Apostila Química Geral (1)

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INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
 
 
 
 
CURSOS DE FARMÁCIA, CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E 
BIOMEDICINA 
 
 
 
ROTEIRO PARA AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISCIPLINA: 
QUÍMICA GERAL 
 
 
 
REGRAS BÁSICAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO: 
1. Durante a aula prática mantenha sempre atenção ao roteiro tendo-o sempre próximo a você. 
Pode ser efetuada marcação com caneta sob cada item realizado do experimento de forma 
a não se perder durante a execução. 
2. Leia sempre o roteiro antes de iniciar o prática e mesmo antes das explicações do professor. 
3. Observe a localização do material e equipamentos de emergência (chuveiro, lava olhos, 
etc). 
4. Não abra qualquer recipiente antes de reconhecer seu conteúdo pelo rótulo; 
5. Não pipete líquidos diretamente com a boca; use pipetas adequadas; 
6. Não tente identificar um produto químico pelo odor e nem pelo sabor; 
7. Não deixe de utilizar os equipamentos de proteção; 
8. Não adicione água aos ácidos, mas sim os ácidos à água; 
9. Não trabalhe de sandálias, chinelos ou sapatos abertos e de salto no laboratório; 
10. Sempre identifique o conteúdo presente nos frascos ou tubos utilizados no experimento com 
caneta para vidros. Isto facilita seu descarte adequado por parte dos responsáveis pelo 
laboratório. 
11. Mantenha os solventesem recipientes adequados e, devidamente, tampados bem como 
materiais inflamáveis longe de fontes de calor (bico de bunsen); 
12. Utilize a capela sempre que manipular reagentes ou solventes que liberem vapores; 
13. Conheça as propriedades tóxicas das substâncias químicas antes de empregá-las pela 
primeira vez no laboratório; Caso tenha dúvidas, consulte o professor ou o técnico a 
respeito. 
14. Se tiver cabelos longos, leve-os presos ao realizar qualquer experiência no laboratório; Não 
se alimente e nem ingira líquidos nos laboratórios. 
 
Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: FARMÁCIA, CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E 
BIOMEDICINA 
Disciplina: Química Geral 
Manipulação de Vidrarias e Equipamentos 
Laboratoriais 
AULA 
1 
 
MATERIAIS QUANTIDADE (Bancada) 
Tubo de Ensaio 1 
Béquer 100 mL 1 
Erlenmeyer 100 mL 3 
Pipeta Pasteur 1 
Bastão de Vidro 1 
Espátula (metálica e plástico) 1 de cada 
Proveta (vidro e plástico) 1 de cada 
Bureta 50 mL 1 
Suporte, mufa, garra e argola 1 de cada 
Balão Volumétrico 1 
Balão (fundo chato e redondo) 1 de cada 
Vidro de Relógio 1 
Funil de Separação 1 
Cápsula e cadinho 1 de cada 
Almofariz 1 
Tripé, tela e triângulo de porcelana 1 de cada 
Pissete com água destilada 1 
Pêra 2 
Pipeta Volumétrica 10 mL 1 
Pipeta Graduada 20 mL 1 
Ponteiras --- 
Frasco para descarte de ponteiras 1 
EQUIPAMENTOS QUANTIDADE 
Mufla --- 
Bico de Bunsen --- 
Banho de Aquecimento --- 
Manta de Aquecimento / Chapa de Aquecimento --- 
Termômetro 1 
Micropipeta 1000 µL 1 
Micropipeta 100-200 µL 1 
 
 
OBJETIVO: 
Permitir ao aluno conhecer e manipular as principais vidrarias e equipamentos presentes na 
rotina de um laboratório químico. 
PROCEDIMENTO: 
Parte 1: Apresentação das Principais Vidrarias na Rotina Laboratorial 
a. Tubo de Ensaio: tubo de vidro usado para efetuar reações com pequenas quantidades 
de reagentes. Pode ser aquecido diretamente na chama do bico de Bunsen desde que 
sendo segurado com auxílio de uma pinça ou garra de madeira. 
b. Copo de Béquer: Recipiente de vidro usado para reações, dissolução de substâncias, 
aquecimentos de líquidos, etc. Pode ser submetido a aquecimento indireto usando um 
tripé metálico e sobre proteção da tela de amianto. 
c. Erlenmeyer: Recipiente de vidro usado para dissolução de substâncias (especialmente 
as voláteis), reações e aquecimento de líquidos. 
d. Pipeta: Vidrarias utilizadas para transferências precisas de volumes de líquidos. Existem 
dois tipos de pipetas: 
1) As pipetas graduadas (mais finas) permitem medir volumes variáveis de líquidos. 2) 
As pipetas volumétricas (com bulbos), não são graduadas e só permitem medir um 
volume único de líquido. 
e. Bastão de Vidro: O bastão de vidro é utilizado para agitar substâncias facilitando a 
homogeneização. Auxilia também na transferência de um líquido de um recipiente para 
outro. 
f. Espátula: Material de metal, porcelana ou plástico utilizado para coleta de reagentes para 
pesagens ou manipulação. 
g. Proveta: Vidrarias empregadas em medições aproximadas de volumes de líquidos. A 
capacidade pode variar de 5 mL a 2.000 mL. 
h. Bureta: Consiste de um tubo cilíndrico graduado e apresenta na parte inferior uma 
torneira de vidro controladora da vazão. Permite a adição controlada de um volume de 
líquido. Empregada em análises volumétricas. 
i. Balão Volumétrico: Possui um traço de aferição no gargalo que é longo e é usado no 
preparo de soluções que precisam ter concentrações definidas e precisas. 
j. Vidro de Relógio: Permite a pesagem de reagentes ou é utilizado para cristalizar 
substâncias. Também, pode ser usado para cobrir o copo de Béquer em evaporações. 
k. Suporte Universal: haste de ferro que permite sustentar vários outros utensílios como 
argolas, garras e mufas. 
l. Funil de Separação ou Decantação: Recipiente de vidro em forma de pera, que possui 
uma torneira. É Utilizado para separar líquidos imiscíveis. Deixa-se decantar a mistura; 
a seguir abre-se a torneira deixando escoar a fase mais densa. 
m. Balões de fundo chato e redondo 
Parte 2: Apresentação dos Principais materiais de porcelana e instrumentos para 
aquecimento. 
a. Bico de Bunsen: dispositivo utilizado no aquecimento de soluções em laboratórios. 
b. Cápsula de Porcelana: Usada em evaporações, dissoluções a quente, calcinação e 
secagem. 
c. Cadinho de Porcelana: Usado para o aquecimento a seco (calcinação), na eliminação 
de substâncias orgânicas, secagem e fusões, no bico de Bunsen ou mufa. 
d. Triângulo de Porcelana: Usado para sustentar cadinhos de porcelana em aquecimentos 
diretamente no bico de Bunsen durante uma calcinação. Fica sobre a argola ou tripé. 
e. Forno de Mufla: estufa com interior em tijolos de cerâmica que permite calcinar materiais. 
Cápsulas e cadinhos devem ser manipulados com auxílio de pinça metálica. 
f. Banho de Aquecimento: É um equipamento que permite aquecer substâncias de forma 
indireta (banho contendo água ou óleo mineral), ou seja, utilizado em casos onde o 
material não possa ser exposto a fogo direto. 
g. Manta de Aquecimento e Chapa de Aquecimento 
 
Parte 3: Uso de Pipetas de Vidro (volumétrica) 
a. Transferir cerca de 30 mL de água destilada contida na Pissete para um béquer de 
capacidade adequada (50mL). 
b. Encaixar o protopipetador (“pêra”) em uma pipeta volumétrica de 10 mL. 
c. Mergulhar a ponta da pipeta na água e succionar até a marca de aferição da pipeta. 
d. Manter atenção quanto à posição do menisco. 
e. Transferir o volume coletado na pipeta volumétrica para um béquer. 
f. Observar e anotar a precisão: _____________________ 
 
Parte 4: Uso de Pipetas de Vidro (graduada) 
a. Encaixar o protopipetador (“pêra”) em uma pipeta graduada de 20 mL. 
b. Mergulhar a ponta da pipeta na água e succionar até a marca de aferição correspondente 
ao “0” (zero mL). 
c. Manter atenção quanto à posição do menisco. 
d. Transferir o volume coletado na pipeta volumétrica para um béquer. 
e. Repetir o procedimento de sucção da água. Descartar o volume correspondente a 10 
mL. 
f. Repetir o procedimento de sucção da água. Descartar o volume correspondente a 30 mL 
(20 mL + 10 mL). 
g. Observar e anotar a precisão: _______________________ 
 
Parte 5: Uso de Buretas 
a. Prender a bureta de 50 mL em um suporte universal através de garras metálicas. 
b. Feche a válvula da bureta 
c. Com auxílio de um béquer, transfira água para a bureta até acima da marca 
correspondentea zero mL. 
d. Manter atenção quanto à posição do menisco. Escoe o líquido de forma a ajustar o 
menisco adequadamente. Não deverão existir bolhas de ar no interior da vidraria. 
e. Transferir o volume correspondente a 26 mL para um béquer posicionado na base da 
bureta. Mantenha atenção ao menisco. 
f. Transferir, em seguida, 33,4 mL para um béquer posicionado na base da bureta. 
Mantenha atenção ao menisco. 
g. Transferir, em seguida, 64,7 mL para um béquer posicionado na base da bureta. 
Mantenha atenção ao menisco. 
h. Observar e anotar a precisão: _______________________ 
 
Parte 6: Manipulação correta de Micropipetas Automáticas 
As micropipetas automáticas são instrumentos empregados na coleta de volumes precisos 
através de seu sistema pneumático. Suponha que em um procedimento em laboratório seja 
necessário coletar 800 µL (800 microlitros) de água destilada. Para um volume tão reduzido de 
líquido passa a ser interessante o uso de micropipetas e sua utilização deve seguir o seguinte 
procedimento: 
a. Adicione água destilada a um béquer. 
b. Encaixe a ponteira correspondente a Micropipeta de 1000 µL (1,0 mL) através de 
movimentos de rotação suaves. 
c. Ajuste o volume a ser coletado na micropipeta (atenção a orientação do professor neste 
momento). Gire, vagarosamente, até obter o volume desejado (800 µL) buscando uma 
rotação sempre no sentido horário. 
d. Enquanto aspirar ao líquido, mantenha a ponteira a uma profundidade constante abaixo 
da superfície do líquido. 
e. Siga o procedimento esquematizado abaixo para sucção e descarte do líquido em béquer 
escrito água: 
 
Fonte: http://www.ufscar.br/dq-gaia/images_2007/micropipetas.pdf 
f. Repita o procedimento para a coleta dos seguintes volumes: 450 µLe 1500 µL 
(serão necessárias duas pipetagens: 1000 + 500). 
g. Anote a precisão da micropipeta de 1000 mL: ____________________________ 
h. Observe as demais micropipetas em sua bancada e escolha a mais adequada para 
a coleta de 80 µL de água destilada: micropipeta de _________________________ 
i. Observe as demais micropipetas em sua bancada e escolha a mais adequada para 
a coleta de 20 µL de água destilada: micropipeta de _________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: FARMÁCIA, CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E 
BIOMEDICINA 
Disciplina: QUÍMICA GERAL 
Miscibilidade e Polaridade de Substâncias 
Extração de Substâncias Químicas 
AULA 
2 
 
MATERIAIS QUANTIDADE (BANCADA) 
Pipeta Graduada de 10 mL 2 
Pipeta Graduada de 5 mL 5 
Etanol 10 mL 
Butanol 10 mL 
Hexano 10 mL 
Ácido Acético 10 mL 
Ácido Oléico 10 mL 
Pissete com água destilada 1 frasco 
Solução “Tintura de Iodo” 40 mL 
Tubo de Ensaio 8 
Funil de Separação 1 
Argola e suporte 1 
Proveta 50 mL 2 
Erlenmeyer 1 
 
OBJETIVO: 
Estudar a diferença de solubilidade de um soluto sobre diferentes solventes. Relacionar a 
polaridade das moléculas com a solubilidade e propriedades físico-químicas das substâncias 
(ponto de fusão e ponto de ebulição). 
Aplicar o conceito de solubilidade e polaridade na extração de substâncias em laboratório. 
PROCEDIMENTO: 
Parte 1: Miscibilidade de Substâncias Químicas 
a. Enumere seis tubos de ensaio (1 a 8). 
b. Coloque o equipamento de proteção individual (luva, máscara e óculos). 
c. Adicione os reagentes de cada tubo de ensaio conforme indicado na tabela a seguir: 
Tubo Primeiro 
Reagente 
Segundo Reagente Miscibilidade Substância 
mais densa 
1 4 mL Água 2 mL Etanol 
2 4 mL Água 2 mL Butanol 
3 4 mL Água 2 mL Hexano 
4 4 mL Água 2 mL de Ácido Acético* 
5 4 mL Água 2 mL de Ácido Oléico** 
6 4 mL Hexano 2 mL de Etanol 
 
7 4 mL Hexano 2 mL Butanol 
8 4 mL Hexano 2 mL de Ácido Oléico 
* Solução 1M (1 mol.L-1). Adicionar, cuidadosamente, o ácido na água. 
** Manter em temperatura acima de 20°C 
d. Completar a coluna de Miscibilidade indicando se as duas substâncias presentes no tubo 
podem ser consideradas miscíveis, parcialmente miscíveis ou imiscíveis. 
e. Completar a coluna de “Substância mais Densa” indicando qual a substância que 
apresenta, visivelmente, a maior densidade (no caso de mistura imiscível ou 
parcialmente miscível). 
f. Discutir a relação entre a miscibilidade entre as substâncias presentes em cada tubo e 
a polaridade ou apolaridade presente nas duas substâncias adicionadas: 
Tubo 1: H2O _______________________________________________ 
 CH3-CH2-OH ________________________________________ 
 
Tubo 2: H2O _______________________________________________ 
 CH3-CH2-CH2-CH2-OH ________________________________ 
 
Tubo 3: H2O _______________________________________________ 
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________________________ 
 
Tubo 4: H2O _______________________________________________ 
 CH3-COOH __________________________________________ 
 
Tubo 5: H2O _______________________________________________ 
____________________ 
Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________________________ 
 CH3-CH2-OH ________________________________________ 
 
Tubo 7: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________________________ 
 CH3-CH2-CH2-CH2-OH ________________________________ 
 
Tubo 8: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________________________ 
____________________ 
 
 
PARTE 2 - Extração de iodo presente em uma solução de tintura de iodo 
a. Monte a aparelhagem de extração conforme orientação do professor. 
b. Meça, em proveta, 15 mL da solução de tintura e transfira para um funil de separação. 
c. Meça, em proveta, 15 mL de hexano (será o extrator) e adicione ao funil de separação. 
d. Feche a válvula do funil de separação e coloque a rolha na parte superior do funil. 
e. Segure a vidraria conforme orientação do professor e submeta a mistura à agitação 
(movimento de rotação do balão em ângulos de 45°). 
f. Incline a parte inferior do funil para cima e abra lentamente a torneira, para deixar os 
gases que possam ter sido formados durante a agitação. 
g. Volte com o funil para a argola e o mantenha em posição vertical para que as fases 
aquosa e orgânica se separem completamente. 
h. Posicione um erlenmeyer abaixo do funil de separação e proceda a retirada da fase 
inferior (mais densa). Para que ocorra o escoamento é necessário remover a rolha do 
funil. 
PREPARO DE 100 mL DE TINTURA DE IODO (REINALDO): 
a. Pesar, em separado, 1,0 g de Iodo e 2,0 g de iodeto de potássio. 
b. Transfira os dois componentes para um almofariz e proceda a uma homogenização. 
c. Transfira para um béquer e adicione água destilada (cerca de 50mL). 
d. Transfira para um balão de 100 mL e complete o volume com água destilada observando 
a marca de aferição e o menisco. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: FARMÁCIA, CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E 
BIOMEDICINA 
Disciplina: QUÍMICA GERAL 
Reações de Diferenciação de Ácidos e Bases 
AULA 
3 
 
MATERIAIS QUANTIDADE POR BANCADA 
Tubo de Ensaio 12 
Ácido Acético 0,1M (marcar como X ou Y na bancada) 30 mL 
Hidróxido de Sódio 0,1M (marcar como X ou Y na bancada) 30 mL 
Carbonato de Cálcio 2g 
Magnésio (pó) 2g 
Fenolftaleína Frasco Conta Gotas 5 mL 
Alaranjado de Metila Frasco Conta Gotas 5 mL 
Azul de Bromotimol Frasco Conta Gotas 5 mL 
Tornassol Azul e Rosa 2 fitas 
Pissete com Água Destilada 1 
Espátula 2 
pHmetro (com padrões 4,0 e 7,0) 1 a cada 2 ou 3 bancadas 
Béquer – 20 ou 50 mL 6 
Ácido Acético 0,1M 20 mL 
Hidróxido de Sódio 0,1M 20 mL 
Ácido Acético 0,01M 20 mL 
Hidróxido de Sódio 0,01M 20 mL 
Cloreto de Sódio 0,1 M 20 mL 
Acetato de Sódio 0,1 M 20 mL 
Proveta ou pipeta de 10mL 6 
Fita indicadora (Merck®) 6 tiras 
 
OBJETIVO: 
Identificar ácidos e bases a partir de suas propriedades funcionais principais.Identificar e 
equacionar as principais reações químicas envolvendo óxidos ácidos e óxidos básicos. 
PROCEDIMENTO: 
Parte 1: Reações de Identificação de Ácidos e Bases 
a. Enumere 12 tubos de ensaio (1 a 12). 
b. Pipete 3 mL da solução desconhecida X nos tubos 1 a 6. 
c. Pipete 3 mL da solução desconhecida Y nos tubos 7 a 12. 
 
d. Adicione uma ponta de espátula de carbonato de cálcio (CaCO3) aos tubos 1 e 7. Anote 
o que foi observado na tabela. 
e. Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio nos tubos 2 e 8. Anote o que foi 
observado na tabela. 
f. Adicione 3 gotas de Fenolftaleína nos tubos 3 e 9. Anote o que foi observado na tabela. 
g. Adicione 3 gotas de alaranjado de metila nos tubos 4 e 10. Anote o que foi observado na 
tabela. 
h. Adicione 3 gotas de azul de bromotimol nos tubos 5 e 11. Anote o que foi observado na 
tabela. 
i. Mergulhe uma fita de papel de Tornassol rosa nos tubos 6 e 12. Anote o que foi 
observado na tabela. 
j. Analise os resultados e defina qual o ácido e qual a base entre as duas substâncias 
desconhecidas. 
 
Análise Substância X Substância Y 
CaCO3 
Mg (s) 
Fenolftaleína 
Alaranjado de Metila 
Azul de Bromotimol 
TornassolAzul 
Resultado (ácido ou base) 
 
Parte 2: Detertminação do pH com auxílio de Fita indicadora (Merck®) e pHmetro 
a. Transfira para béqueres diferentes as seguintes soluções: 10 mL de solução de ácido 
acético 0,1M; 10 mL de solução de ácido acético 0,01M;10 mL de solução de hidróxido 
de sódio 0,1M; 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,01M; 10 mL de solução de 
NaCl 0,1M; 10 mL de solução de acetato de sódio 0,1M. 
b. Coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para 
estabilização do gradiente de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual o 
valor para cada solução. 
c. Conforme orientação do professor, efetue a calibração do pHmetro utilizando os 
padrões (4,0 e 7,0). 
d. Efetue a determinação do pH por meio da inserção do bulbo do eletrodo no líquido, 
evitando encostar no fundo do béquer e seguindo orientação do professor. 
e. Anote os valores de pH e discuta com o grupo a variação de valores de acordo com a 
concentração e característica química das substâncias (ácido, base e sal). Compare o 
valor obtido na fita indicadora com o lido no aparelho (pHmetro). 
 
Propriedades Funcionais dos Ácidos 
• Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína 
• Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína 
• Colorem de vermelho uma solução de alaranjado de metila. 
• Tornam amarelo o azul de bromotimol 
• Tornam vermelho o papel de tornassol azul 
• Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho 
• Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água 
 
Propriedades Funcionais das Bases 
• Colorem uma solução de Fenolftaleína 
• Mantém alaranjada uma solução de alaranjado de metila 
• Mantém azul o azul de bromotimol 
• Mantém azul o papel de tornassol azul 
• Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água. 
 
 
 
Instituto de Ciências da Saúde 
Curso: FARMÁCIA, CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E 
BIOMEDICINA 
Disciplina: QUÍMICA GERAL 
Estudo das Reações Químicas 
 
AULA 
4 
 
MATERIAIS QUANTIDADE POR BANCADA 
Tubo de Ensaio 6 
Cloreto de Sódio 0,2M 20 mL 
Brometo de Potássio 0,2M 20 mL 
Cloreto de Ferro II 0,2M 20 mL 
Hidróxido de Sódio 10% 10 mL 
Sulfato de Cobre II 0,2M 20 mL 
Palha de Aço --- 
Carbonato de Cálcio (sólido) 3 g 
Ácido Clorídrico 1M 10 mL 
Cloreto de Ferro III 0,2M 20 mL 
Tiocianato de Amônio 0,2M 20 mL 
Iodeto de Potássio 0,2M 10 mL 
Ácido Sulfúrico diluído (0,1M) 10 mL 
Peróxido de Hidrogênio 10 volumes 10 mL 
Solução de Amido 10 mL 
Pipeta Graduada até 10 mL 11 
Béquer 50 mL 1 
Caneta para Vidraria 1 
Bastão de Vidro 1 
Pissete com água destilada 1 
Pipeta Pasteur 1 
EQUIPAMENTOS QUANTIDADE 
Balança 1 por bancada 
 
OBJETIVO: 
Permitir ao aluno identificar, classificar e equacionar os principais tipos de reações químicas. 
PROCEDIMENTO: 
Parte 1: Identificação e classificação das reações químicas 
a. Enumerar 6 tubos de ensaio (1 a 6). 
b. Ao tubo 1 adicione 5,0 mL de solução de cloreto de sódio e 5,0 mL desolução de 
Brometo de Potássio. Observar e anotar o que ocorrer na tabela de resultados. 
 
c. Ao tubo 2 adicione 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e, a seguir, adicionar 2,0 mL 
de solução de hidróxido de sódio a 10%. Observar e anotar o que ocorrer na tabela de 
resultados. 
d. Aotubo 3 adicione 3 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequenaporção 
de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar 
e anotar o que ocorrer na tabela de resultados. 
e. Ao tubo 4 adicione 1 g de carbonato de cálcio, previamente pesado em balança. Em 
seguida, adicione 5 mL de ácidoclorídrico 1 M. Observar e anotar o que ocorrer na tabela 
de resultados. 
f. Ao tubo 5 adicione 1 mL de solução de cloreto de ferro III. Em seguida, adicione 1 mL 
de soluçãode tiocianato de amônio. Agite. Observar e anotar o que ocorrer na tabela de 
resultados. 
g. Ao tubo 6 adicione 3,0 mL de solução de iodeto de potássio. Em seguida, adicione 3,0 
mL deácido sulfúrico diluído. Agite. Adicione 3,0 mL de água oxigenada. Agite. Identifique 
a presença de iodo aidiocnando 2 gotasde uma solução de amido. 
 
 
 
Tubo Classificação Equação Química 
1 
 
 
 
 
2 
 
 
 
 
3 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
5 
 
 
 
 
6