Prática 12 Sabão

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UERJ/DEQA – Química Orgânica Experimental
Prática 12: Sabão
OBS: O aluno deverá trazer para esta aula gordura de carne e óleo de soja
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Preparação do Sabão de Sódio: 
Pesar 1,5 g de NaOH. dissolver num tubo de ensaio, em 2 mL de água.
Pesar 5 g de óleo, em um béquer de 100 mL
Aquecer brandamente o óleo.
Juntar ao óleo, em pequenas porções, a solução de NaOH, sempre agitando com bastão de vidro e esperando que termine a reação de cada porção para juntar uma nova.
Após ter juntado toda solução de NaOH, continuar o aquecimento por mais 5 minutos.
Desligar o aquecimento Deixar o sabão formado e retirá-lo do béquer.
Lavar as mãos com um pedaço do sabão obtido.
Propriedade dos Sabões: 
Colocar aproximadamente 2 g do sabão obtido em um béquer de 250 mL. Juntar 100 mL de água. Aquecer até a ebulição. Deixar esfriar a mistura. 
O sabão de sódio foi solúvel em água?
Colocar 5 mL de solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio, juntar 1 mL de HCl a 3 mol/L. Agitar e observar.
Colocar 5 mL da solução de sabão em um tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de MgSO4 a 0,1mol/L. Registrar suas observações. 
Houve formação de algum precipitado?
4. Colocar 5 mL da solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio, juntar 1 mL de solução de CaCl2 a 0,1 mol/L. Agitar e registrar suas observações.
Baseado nos resultados obtidos formular as reações químicas que ocorrem
Índice de Saponificação: 
Pesar em um balão de fundo redondo 2 g de óleo, adicionar com o auxilio de uma bureta, 20 mL de solução alcoólica de hidróxido de potássio a 4%. Adaptar o balão a um condensador de refluxo. Aquecer à ebulição branda em manta aquecedora durante 30 minutos. Resfriar um pouco. Adicionar 2 gotas de indicador fenolftaleína. Titular com HCl 0,5 N até desaparecer a coloração rósea. 
Fazer uma prova em branco colocando todos os reativos com exceção da amostra.
A diferença entre os números de mL de HCl gastos nas duas titulações é equivalente a quantidade de KOH gasto na saponificação.
Cálculo do índice da saponificação de Kosttstorfer (is):
V = diferença de mL de HCl 0,5 N gasto nas duas titulações
F = fator do HCl 0,5 N
P = número de grama da amostra