apresenta um maior número de níveis 
de energia que o átomo de bário. 
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomode potássio, pois ambos estão na mesma família. 
d) bário apresenta mais elétrons na camada de 
valência que o átomo de potássio. 
e) cálcio apresenta um valor do potencial de 
ionização menor que o do átomo de bário, pois tem 
menor número de elétrons em sua eletrosfera. 
 
6) (UNIFESP/2007) Na tabela a seguir, é 
reproduzido um trecho da classificação periódica 
dos elementos. 
 
B C N O F Ne 
Al Si P S Cl Ar 
Ga Ge As Se Br Kr 
 
A partir da análise das propriedades dos elementos, 
está correto afirmar que 
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do 
flúor; 
b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica 
que o alumínio; 
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo; 
d) a primeira energia de ionização do argônio é 
menor que a do cloro; 
e) o raio do íon Al
3+
 é maior que o do íon Se
2-
. 
 
7) (ITA/2004) Qual das opções abaixo apresenta a 
comparação ERRADA relativa aos raios de átomos 
e de íons? 
a) raio do Na
+
 < raio do Na 
b) raio do Na
+
 < raio do F
-
 
c) raio do Mg
2+
 < raio do O
2-
 
d) raio do F
-
 < raio do O
2-
 
e) raio do F < raio do Mg
2+
 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
1) (PUC-SP) O elemento de maior 
eletronegatividade é o que apresenta a seguinte 
configuração eletrônica: 
a) 1s
2
 2s
1
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
1
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
2
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
5
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
 
 
2) Considere as distribuições eletrônicas: 
I) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 
II) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
III) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1
 
Coloque esses elementos em ordem crescente de 
raio atômico. 
3) (CEFET-SP/2005) Dentre as alternativas, aquela 
que inclui um metal alcalino terroso, um metal de 
transição e um halogênio, pela ordem, é: 
a) Ba, Fe e Xe 
b) Sr, Zr e O 
c) K, Ni e At 
d) Ca, Y e Br 
e) Na, Pb e Cl 
 
4) (UFSCAR/2001) Dos grupos de elementos 
químicos que compõem a tabela periódica, são 
semi-metais (ou metalóides): 
a) Ge, As e Sb 
b) B, Al e Ga 
c) P, Se e Sn 
d) Be, Mg e Ca 
e) Ar, Kr e Xe 
 
5) (UEA/2003) O elemento vanádio (V) é um metal 
usado em caixas de mudanças de carros de corrida 
e na fabricação de aços especiais. 
Assinale a opção que indica um outro metal que 
também é usado na fabricação de aços especiais e 
cujo átomo possui, no seu último nível energético, o 
mesmo número de elétrons do último nível 
energético do átomo de vanádio. 
a) Chumbo 
b) Alumínio 
c) Bismuto 
d) Césio 
e) Manganês 
 
6) (PUC-RS/2005) Entre os diagramas a seguir, 
relacionados com a tabela periódica, quais estão 
corretos? 
I) Variação do tamanho do átomo 
 
II) Variação do potencial de ionização 
 
III) Variação da afinidade eletrônica 
 
IV) Variação da eletronegatividade 
 
V) Variação da positividade 
 
a) II e V 
b) II e III 
c) I e V 
Química Geral 7 
 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
7) (UERGS/2004) Um átomo pertence ao elemento 
químico de número atômico 6 e número de massa 
12. Com base nessas informações, é possível 
afirmar que ele 
 
I) É isótopo do átomo que apresenta 6 prótons e 8 
nêutrons. 
II) É isóbaro de um átomo que apresenta número 
atômico 12. 
III) Apresenta 6 nêutrons em seu núcleo. 
IV) Se localiza na família 12 da tabela periódica. 
 
Quais as afirmações são verdadeiras? 
a) Apenas I e III 
b) Apenas I e IV 
c) Apenas II e IV 
d) Apenas I, II e III 
e) Apenas II, III e IV 
 
8) (UEPG/2007) A Tabela Periódica (TP) surgiu 
devido à necessidade de organizar os elementos 
químicos segundo suas características. Até o ano 
de 1800 aproximadamente 30 elementos eram 
conhecidos. Nos dias de hoje esta tabela consta de 
111 elementos oficializados pela IUPAC. 
Considerando as características da tabela atual e 
as propriedades dos elementos químicos, assinale 
o que for correto (mais de uma alternativa). 
 
01) Átomos dos metais alcalino-terrosos Ca (Z = 20) 
e Sr (Z = 38), ao formarem cátions divalentes, 
adquirem configuração eletrônica semelhante ao 
gás nobre do mesmo período. 
 
02) Átomos de oxigênio têm menor raio atômico 
que átomos dos outros elementos do grupo VIA 
(calcogênios) da TP. 
 
04) Considerando os átomos dos elementos: Na (Z 
= 11); Mg (Z = 12); S (Z = 16); Cl (Z = 17), 
localizados no mesmo período da TP, pode-se 
afirmar que Na e Mg são menos eletronegativos do 
que S e Cl. 
 
08) Um átomo, que em sua distribuição eletrônica 
apresenta subnível mais energético 4p
3
, localiza-se 
no 4°. período da TP, no grupo VA. 
 
16) Elementos do grupo VIIA da TP não 
apresentam afinidade química por metais alcalinos 
(grupo IA). 
 
 
9) (UNESP/2005) Os metais alcalino-terrosos, como 
o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela 
Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons 
para a formação de sais com os halogênios 
pertencentes ao grupo 17, como o iodo. 
Considerando o isótopo 
Sr8838
, assinale a alternativa 
em que todas as informações estão corretas. 
 
 
 
FÓRMULA 
DO IODETO 
DE 
ESTRÔNCIO 
REPRESENTAÇÃO 
DO CÁTION 
NÚMERO DE PARTÍCULAS 
CONSTITUINTES DO CÁTION 
NÊUTRONS PRÓTONS ELÉTRONS 
a) SrI 
Sr8838
 88 38 37 
b) SrI 
Sr8838
 50 37 37 
c) SrI2 
Sr8838
 88 37 37 
d) SrI2 
288
38Sr
 50 38 36 
e) SrI2 
288
38Sr
 88 38 36 
 
10) (UEM/2004) Assinale a(s) alternativa(s) 
correta(s). 
01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou 
IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, 
alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente. 
02) Os átomos 
1
H, 
2
H e 
3
H são isótopos e 
conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e 
trítio, respectivamente. 
04) Sublimação é a passagem direta do estado 
sólido para o gasoso e vice-versa. 
08) Na tabela periódica, os elementos químicos são 
agrupados em ordem crescente de número 
atômico, observando-se a repetição periódica de 
várias propriedades. 
16) Os íons 13J
+3
 e 9G
-1
, com seus respectivos 
números atômicos, possuem a distribuição 
eletrônica de um gás nobre. 
32) Na tabela periódica, de modo geral, a 
eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas 
famílias; aumenta da esquerda para a direita nos 
períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma. 
 
11) (CESUMAR/2005) A montadora BMW acaba de 
mostrar ao mundo, no salão de automóveis, um 
daqueles protótipos que instigam a imaginação, 
anunciam um passo à frente na tecnologia 
automobilística. O H2R, modelo movido a um tipo 
de hidrogênio semelhante ao usado na propulsão 
dos foguetes espaciais e que não polui o ar. Sua 
carroceria é de fibra de carbono e sua estrutura de 
alumínio. Com o tanque cheio e com o piloto, o 
carro pesa 1560 quilos e chega a atingir 100 
quilômetros por hora em seis segundos. 
Fonte: “Veja”, edição 1874. 
De acordo com o texto, analise as afirmativas 
abaixo: 
I) O elemento usado na estrutura do H2R é o 
alumínio pertencente à família do boro, localizado 
no 3°. período da tabela periódica. 
II) O símbolo químico do alumínio é Am. 
III) A distribuição eletrônica do alumínio é 1s
2
 2s
2
 
2p
6
 3s
2
 3p
1
. 
IV) O alumínio é classificado como um semimetal 
de transição. 
V) O alumínio é extraído da bauxita (Al2O3) por 
eletrólise. 
Estão corretas: 
a) Somente I, II e III 
b) Somente I, III e V 
c) Somente II, IV e V 
d) Somente II e V 
e) Somente I, IV e V 
 
Química Geral 8 
 
12) (UNB/2003) A maioria dos alimentos que o ser 
humano precisa ingerir para sua sobrevivência - 
que podem ser sólidos ou líquidos – pertence a três 
grupos de compostos orgânicos, conhecidos como 
carboidratos, gorduras e proteínas. Essas 
substâncias, no entanto,devem ser metabolizadas 
para que possam ser absorvidas pelo organismo, já 
que suas células só são capazes de absorver 
nutrientes orgânicos sob as formas de glicose, 
ácidos graxos e aminoácidos. Além disso, 
substâncias que contém elementos químicos como 
potássio, magnésio, fósforo, iodo, cálcio e ferro 
devem ser fornecidas por fontes externas. 
Considerando as informações no texto e na tabela 
periódica, julgue os itens (V ou F). 
( ) Os elementos químicos potássio e cálcio situam-
se em uma mesma família da tabela periódica. 
( ) Entre os elementos químicos citados no texto, 
apenas um corresponde a elemento de transição. 
( ) O magnésio e o cálcio pertencem ao grupo 2 da 
tabela periódica. 
( ) Os números atômicos do ferro e do iodo são, 
respectivamente, 26 e 53. 
 
13) (UFRJ/2004 – adaptada) A contaminação de 
solos por íons de metais pesados provenientes de 
rejeitos industriais, tais como Cd
2+
, Zn
2+
, Pb
2+
 e 
Hg
2+
, representa uma ameaça ambiental. Em 
algumas regiões do Estado do Rio de Janeiro, o 
problema se torna mais grave, pois os solos são 
ácidos (pH entre 4,5 e 5,5), o que favorece a 
fixação desses íons e dificulta a sua remoção. 
Os símbolos A
2+
, E
2+
, G
2+
 e J
2+
 correspondem aos 
íons bivalentes mencionados acima. Observe as 
seguintes informações a respeito desses íons: 
I) A
2+
, E
2+
, G
2+
 e J
2+
 são íons distintos; 
II) A
2+
, em sua forma metálica, é um líquido nas 
CNTP; 
III) E
2+
 é formado por um elemento do bloco p; 
IV) O raio iônico de G
2+
 é maior do que o raio iônico 
de J
2+
. 
Dê o nome do metal que origina o íon E
2+
 e o 
símbolo químico do íon G
2+
. 
 
 
 
Aula – 4 
Ligações Químicas 
Massa molecular e mol 
 
Objetivos da aula: 
 Estrutura de Lewis e reagra do octeto. 
 Ligação Metálica, iônica, covalente e covalente 
coordenada. 
 Definição de substância química e sua 
classificação (simples e composta). 
 Diferença entre molécula e composto iônico. 
 Definição de mol e massa molecular de 
substâncias químicas. 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
Ligações Químicas 
 
1) (UFPA) A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e 
o principal componente do gás de cozinha (C4H10), 
substâncias químicas que utilizamos diariamente 
para o preparo de alimentos, têm suas estruturas 
constituídas, respectivamente por ligações: 
a) iônicas, iônicas e covalentes 
b) covalentes, iônicas e covalentes 
c) covalentes, covalentes e covalentes 
d) iônicas, iônicas e iônicas 
e) covalentes, covalentes e iônicas 
 
2) (FAAP) Examinando as configurações 
eletrônicas seguintes: 
9A – 1s
2
 2s
2
 2p
5 
 
10B – 1s
2 
2s
2
 2p
6
 
11C – 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1 
 
pode-se prever que: 
I) A e C formarão um composto iônico 
II) B e C formarão um composto covalente 
III) Átomos do elemento A se unem através de 
ligação covalente 
Responda: 
a) somente I é correta 
b) somente II é correta 
c) somente III é correta 
d) somente I e III são corretas 
e) as afirmativas I,II e III são corretas 
 
3) (UFMG) Um material sólido tem as seguintes 
características: 
 Não apresenta brilho metálico 
 É solúvel em água 
 Não se funde quando aquecido a 500ºC 
 Não conduz corrente elétrica no estado sólido 
 Conduz corrente elétrica em solução aquosa 
Com base nos modelos de ligação química, pode-
se concluir que, provavelmente, trata-se de um 
sólido: 
a) Iônico 
b) Covalente 
c) Molecular 
d) Metálico 
 
4) (VUNESP) Duas substâncias sólidas, X e Y, 
apresentam as propriedades listadas na tabela: 
 
Propriedades Substância X Substância Y 
Solubilidade em 
H2O 
Solúvel Insolúvel 
Solubilidade em 
CCl4 
Insolúvel Solúvel 
Ponto de fusão 
(
o
C) 
880 114 
Condutividade 
elétrica no estado 
sólido 
Não conduz Não conduz 
Condutividade da 
solução em 
solvente 
adequado 
Conduz Não conduz 
 
Baseando-se nessas informações, pode-se afirmar 
que: 
Química Geral 9 
 
a) X é substancia molecular e Y é substancia iônica 
b) X é substância iônica e Y é substância molecular 
c) X é substância metálica e Y é substância iônica 
d) X e Y são substâncias moleculares 
e) X e Y são substâncias iônica 
 
5) (FUVEST/2007) Reescreva as seguintes 
equações químicas, utilizando estruturas de Lewis 
(fórmulas eletrônicas em que os elétrons de 
valência são representados por • ou x), tanto para 
os reagentes quanto para os produtos. 
a) H2 + F2  2 HF 
b) HF + H2O  H3O
+
 + F
-
 
c) 2 Na
0
 + F2  2 Na
+
F
-
 
d) HF + NH3  NH4+F
-
 
 
Dados: H N O F Na 
número atômico 1 7 8 9 11 
número de elétrons 
de valência 
1 5 6 7 1 
 
 
 
Massa Atômica e Molecular 
 
1) A massa atômica de um elemento X é 80 u. Qual 
a afirmativa correta a partir desse dado? 
a) Um átomo de X pesa 80 g. 
b) Um átomo de X pesa menos que o átomo de 
carbono. 
c) Um átomo de X pesa 80 u. 
d) A massa da molécula formada por átomos de X é 
160u. 
 
2) Hidrogênio (MA = 1,0 u). 
Isto significa que __________de hidrogênio pesa 
1/12 de massa do __________. 
 
3) Oxigênio (MA = 16 u) 
Interpretação: 
 
4) Dado às massas atômicas em u: Na=23 C=12 
O=16 P=31 S=32 Mn=55 Ca=40 H=1 Cu=63,5. 
Calcule a mossa molecular dos seguintes 
compostos: 
a) Na2CO3 
b) H2SO3 
c) H2C2O4 
d) Ca3(PO4)2 
e) CuSO4.5H2O 
 
5) Com relação à questão anterior, cada molécula 
da substância pesa____ vezes mais que ___ da 
massa do carbono-12. 
 
6) Um composto Al2(XO4)3 apresenta massa 
molecular igual a 342 uma. Determine a massa 
atômica do elemento X. 
 
7) Sabendo que o elemento X possui dois isótopos 
que aparecem nas seguintes proporções na 
natureza: 
20
X - 60% e 
30
X - 40%, calcule a massa 
atômica do elemento X. 
 
8) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 
108u, podemos afirmar que um átomo de criptônio 
pesa: 
I) 108 g. 
II) 108 u. 
III) 108 vezes mais que o átomo de 
12
C. 
IV) 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 
12
C. 
V) 9 vezes mais que um átomo de 
12
C. 
 
Estão corretas somente as afirmações: 
a) I, III e IV. 
b) II, III, IV. 
c) II, IV e V. 
d) II e IV. 
e) I 
 
 
 
Massa Molar e Mol 
 
1) Diga se a afirmação é falsa ou verdadeira: “a 
massa molar de um elemento químico sempre 
possuí um mol de átomos”. 
 
2) Determine o número de átomos em uma panela 
de alumínio da massa 270 g. (Al) = 27. 
 
3) Uma molécula de glicose C6H12O6 pesa 180u. 
Qual é a massa dessa molécula em gramas? 
 
4) Calcule o número de moléculas H2 em 8,0g da 
substância (H=1,0). 
 
5) (UEL) 3,0.10
23
 moléculas de certa substância A 
têm massa igual a 14 g. A massa molar (g/mol) de 
A é: 
a) 56 
b) 28 
c) 26 
d) 14 
e) 7,0 
 
6) Qual é o número de átomos de hidrogênio em 32 
g de metano (CH4)? (Dados: H: 1 g e número de 
Avogadro = 6,02.10
23
) 
 
7) Determine a quantidade em mols em um copo 
contendo 180 mL de água (H = 1, O= 16). Dado: 
densidade da água = 1,0 g/mL 
 
8) O isooctano, C8H18, principal componente da 
gasolina, possui densidade 0,7 g/mL em condição 
ambiente. Qual volume de isooctano, nessas 
condições, conterá 4,2.10
23
 moléculas? (C=12, 
H=1) 
 
9) (UFCE) Um formigueiro é composto por 2 mil 
formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 
moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de 
átomos, configurados na seguinte fórmula: C6H12O6. 
Quantos milhões de átomos são consumidos por 
essas formigas em 1 dia? 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
Química Geral 10 
 
Ligações Químicas 
 
1) (FUVEST) Ferro, óxido de ferro e polietileno 
apresentam, respectivamente, ligações: 
a) covalente, iônica e metálica. 
b) covalente, metálica e iônica. 
c)iônica, covalente e metálica. 
d) metálica, covalente e iônica. 
e) metálica, iônica e covalente. 
 
2) (FEI) Dentre os compostos H2SO4, HNO3, H3PO4 
e H3PO3, representar as fórmulas estruturais 
daqueles que apresentam ligações dativas. 
 
3) (FEI) Escrever as estruturas de Lewis dos 
seguintes compostos: CH3Cl, HNO2, H2CO3. 
 
4) (MAUÁ) Dar as estruturas de Lewis para as 
moléculas BeH2, CH4 e BCl3. 
 
5) (VUNESP) Para as moléculas N2 e N2H4 
(hidrazina) pede-se: 
Dados: números atômicos H = 1, N = 7. 
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis. 
b) Em qual das duas moléculas a distância de 
ligação nitrogênio-nitrogênio é menor? Justifique a 
resposta. 
6) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos 
óxido de magnésio, iodo e platina são: 
a) átomos, íons e moléculas. 
b) íons, átomos e moléculas. 
c) íons, moléculas e átomos. 
d) moléculas, átomos e íons. 
e) moléculas, íons e átomos. 
 
7) (PUC-MG) O SiO2 é um sólido de ponto de fusão 
muito elevado (PF = 1 700 
o
C), e o CO2 é um gás 
nas condições ambiente. Ambos são polares, mas a 
grande diferença de pontos de ebulição não se 
justifica pela diferença de massa molar. Justifica-se, 
portanto, que o reticulo cristalino de SiO2 é _____, e 
o do CO2 é ______. 
As lacunas ficam corretamente preenchidas, 
respectivamente, com: 
a) iônico – molecular 
b) molecular – iônico 
c) molecular – covalente 
d) iônico – covalente 
e) covalente – molecular 
 
8) (UNIFESP/2006) A tabela apresenta algumas 
propriedades medidas, sob condições 
experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z. 
composto dureza 
ponto 
de 
fusão 
(°C) 
condutividade elétrica 
fase sólida fase líquida 
X macio 115 não conduz não conduz 
Y muito duro 1600 não conduz não conduz 
Z duro 800 não conduz conduz 
A partir desses resultados, pode-se classificar os 
compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos 
a) molecular, covalente e metálico 
b) molecular, covalente e iônico 
c) covalente, molecular e iônico 
d) covalente, metálico e iônico 
e) iônico, covalente e molecular 
 
9) (UFAL/2001 - modificada) Dentre as substâncias 
(I) hidrogênio, (II) dióxido de enxofre, (III) dióxido de 
carbono e (IV) argônio, qual(quais) apresenta(m) 
ligação(ões) do tipo covalente coordenada? 
a) I 
b) II 
c) I e II 
d) II e III 
e) III e IV 
 
10) (UFSCAR/2007) Na Classificação Periódica, a 
coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a 
coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais 
alcalinos como lítio, sódio e césio reagem com 
gases halogênios como Cl2. Os produtos das 
reações dos metais lítio, sódio e césio com o gás 
Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, 
respectivamente, 
a) LiCl2, NaCl, CsCl 
b) LiCl, NaCl2, CsCl 
c) LiCl2, NaCl2, CsCl2 
d) LiCl3, NaCl3, CsCl3 
e) LiCl, NaCl, CsCl 
 
11) (UTFPR/2006) A seguir são indicadas algumas 
fórmulas estruturais planas com elementos centrais 
genéricos, X, Y e Z, sem par de elétrons livres. 
 
É correto afirmar que: 
(Dados: B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7), P (Z = 15), S 
(Z = 16), Cl (Z = 17)) 
a) X é o carbono, Y o nitrogênio e Z o enxofre 
b) X é o fósforo, Y o nitrogênio e Z o enxofre 
c) X é o cloro, Y o boro e Z o enxofre 
d) X é o enxofre, Y o fósforo e Z o nitrogênio 
e) X é o carbono, Y o enxofre e Z o boro 
 
 
Massa Atômica e Molecular 
 
1) O alumínio tem número atômico igual a 13 e é 
constituído por um único isótopo, contendo 14 
nêutrons. Com base nessa informação, podemos 
afirmar que: 
I) A massa atômica do alumínio é 27 u. 
II) O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 
1/12 do átomo de 
12
C. 
III) O átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que 
o átomo de 
12
C. 
IV) 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27 
átomos de 
12
C. 
Estão corretas somente as afirmações: 
a) I e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I, II e IV 
d) I, II, III. 
e) I, II, III e IV. 
 
2) (UFSCar-SP/2000) O elemento magnésio, 
número atômico 12, ocorre na natureza como uma 
mistura de três isótopos. As massas atômicas 
desses isótopos expressas em unidades de massa 
atômica (u), e suas respectivas abundâncias num 
Química Geral 11 
 
dado lote do elemento são fornecidas na tabela a 
seguir. 
Número de massa 
do isótopo 
Massa atômica (u) % de 
abundância 
24 23,98504 10 
25 24,98584 10 
26 25,98259 80 
A massa atômica para este lote de magnésio, 
expressa em u, é igual a: 
a) 23,98504, exatamente. 
b) 24,98584, exatamente. 
c) 25,98259, exatamente. 
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 
24,98584. 
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 
25,98259. 
 
3) O cloro é formado dos isótopos 
35
Cl (75%) e 
37
Cl 
(25%). Com base nessa informação, podemos 
afirmar que: 
I. Um átomo de cloro pesa 35,5 u. 
II. Um átomo de cloro pesa em média 35,5 u. 
III. Não existe átomo de cloro com massa, 35,5u.I 
IV. Um átomo de cloro tem massa 
aproximadamente igual a 35 u ou 37 u. 
Estão corretas somente as afirmações: 
a) I, III e IV. 
b) II, III, IV. 
c) II e IV. 
d) I e IV. 
e) II e III. 
 
4) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 
60u, a relação entre a massa desse átomo e a 
massa do átomo de carbono-12 valerá: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Massa Molar e Mol 
1) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de 
moléculas V2Oy. Se a massa molar do V2Oy é 182 
g/mol, então y é igual a: (massas atômicas: V = 51; 
O = 16). 
a) 1 
b) 3 
c) 7 
d) 5 
e) 4 
 
2) (FUVEST/2002) O aspartame, um adoçante 
artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar 
de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para 
produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 
gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas 
vezes, aproximadamente, o número de moléculas 
de açúcar de cana deve ser maior do que o número 
de moléculas de aspartame para que se tenha o 
mesmo efeito sobre o paladar? Dados massas 
molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana 
(340), adoçante artificial (300). 
a) 30 
b) 50 
c) 100 
d) 140 
e) 200 
 
3) (UNESP) No ar poluído de uma cidade, detectou-
se uma concentração de NO2 correspondente a 
1,0x10-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3L 
de ar, o número de moléculas de NO2 por ela 
inalada será igual a: 
a) 1,0 X 10
8 
b) 6,0 X 10
15 
c) 1,8 X 10
16 
d) 2,7 X 10
22 
e) 6,0 X 10
23 
 
4) (UFRJ/2000) Um balão de oxigênio contendo 
3,01 X 10
26
 átomos foi completamente utilizado por 
uma equipe médica durante uma cirurgia. 
Admitindo-se que avia apenas gás oxigênio neste 
balão, a massa utilizada do referido gás foi 
equivalente a: (O=16) 
a) 8,0 Kg. 
b) 4,0 Kg. 
c) 12,0 Kg. 
d) 16,0 Kg. 
e) 10,0 Kg. 
 
5) Por ocasião das comemorações oficiais dos 
quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o 
Banco Central lançou uma série de moedas 
comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo 
valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g 
de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% 
em massa de ouro. Conhecendo o número de 
Avogadro – NA = 6,0·10
23
 – e sabendo que a 
massa molar do ouro é 197 g·mol–1, pode-se 
afirmar que numa dessas moedas existem 
a) 22,4 átomos de ouro. 
b) 7,2·103 átomos de ouro. 
c) 6,0·1023 átomos de ouro. 
d) 2,2·1022 átomos de ouro. 
e) 7,2 átomos de ouro. 
 
6) (UNIFOR-CE) Quantas gramas de oxigênio há 
em 52,0 g de ácido malônico, COOH-CH2-COOH? 
(Dado: Massa molar do ácido malônico = 104 
g/mol). 
a) 2 
b) 4 
c) 16 
d) 32 
e) 64 
 
7) Alguns pediatras recomendam o uso de dextrose 
(D-glicose), ao invés do açúcar comum (que contém 
sacarose), na alimentação de crianças com idade 
entre 0 e 6 meses. Se em uma mamadeira com 
leite são adicionadas 9 gramas de dextrose, o 
número de moléculas de dextrose ingeridas 
diariamente por um bebê que toma três 
mamadeiras ao dia é: 
Dados: 
fórmula molecular da dextrose: C6H12O6 
massas atômicas (em u): C =12; H = 1; O = 16 
a) 0,15 moléculas 
b) 3 x 10
22
 moléculas 
c) 6 x 10
22
 moléculas 
d) 9 x 10
22
 moléculas 
e) 1,2 x 10
25
 moléculas 
Química Geral 12 
 
 
Aula – 5 
Geometria Molecular e Polaridade 
 
Objetivos da aula: 
 Geometria molecular: linear, angular, trigonal 
plana, trigonal piramidal e tetraédrica. 
 Eletronegatividade e polaridade das ligações 
covalentes. 
 Polaridade em moléculas. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
1) Determinar a geometria e a polaridade das 
moléculas das seguintes substâncias: 
a) SO2 
b) CH3Cl 
c) CS2 
d) NF3 
e) H2S 
f) COCl2 
g) PCl3 
h) CH4 
i) CHCl3 
j) SO3 
k) HCN 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
1) (FGV/2005) Quanto à polaridade das moléculas 
consideradas, as moléculas apolares são 
a) H2O e CH4 
b) CH4 e CO2 
c) H2S e PH3 
d) NH3 e CO2 
e) H2S e NH3 
 
2) Assinale a alternativa que apresenta APENAS 
moléculas contendo geometria piramidal: 
a) BF3 – SO3 – CH4 
b) SO3 – PH3 – CHCl3 
c) NCl3 – CF2Cl2 – BF3 
d) POCl2 – NH3 – CH4 
e) PH3 – NCl3 – PHCl2 
 
3) (PUC-SP) Sejam todas as seguintes moléculas: 
H2O, BeH2, BCl3, CCl4. As configurações espaciais 
dessas moléculas são, respectivamente: 
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica 
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica 
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica 
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 
 
4) Indique se as substâncias são polares ou 
apolares: 
a) NaCl
 
 
b) KNO3
 
 
c) F2 
d) O2 
e) P4 
f) HF 
g) CO 
 
5) As substâncias SO2 e CO2 apresentam 
moléculas que possuem ligações polarizadas. 
Sobre as moléculas dessas substâncias é correto 
afirmar que: 
a) Ambas são polares, pois apresentam ligações 
polarizadas. 
b) Ambas são apolares, pois apresentam geometria 
linear. 
c) Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria 
linear. 
d) Ambas são polares, pois apresentam geometria 
angular. 
e) Apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria 
linerar. 
 
6) (UPF/2004) Considerando a polaridade das 
ligações e as estruturas moleculares, assinale a 
afirmação correta. 
a) O percentual de ligações iônicas é maior nas 
moléculas de HBr do que nas moléculas de HF. 
b) A molécula de H2O tem menos caráter polar que 
a molécula de H2S. 
c) A molécula de H2 é apolar, enquanto que a 
molécula de CO2 é polar. 
d) A molécula de BF3 tem três ligações polares, por 
isso, a molécula é polar. 
e) A molécula de NH3 é mais polar que a molécula 
de CH4. 
 
7) (UNESP/2007) O efeito estufa resulta 
principalmente da absorção da radiação 
infravermelha, proveniente da radiação solar, por 
moléculas presentes na atmosfera terrestre. A 
energia absorvida é armazenada na forma de 
energia de vibração das moléculas. Uma das 
condições para que uma molécula seja capaz de 
absorver radiação infravermelha é que ela seja 
polar. Com base apenas neste critério, dentre as 
moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na 
atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: 
a) O2, apenas 
b) H2O, apenas 
c) O2 e N2, apenas 
d) H2O e N2, apenas 
e) N2, apenas 
 
 
Aula – 6 
Interações Intermoleculares 
 
Objetivos da aula: 
 Classificação das interações moleculares: 
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e 
dipolo induzido-dipolo induzido; força de 
van der Waals. 
 Conceito de solubilidade e regra da 
semelhança. 
 Extração de substâncias. 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
Ligações intermoleculares 
Química Geral 13 
 
 
1) A temperatura de ebulição anormalmente 
elevada da água pode ser explicada por: 
a) Seu baixo peso molecular. 
b) Sua capacidade de formar associações por 
ligações de hidrogênio. 
c) Sua ação como solvente para espécies polares. 
d) Sua alta reatividade. 
 
2) (PUC-PR/2001) O ponto de ebulição do etanol é 
maior que o da acetona, mesmo apresentando 
menor número de átomos de carbono, devido a 
presença de ............... entre suas moléculas. 
O espaço acima será preenchido com a alternativa: 
a) interações dipolo–dipolo 
b) interações dipolo induzido 
c) forças de van der Waals 
d) interações por pontes de hidrogênio 
e) ligações eletrovalentes 
 
3) (UNB/2001) Na atualidade, um trabalho essencial 
do químico consiste em sintetizar novos materiais a 
partir do conhecimento das estruturas químicas e 
físicas de seus componentes. O estudo da estrutura 
química dos materiais projetados permite prever as 
suas propriedades físicas e químicas mesmo antes 
de eles serem sintetizados em laboratório. Isso se 
deve à relação entre as interações atômicas e as 
propriedades macroscópicas dos materiais. A 
respeito dessa relação, julgue os itens a seguir (V 
ou F). 
( ) Entre outros fatores, a estrutura química de 
solventes para compostos polares deve apresentar 
átomos ligantes que tenham uma significativa 
diferença de eletronegatividade; 
( ) Devido à força elétrica entre os seus 
constituintes, os compostos iônicos geralmente são 
gasosos; 
( ) A ligação de hidrogênio é uma ligação química 
que ocorre apenas entre átomos de hidrogênio; 
( ) Um composto que tenha um átomo central com 
dois pares de elétrons não-compartilhados e que 
seja unido a dois outros átomos apresentará uma 
configuração espacial trigonal plana. 
 
4) (UNIFAL) Um químico compilou os valores dos 
pontos de ebulição (PE) e pontos de fusão (PF) dos 
halogênios. 
Os resultados são os abaixo apresentados. 
Halogênios 
Ponto de fusão 
(
o
C) 
Ponto de 
ebulição (
o
C) 
Cl2 -101,0 -34,5 
Br2 -7,2 59,4 
I2 113,15 184,4 
Como podem ser explicados os dados acima 
apresentados? 
a) através das forças intermoleculares existentes 
em cada substância. 
b) em função das massas molares crescentes do 
Cl2, Br2 e I2, respectivamente. 
c) no caso do Cl2, as forças intermoleculares são 
muito fracas (dipolo induzido), já nas outras duas 
substâncias, as interações são do tipo dipolo 
permanente, o que exige maior energia para 
separá-las. 
d) o I2 é o que tem maior PE e PF por se tratar de 
uma substância com facilidade de sofrer o 
fenômeno de sublimação. 
e) o Br2 apresenta-se em uma situação 
intermediária quando comparado com Cl2 e I2 pelo 
fato de ele ser menos reativo que o Cl2, porém mais 
reativo que o I2. 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
1) (FGV/2005) Quanto às forças intermoleculares, a 
molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes 
de hidrogênio) com a água é 
a) H2S 
b) CH4 
c) NH3 
d) PH3 
e) CO2 
 
2) (UEPG/2007) Sobre a estrutura eletrônica e 
propriedades da molécula de tetracloreto de 
carbono (CCl4), assinale o que for correto (mais de 
uma alternativa). 
01) Na molécula de CCl4 os átomos se ligam 
através de ligações covalentes. 
02) A geometria da molécula de CCl4 é tetraédrica. 
04) O CCl4 é uma molécula apolar. 
08) Nas ligações entre o C e o Cl no CCl4, o Cl é o 
elemento mais eletronegativo e exerce maior 
atração sobre o par eletrônico compartilhado. 
16) As moléculas de CCl4 interagem entre si através 
de ligações ou pontes de hidrogênio. 
 
3) (UFSCAR/2002) A sacarose (açúcar comum), 
cuja estrutura é mostrada na figura, é um 
dissacarídeo constituído por uma unidade de 
glicose ligada à frutose. 
 
A solubilidade da sacarose em água deve-se 
a) ao rompimento da ligação entre as unidades de 
glicose e frutose. 
b) às ligações de hidrogênio resultantes da 
interação da água com a sacarose. 
c) às forças de van der Waals, resultantes da 
interação da água com a unidade de glicose 
desmembrada. 
d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da 
interação da água com a unidade de frutose 
desmembrada. 
e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da 
interação do dipolo da água com a sacarose. 
 
4) (UNIFESP/2006) A geometria molecular e a 
polaridade das moléculas são conceitos 
importantes para predizero tipo de força de 
interação entre elas. Dentre os compostos 
moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, 
sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que 
Química Geral 14 
 
apresentam o menor e o maior ponto de ebulição 
são, respectivamente, 
a) SO2 e H2S 
b) N2 e H2O 
c) NH3 e H2O 
d) N2 e H2S 
e) SO2 e NH3 
 
5) (UNESP/2004) Os elementos químicos O, S, Se 
e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, 
formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da 
tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, 
H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de 
ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam 
na ordem mostrada na tabela. A água apresenta 
temperatura de ebulição muito mais alta que os 
demais. 
Composto Tebulição (°C) 
Massa Molar 
(u) 
H2O 100 18,0 
H2S -50 34,0 
H2Se -35 81,0 
H2Te -20 129,6 
Essas observações podem ser explicadas, 
respectivamente: 
a) pela diminuição das massas molares e aumento 
nas forças das interações intramoleculares. 
b) pela diminuição das massas molares e 
diminuição nas forças das interações 
intermoleculares. 
c) pela diminuição das massas molares e pela 
formação de ligações de hidrogênio. 
d) pelo aumento das massas molares e aumento 
nas forças das interações intramoleculares. 
e) pelo aumento das massas molares e pela 
formação de pontes de hidrogênio. 
 
6) (UNICAMP/2007) 
 
O açúcar 
 
O branco açúcar que adoçará meu café 
nesta manhã de Ipanema 
não foi produzido por mim 
nem surgiu dentro do açucareiro por milagre 
 
Vejo-o puro 
e afável ao paladar 
como beijo de moça, água 
na pelo, flor 
que se dissolve na boca. Mas este açúcar 
não foi feito por mim. 
 
Este açúcar veio 
da mercearia da esquina e tampouco o fez o 
Oliveira, 
dono da mercearia. 
Este açúcar veio 
de uma usina de açúcar em Pernambuco 
ou no Estado do Rio 
e tampouco o fez o dono da usina. 
 
Este açúcar era cana 
e veio dos canaviais extensos 
que não nascem por acaso 
no regaço do vale. 
 
Em lugares distantes, onde não há hospital 
nem escola, 
homens que não sabem ler e morrem de fome 
aos 27 anos 
plantaram e colheram a cana 
que viraria açúcar. 
 
Em usinas escuras, 
homens de vida amarga 
e dura 
produziram este açúcar 
branco e puro 
com que adoço meu café esta manhã em 
Ipanema. 
(Ferreira Gullar, Dentro da noite veloz. Rio de 
Janeiro: Civilização Brasileira, 1975, p. 44,45.) 
 
O poema apresentado faz alusão ao açúcar da 
cana. A preocupação do poeta não é com a 
química, embora passagens do poema possam 
permitir alguma leitura nessa área. Nas questões a 
serem respondidas, serão citadas algumas 
passagens do poema, que, sugerimos, seja lido no 
todo para facilitar as respostas. 
a) No início o poeta fala em “branco açúcar” e 
depois usa “vejo-o puro”. Justifique, sob um ponto 
de vista químico, por que nem sempre é apropriado 
associar as palavras “branco” e “puro”. 
b) Mais à frente, o poeta usa a construção: “flor que 
dissolve na boca”. Se essa frase fosse usada por 
um químico, como ele justificaria, através de 
interações intermoleculares, o processo 
mencionado? 
c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: 
“plantaram e colheram a cana que viraria açúcar”. 
Se um químico estivesse usando essa frase numa 
explanação sobre o processo de fabricação do 
açúcar, muito provavelmente ele colocaria, após a 
palavra “cana”, uma seqüência de termos técnicos 
para descrever o processo de obtenção do açúcar, 
e eliminaria as palavras “que viraria açúcar”. A 
seguir são listados os termos que o químico usaria. 
Coloque-os (todos) na seqüência certa que o 
químico usaria ao descrever a produção do açúcar, 
reescrevendo a frase completa: secaram-no, 
cristalizaram o açúcar, ensacando-o, 
concentraram o caldo, moeram-na, 
centrifugaram-no. 
 
 
 
Aula – 7 
Ácidos 
 
Objetivos da aula: 
 Definição e classificação: hidrácidos e 
oxiácidos; monoácido, diácido e triácido. 
 Ionização de ácidos em água. 
 Nomenclatura. 
 Grau de ionização, força iônica e pH. 
 Ácidos polipróticos. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
Química Geral 15 
 
Ácidos – Conceito de Arrhenius 
 
1) Dadas as seguintes informações: 
I) HCl, HNO3 e H2SO4 são compostos moleculares 
que originam soluções aquosas iônicas. 
II) Glicose (C6H12O6) e etanol (C2H6O) são 
compostos moleculares que originam soluções 
aquosas moleculares. 
III) NaCl e NaOH são compostos iônicos. 
Assinale V ou F diante das afirmações conforme 
sejam verdadeiras ou falsas. 
a) ( ) HCl liquefeito conduz corrente elétrica. 
b) ( ) HCl em solução aquosa conduz corrente 
elétrica. 
c) ( ) HNO3 anidro ou 100% conduz corrente 
elétrica. 
d) ( ) HNO3 em solução aquosa conduz corrente 
elétrica. 
e) ( ) H2SO4 anidro ou 100% conduz corrente 
elétrica. 
f) ( ) NaCl no estado sólido conduz corrente 
elétrica. 
g) ( ) NaCl anidro ou 100%, quando no estado 
líquido (fundido) conduz corrente elétrica. 
h) ( ) NaCl em solução aquosa conduz corrente 
elétrica. 
i) ( ) NaOH em estado sólido conduz corrente 
elétrica. 
j) ( ) NaOH anidro ou 100%, quando no estado 
fundido, conduz corrente elétrica. 
k) ( ) NaOH em solução aquosa conduz corrente 
elétrica. 
l) ( ) Glicose no estado fundido conduz corrente 
elétrica. 
m) ( ) Glicose em solução aquosa conduz corrente 
elétrica. 
n) ( ) Etanol, nas condições ambiente, conduz 
corrente elétrica. 
o) ( ) Etanol em solução aquosa conduz corrente 
elétrica. 
 
2) Equacione a ionização total dos seguintes ácidos 
de Arrhenius: 
a) HBr 
b) H2S 
c) H3PO4 
 
3) Equacione a dissociação iônica das seguintes 
bases de Arrhenius: 
a) LiOH 
b) Ba(OH)2 
c) Fe(OH)3 
 
 
Ácidos 
 
1) Como o bromo e o iodo estão na mesma família 
do cloro na tabela periódica, as fórmulas e os 
nomes de seus ácidos são semelhantes: 
HClO → ácido hipocloroso 
HBrO → ácido hipobromoso 
HClO3 → ácido clórico 
HIO3 → ácido iódico 
Por analogia: 
a) Quais são as fórmulas dos ácidos cloroso e 
hipoiodoso? 
b) Quais são os nomes dos ácidos com as fórmulas 
HBrO2 e HIO4? 
 
2) Realizou-se um experimento que consistia em 
colocar um eletrodo ligado a uma lâmpada em duas 
soluções ácidas diferentes. Observou-se que a 
lâmpada acendia fraca na solução A e apresentava 
um brilho forte na solução B. As soluções A e B 
poderiam ser respectivamente: 
a) H2SO4 e HF 
b) H3PO3 e H2SO3 
c) HCl e HNO2 
d) H2S e HNO3 
e) H2CO3 e HF 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
Ácidos – Conceito de Arrhenius 
 
1) A água destilada não conduz corrente elétrica, 
mas a água de torneira sim. Proponha uma 
explicação simples para justificar esses 
comportamentos. 
 
2) Analise as equações químicas seguintes, 
representando processos em meio aquoso: 
I) HF(g) → H
+
(aq) + F
-
(aq) 
II) C6H12O6(s) → C6H12O6(aq) 
III) KF(s) → K
+
(aq) + F
-
(aq) 
Em seguida, associe cada processo a uma das 
descrições abaixo: 
a) Dissociação Molecular. Ocorre quando há 
simples separações de moléculas, sem formação 
de íons. 
b) Dissociação Iônica. Ocorre quando há separação 
de íons, já existentes na substância no estado 
sólido. 
c) Ionização. Ocorre quando há rupturas de 
ligações covalentes, com formação de íons 
 
3) (UNICAMP) À temperatura ambiente, o cloreto 
de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, 
HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser 
líquidas em temperaturas adequadas. 
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom 
condutor de eletricidade, enquanto que, no estado 
sólido, não é? 
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau 
condutor de eletricidade? 
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons 
condutores de eletricidade? 
 
Ácidos 
 
1) Dada à lista de ácidos abaixo: 
a) HCl 
b) H2SO4 
c) H3PO4 
d) H3PO3 
e) H2SO3 
f) HNO3 
 
1.1) Escrevao nome de cada ácido. 
1.2) Classifique-os como hidrácidos ou oxiácidos. 
Química Geral 16 
 
1.3) Indique quais deles são fortes e quais são 
fracos. 
1.4) Desenhe a fórmula estrutural de todos eles. 
1.5) Escreva a equação de ionização dos ácidos e, 
para aqueles que possuem mais de um hidrogênio 
ionizável, escreva as equações que representam as 
etapas de ionização. 
 
2) (UNESP) Escreva: 
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e 
do ácido perbrômico. 
b) os nomes dos compostos de fórmula H2SO3 e 
H3PO4. 
 
3) (UFES) Os ácidos com as fórmulas moleculares 
HPO3, H3PO4, H4P2O7 são respectivamente: 
a) metafosfórico, ortofosfórico e pirofosfórico 
b) ortofosfórico, metafosfórico e pirofosfórico 
c) ortofosfórico, pirofosfórico e metafosfórico 
d) pirofosfórico, metafosfórico e ortofosfórico 
e) pirofosfórico, ortofosfórico e metafosfórico 
 
4) Escreva os nomes para cada um dos seguintes 
ânions: 
a) NO2
-
 
b) ClO2
- 
c) SO3
2-
 
d) CO3
2-
 
e) ClO3
-
 
f) SO4
2-
 
g) PO4
3-
 
h) ClO4
-
 
i) CH3 – COO
-
 
j) ClO
-
 
k) PO3
-
 
l) NO3
-
 
m) S2
-
 
n) P2O7
4-
 
o) Cl- 
 
5) (FUVEST) Responda: 
a) Qual é o produto de uso doméstico que contém 
ácido acético? 
b) Indique quatro espécies químicas (íons, 
moléculas) que existem em uma solução aquosa de 
ácido acético. 
 
 
Aula – 8 
Bases e 
Reações Químicas 
 
Objetivos da aula: 
 Bases: definição, dissociação de bases, 
nomenclatura, força iônica e pH. 
 Conceito de reação química e equação 
química 
 Reação de neutralização 
 Formas de identificação de pH em uma 
solução. 
 Diferenciação de ácidos e bases; pHmetro. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
Bases 
 
1) Escreva os nomes das seguintes bases: 
a) Ba(OH)2 
b) AgOH 
c) CuOH 
d) Fe(OH)2 
e) Fe(OH)3 
f) NaOH 
g) Zn(OH)2 
 
2) Escreva as fórmulas dos hidróxidos: 
a) de lítio 
b) de amônio 
c) cúprico 
d) férrico 
e) de alumínio 
 
3) Dê a formula e o nome de três bases fortes e três 
bases fracas. 
 
 
 
Reações Químicas 
 
1) Balanceie as seguintes equações químicas: 
a) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 
b) SO2 + O2 → SO3 
c) Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4 
d) CH4 + O2 → CO2 + H2O 
e) CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 
f) Cr + O2 → Cr2O3 
g) Ca3(PO4)2 SiO2 + C → CaSiO3 + SiO2 
h) K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O 
 
2) (UNICAMP) Leia a frase seguinte e transforme-a 
em uma equação química (balanceada), utilizando 
símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio 
gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por 
molécula, reage com três moléculas de hidrogênio 
diatômico, gasoso produzindo duas moléculas de 
amônia gasosa, a qual é formada por três átomos 
de hidrogênio e um de nitrogênio”. 
 
3) Hidrogênio reage com nitrogênio formando 
amônia. A equação não balanceada que representa 
essa transformação é: 
H2(g) + N2(g) →NH3(g) 
Outra maneira de escrever essa equação química, 
mas agora balanceando-a e representando as 
moléculas dos três gases, é: 
 
 
 
Química Geral 17 
 
4) (VUNESP-modificada) Escreva as equações 
químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os 
nomes oficiais dos produtos das reações entre: 
a) carbono e oxigênio 
b) zinco metálico e ácido sulfúrico 
 
 
Reações de Neutralização 
 
1) Dê o nome para os seguintes ácidos: 
a) Sulfato de sódio 
b) Fosfato de ferro III 
c) Fosfato ferroso 
d) Hidroxicloreto de cálcio 
e) Sulfato ácido de sódio 
 
2) (UNICAMP) Considerando os elementos sódio, 
magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos 
compostos iônicos que podem ser formados entre 
eles. 
 
3) (FUVEST) Um elemento metálico M forma um 
cloreto de fórmula MCl3 . A fórmula de seu sulfato é: 
a) M2SO4 
b) MSO4 
c) M2(SO4)3 
d) M(SO4)2 
e) M(SO4)3 
 
4) Escreva a equação das reações e dê o nome do 
sal formado. 
a) Neutralização parcial do ácido fosfórico pelo 
hidróxido de potássio 
b) Ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio 
(Neutralização total) 
c) Neutralização parcial do hidróxido de alumínio 
pelo ácido clorídrico. 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
Bases 
 
1) Escreva as fórmulas dos cátions de cada metal 
mencionado abaixo, em compostos iônicos: 
a) alumínio 
b) bário 
c) cálcio 
d) cobre 
e) estrôncio 
f) ferro 
g) lítio 
h) magnésio 
i) potássio 
j) prata 
k) sódio 
l) zinco 
 
2) Escreva os nomes dos compostos cujas fórmulas 
são: 
a) AgOH 
b) Zn(OH)2 
c) CuOH 
d) Fe(OH)2 
e) Pb(OH)2 
 
3) Escreva a equação da reação de ionização que 
ocorre quando a amônia dissolve-se na água. Qual 
o nome comercial da solução obtida? 
 
4) (UFMG) Para os seguintes hidróxidos, 
I) hidróxido de alumínio 
II) hidróxido de cobre (II) 
III) hidróxido de ferro (II) 
IV) hidróxido de estanho (IV) 
 
As fórmulas são respectivamente: 
a) Al(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)3 
b) Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)4 
c) Al(OH)4, Cu(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2 
d) Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)4 
e) nenhuma delas. 
 
5) Coloque as bases em ordem crescente de 
solubilidade em água: 
a) NaOH, Ca(OH)2, e Fe(OH)2 
b) KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, e Al(OH)3 
c) Ca(OH)2, Ba(OH)2 e Mg(OH)2 
d) Ca(OH)2, Cu(OH)2 e NH4OH 
 
 
Reações Químicas 
 
1) Procure acertar os coeficientes das seguintes 
reações: 
a) CaO + CO2 → CaCO3 
b) BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2 
c) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 
d) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 
e) Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O 
f) Mn3O4 + Al → Al2O3 +Mn 
g) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 
h) KClO3 → KCl + O2 
 
2) (UFRS-modificada) Completando a reação 
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O e acertando 
os coeficientes, a alternativa que corresponde aos 
coeficientes corretos é: 
a) 2, 3, 3, 6 
b) 2, 3, 1, 6 
c) 1, 1, 3, 1 
d) 1, 3, 1, 1 
e) 1, 1, 1, 1 
 
3) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + 
C → Fe + CO com os menores números inteiros 
possíveis, a soma dos coeficientes da equação será 
igual a: 
a) 4 
b) 6 
c) 7 
d) 8 
e) 9 
 
4) (F.M. Santa Casa) No esquema a seguir cada 
bolinha indica um átomo e bolinhas iguais indicam 
átomos iguais. 
 
 
Química Geral 18 
 
Esse esquema representará corretamente o modelo 
de uma reação química se as letras r, s e t forem 
substituídas, respectivamente, pelos números: 
a) 1, 2 e 1 
b) 1,2 e 2 
c) 2, 1 e 1 
d) 2, 1 e 2 
e) 2, 2 e 2 
 
5) (FUVEST) Ao acertar os coeficientes 
estequiométricos de uma equação química: 
a) reagentes e produtos devem estar num mesmo 
estado de agregação. 
b) os produtos devem representar as substâncias 
mais energéticas. 
c) todos os átomos dos reagentes devem constar 
entre os produtos. 
d) todas as moléculas dos reagentes devem constar 
entre os produtos. 
e) a reação correspondente deve ter efeito térmico 
nulo. 
 
6) (MACK) Das equações a seguir, estão 
balanceadas incorretamente: 
I) NH3 + HCl → NH4Cl 
II) BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4 
III) C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
IV) N2 + H2 → NH3 
a) somente I e II. 
b) somente I e III. 
c) somente II e IV. 
d) somente II, III e IV. 
e) todas 
 
7) (FATEC) Observe as reações de combustão dos 
seguintes compostos: 
C3H6 + O2 → CO2 + H2O 
C6H6 + O2 → CO2 + H2O 
Considerando em números inteiros o 
balanceamento das equações, os coeficientes do 
CO2 são respectivamente: 
a) 3 e 5. 
b) 4 e 8. 
c) 5 e 10. 
d) 6 e 12. 
e) 7 e 14. 
 
8) (ETCs/2008) Vendo crianças brincando, 
correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: 
“Quanta energia!” A que se deve tanta energia? 
Deve-se, entre outras coisas, à liberação de 
energia, resultado da oxidação da glicose 
(C6H12O6), que pode ser representada pela seguinte 
equação: 
C6H12O6 + ....... O2 → ....... CO2 + ......H2O 
Uma equação química deve representar a 
conservação dos átomos, portanto, essa equação 
estará correta se os coefi cientes que estão faltando 
nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, 
por 
a) 1, 1, 1. 
b) 2, 6, 6. 
c) 3, 3, 3. 
d) 3, 2, 6. 
e) 6, 6, 6. 
 
 
Reações de Neutralização 
 
1) (VUNESP) Soluções aquosas de cloreto de 
sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão 
contidas em três frascos, rotulados S1, S2 e S3. 
Observa-se experimentalmente que: 
I) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata 
produzindo um precipitado, enquanto a solução S1 
não reage; 
II) somente a solução S1 reage com carbonato de 
amônio, produzindo um precipitado branco. 
Com base nessas observações, identifique as 
soluções contidas nos fracos S1, S2 e S3. 
Justifique a resposta, escrevendo as equações das 
reações químicas utilizadas na identificação. 
 
2) (UFRGS) No processo de produção do sal 
refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda 
do iodo natural, sendo necessário, depois, 
acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra 
perda significativa é a de íons magnésio, presentes 
no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e 
sulfato de magnésio. Durante este processo são 
também adicionas alvejantes como o carbonato de 
sódio. As formulas representativas das substancias 
sublinhadas no texto são respectivamente: 
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 
b) K2I, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 
d) KI, MgCL2, MgSO4 e Na2CO3 
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na2CO3 
 
3) (UFF) Um dos processos de purificacao da água 
para uso domestico constitui-se das seguinte 
etapas: 
I) Filtração seguida de alcalinização com óxido de 
cálcio (X). 
II) Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) 
seguida de filtração. 
III) Aeração e adição de cloro para formação do 
ácido hipocloroso (Z), que elimina bactérias. 
Assinale a opção que apresenta as formulas 
químicas das substancias indicadas, 
respectivamente, por X, Y e Z 
a) CaO2, Al2(SO4)2 e HClO 
b) CaO2, Al2(SO3)3 e HClO2 
c) CaO, Al2SO3 e HClO3 
d) CaO, Al(SO4)3 e HClO 
e) CaO, Al2(SO4)3 e HClO2 
 
4) (MACK) Os compostos abaixo são, 
respectivamente: 
 AgNO3 NH4OH HClO4 
a) sal, base, base 
b) ácido, base, sal 
c) base, sal, base 
d) sal, base, ácido 
e) ácido, sal, ácido 
 
5) Um elemento M forma um clereto MCl3. A 
fórmula de seu carbonato é: 
a) M2CO3 
b) M2(CO3)3 
c) M3CO3 
d) M3(CO3)2 
e) MCO3 
 
Química Geral 19 
 
6) (VUNESP) Um elemento metálico M forma um 
sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato 
é: 
a) M3(PO4)2 
b) M2PO4 
c) M2(PO4)3 
d) MPO4 
e) M(PO4)2 
 
7) (FUVEST) Considere os seguintes espécies 
químicas: 
 H
+
 NH3 NH
4+
 SO4
2-
 
Qual das fórmulas abaixo é correta? 
a) NH3SO4 
b) (NH3)2SO4 
c) (NH3)HSO4 
d) (NH4)SO4 
e) (NH4)HSO4 
 
8) (SANTA CASA) Um composto formado por 
átomos de apenas dois elementos químicos é o: 
a) sulfeto de alumínio 
b) nitrato de alumínio 
c) carbonato de alumínio 
d) hidróxido de alumínio 
e) acetato de alumínio 
 
9) (PUCCAMP) O fermento em pó e o sal de fruta 
têm como principal componente a substância de 
fórmula NaHCO3, cujo nome é: 
a) acetato de sódio 
b) carbonato de sódio 
c) formiato de sódio 
d) bicarbonato de sódio 
e) carbonato básico de sódio 
 
10) Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto 
de sódio e nitrito de bário são representados, 
respectivamente, pelas seguintes fórmulas: 
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2 
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2 
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2 
 
11) (VUNESP) Acetato de chumbo (II), sulfato de 
alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são 
alguns dos sais usados na preparação de soluções 
saturadas para banho-maria. As fórmulas desses 
sais são, respectivamente: 
a) PbAc; AlS, NH2Cl e NaNO4 
b) Pb2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl e Na3N 
c) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl2 e NaNO2 
d) CH3CO2Pb
2+;
 Al2SO3; NH3Cl2 e NaNO2 
e) Pb(CH3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl e NaNO3 
 
12) (PUC-MG) As fórmulas químicas CORRETAS 
de sulfeto de sódio, nitrato de amônio, sulfito ácido 
de magnésio, perclorato de alumínio e fosfato de 
cálcio são, respectivamente, iguais a: 
a) Na2S, NH3NO3, Mg(HSO4)2, Al2(ClO4)3 e 
Ca2(PO4)3 
b) Na2S, NH4NO3, Mg(HSO3)2, Al2(ClO4)3 e 
Ca2(PO4)2 
c) NaS2, NH4(NO3)2, Mg(HSO4)2, Al3(ClO4)2 e 
Ca3PO4 
d) NaS, NH4NO3, MgHSO3, Al(ClO4)3 e CaPO4 
e) NaS, NH3NO3, Mg(HSO3)2, AlClO4 e Ca3(PO4)2 
 
13) (MACK) Combinando-se entre si os íons ClO
3-,
 
SO3
2-,
 Fe
3+
 e Zn
2+
 a sequência que apresenta os 
nomes das substâncias correta é: 
a) cloreto de ferro e sulfato de zinco 
b) clorato de zinco e sulfito férrico 
c) clorito de zinco e sulfato de ferro III 
d) cloreto ferroso e sulfito de zinco 
e) perclorato férrico e sulfato de ferro III 
 
 
Aula – 9 
Sais e Óxidos 
 
Objetivos da aula: 
 Sais: definição, classificação dos sais, 
nomenclatura, sais hidratados e anidros. 
 Óxidos: definição, classificação (óxido 
metálico e não-metálico), nomenclatura, 
peróxidos e superóxidos. 
 
 
EXERCÍCIOS EM SALA 
 
 
Sais 
 
1) Dê o nome para os seguintes ácidos: 
a) Sulfato de sódio 
b) Fosfato de ferro III 
c) Fosfato ferroso 
d) Hidroxicloreto de cálcio 
e) Sulfato ácido de sódio 
 
2) (UNICAMP) Considerando os elementos sódio, 
magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos 
compostos iônicos que podem ser formados entre 
eles. 
 
3) (FUVEST) Um elemento metálico M forma um 
cloreto de fórmula MCl3 . A fórmula de seu sulfato é: 
a) M2SO4 
b) MSO4 
c) M2(SO4)3 
d) M(SO4)2 
e) M(SO4)3 
 
4) Escreva a equação das reações e dê o nome do 
sal formado. 
a) Neutralização parcial do ácido fosfórico pelo 
hidróxido de potássio 
b) Ácido sulfúrico e hidróxido de alumínio 
(Neutralização total) 
c) Neutralização parcial do hidróxido de alumínio 
pelo ácido clorídrico. 
 
Óxidos 
 
1) (MACKENZIE/2006) O vazamento de 400 mil m3 
de rejeito de bauxita de uma empresa mineradora 
no rio Muriaé (MG) causou a suspensão da 
captação e da distribuição de água em várias 
cidades do Rio de Janeiro. Segundo as agências 
ambientais de Minas e do Rio, o material não é 
tóxico, pois é constituído unicamente de argila 
Química Geral 20 
 
contendo óxido de ferro III (Fe2O3) e sulfato de 
alumínio (Al2(SO4)3). 
Sabe-se que o principal componente da bauxita é o 
óxido de alumínio, representado pela fórmula 
a) Al(OH)3 
b) AlO2 
c) Al3O2 
d) AlO 
e) Al2O3 
 
2) (UCS/2006) Vários óxidos fazem parte do nosso 
dia-a-dia e são de grande importância econômica. 
Por exemplo, o óxido de alumínio e o óxido de 
cromo III são matérias-primas para a extração de 
alumínio e cromo, respectivamente. O óxido de 
zinco é utilizado em pomadas, e o óxido de 
magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro 
III é utilizado como pigmento em tintas, para a 
obtenção da cor vermelha. 
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, 
as fórmulas de todos os óxidos citados no texto 
acima. 
a) AlO – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO 
b) Al2O3 – Cr3O3 – Zn2O – Mg2O – Fe2O3 
c) Al2O3 – Cr2O3 – ZnO – MgO – Fe2O3 
d) Al2O3 – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeO 
e) Al2O3 – CrO – Zn2O – MgO – Fe2O3 
 
3) (UNESP/2003) Sabe-se que a chuva ácida é 
formada pela dissolução, na água da chuva, de 
óxidos ácidos presentes na atmosfera. 
Entre ao pares de óxidos relacionados, qual é 
constituído 
apenas por óxidos queprovocam a chuva ácida? 
a) Na2O e NO2 
b) CO2 e MgO 
c) CO2 e SO3 
d) CO e N2O 
e) CO e NO 
 
4) (UPF/2003) Um aluno investigou um certo 
composto e verifixou que o mesmo 
I) Reage com água formando solução com pH 
menor que 7. 
II) É um composto binário. 
III) Reage com hidróxidos formando sal e água. 
IV) É um composto covalente oxigenado. 
Com base nas informações obtidas, pode-se 
concluir que tal composto é um 
a) hidrácido 
b) óxido básico 
c) óxido ácido 
d) sal ácido 
e) oxiácido 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS EM CASA 
 
 
Sais 
1) (VUNESP) Soluções aquosas de cloreto de 
sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão 
contidas em três frascos, rotulados S1, S2 e S3. 
Observa-se experimentalmente que: 
I) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata 
produzindo um precipitado, enquanto a solução S1 
não reage; 
II) somente a solução S1 reage com carbonato de 
amônio, produzindo um precipitado branco. 
Com base nessas observações, identifique as 
soluções contidas nos fracos S1, S2 e S3. 
Justifique a resposta, escrevendo as equações das 
reações químicas utilizadas na identificação. 
 
2) (UFRGS) No processo de produção do sal 
refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda 
do iodo natural, sendo necessário, depois, 
acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra 
perda significativa é a de íons magnésio, presentes 
no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e 
sulfato de magnésio. Durante este processo são 
também adicionas alvejantes como o carbonato de 
sódio. As formulas representativas das substancias 
sublinhadas no texto são respectivamente: 
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 
b) K2I, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 
d) KI, MgCL2, MgSO4 e Na2CO3 
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na2CO3 
 
3) (UFF) Um dos processos de purificacao da água 
para uso domestico constitui-se das seguinte 
etapas: 
I) Filtração seguida de alcalinização com óxido de 
cálcio (X). 
II) Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) 
seguida de filtração. 
III) Aeração e adição de cloro para formação do 
ácido hipocloroso (Z), que elimina bactérias. 
Assinale a opção que apresenta as formulas 
químicas das substancias indicadas, 
respectivamente, por X, Y e Z 
a) CaO2, Al2(SO4)2 e HClO 
b) CaO2, Al2(SO3)3 e HClO2 
c) CaO, Al2SO3 e HClO3 
d) CaO, Al(SO4)3 e HClO 
e) CaO, Al2(SO4)3 e HClO2 
 
4) (MACK) Os compostos abaixo são, 
respectivamente: 
 AgNO3 NH4OH HClO4 
a) sal, base, base 
b) ácido, base, sal 
c) base, sal, base 
d) sal, base, ácido 
e) ácido, sal, ácido 
 
5) Um elemento M forma um clereto MCl3. A 
fórmula de seu carbonato é: 
a) M2CO3 
b) M2(CO3)3 
c) M3CO3 
d) M3(CO3)2 
e) MCO3 
 
6) (VUNESP) Um elemento metálico M forma um 
sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato 
é: 
a) M3(PO4)2 
b) M2PO4 
c) M2(PO4)3 
Química Geral 21 
 
d) MPO4 
e) M(PO4)2 
 
7) (FUVEST) Considere os seguintes espécies 
químicas: 
 H
+
 NH3 NH
4+
 SO4
2-
 
Qual das fórmulas abaixo é correta? 
a) NH3SO4 
b) (NH3)2SO4 
c) (NH3)HSO4 
d) (NH4)SO4 
e) (NH4)HSO4 
 
8) (SANTA CASA) Um composto formado por 
átomos de apenas dois elementos químicos é o: 
a) sulfeto de alumínio 
b) nitrato de alumínio 
c) carbonato de alumínio 
d) hidróxido de alumínio 
e) acetato de alumínio 
 
9) (PUCCAMP) O fermento em pó e o sal de fruta 
têm como principal componente a substância de 
fórmula NaHCO3, cujo nome é: 
a) acetato de sódio 
b) carbonato de sódio 
c) formiato de sódio 
d) bicarbonato de sódio 
e) carbonato básico de sódio 
 
10) Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto 
de sódio e nitrito de bário são representados, 
respectivamente, pelas seguintes fórmulas: 
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2 
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2 
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2 
 
11) (VUNESP) Acetato de chumbo (II), sulfato de 
alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são 
alguns dos sais usados na preparação de soluções 
saturadas para banho-maria. As fórmulas desses 
sais são, respectivamente: 
a) PbAc; AlS, NH2Cl e NaNO4 
b) Pb2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl e Na3N 
c) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl2 e NaNO2 
d) CH3CO2Pb
2+;
 Al2SO3; NH3Cl2 e NaNO2 
e) Pb(CH3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl e NaNO3 
 
12) (PUC-MG) As fórmulas químicas CORRETAS 
de sulfeto de sódio, nitrato de amônio, sulfito ácido 
de magnésio, perclorato de alumínio e fosfato de 
cálcio são, respectivamente, iguais a: 
a) Na2S, NH3NO3, Mg(HSO4)2, Al2(ClO4)3 e 
Ca2(PO4)3 
b) Na2S, NH4NO3, Mg(HSO3)2, Al2(ClO4)3 e 
Ca2(PO4)2 
c) NaS2, NH4(NO3)2, Mg(HSO4)2, Al3(ClO4)2 e 
Ca3PO4 
d) NaS, NH4NO3, MgHSO3, Al(ClO4)3 e CaPO4 
e) NaS, NH3NO3, Mg(HSO3)2, AlClO4 e Ca3(PO4)2 
 
13) (MACK) Combinando-se entre si os íons ClO
3-,
 
SO3
2-,
 Fe
3+
 e Zn
2+
 a sequência que apresenta os 
nomes das substâncias correta é: 
a) cloreto de ferro e sulfato de zinco 
b) clorato de zinco e sulfito férrico 
c) clorito de zinco e sulfato de ferro III 
d) cloreto ferroso e sulfito de zinco 
e) perclorato férrico e sulfato de ferro III 
 
 
 
Óxidos 
 
1) (UCPEL/2005) Os elementos carbono e alumínio 
podem combinar-se com o oxigênio, originando os 
compostos 
a) CO2 e AlO 
b) C2O3 e Al2O2 
c) CO2 e Al3O4 
d) CO e AlO 
e) CO2 e Al2O3 
 
2) (UNISANTA/2004) Exemplo de obtenção de 
matéria-prima utilizada na construção civil. 
Quando a rocha calcária é decomposta 
termicamente em fornos especiais, aparece como 
produto principal a cal virgem ou cal viva, conforme 
a equação abaixo: 
CaCO3  CaO + CO2 
 
A sua grande utilidade reside no preparo de 
argamassa para rebocos, pisos e assentamentos 
de tijolos. De acordo com a classificação dos 
óxidos, o CaO é considerado um óxido: 
a) Ácido 
b) Básico 
c) Anfótero 
d) Superóxido 
e) Peróxido 
 
3) (UFES/2005) 
O QUE É O EFEITO ESTUFA 
A energia do Sol, ao atingir a superfície da Terra, 
transforma-se em calor. Ele é irradiado, mas não se 
dissipa de todo. Uma parte não atravessa a camada 
de gases-estufa. Sem essa camada a envolver a 
Terra, a temperatura média na sua superfície seria 
de -19 ºC. Graças ao efeito estufa, ela é de 14 ºC. A 
maioria dos gases−estufa é produzida 
naturalmente, caso do metano (CH
4
), produto da 
decomposição da matéria orgânica. Outros são o 
vapor de água, o dióxido de carbono (CO
2
), o 
ozônio (O
3
) e o óxido nitroso (N
2
O): eles retêm 
calor. Quando são acrescentados à camada, 
aumenta a retenção, e a temperatura sobe. Tudo 
indica que esse fenômeno está ligado à 
industrialização. A queima de derivados de 
petróleo, carvão e gás natural aumenta a 
concentração de gases−estufa. A elevação da 
temperatura no século XX foi de 0,6 ºC, com 
margem de erro de 0,2ºC. 
(ATUALIDADES vestibular 2004. Almanaque Abril. São 
Paulo: Ed. Abril, 2004, p. 91.) 
Os gases CO
2 
e N
2
O, mencionados no texto, são 
classificados, respectivamente, como óxidos 
a) ácido e neutro 
b) básico e ácido 
c) ácido e ácido 
d) neutro e básico 
e) ácido e básico 
Química Geral 22 
 
 
4) (UFLA/2007) O anidrido sulfúrico é o óxido de 
enxofre que em reação com a água forma o ácido 
sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o 
anidrido é encontrado em grandes quantidades na 
atmosfera, essa reação provoca a formação da 
chuva ácida. As fórmulas do anidrido sulfúrico e do 
ácido sulfúrico são, respectivamente: 
a) SO3 e H2SO4 
b) SO4 e H2SO4