Aula3Mecanismosbsicos 20170816091200

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Corrosão: Mecanismos Básicos
Capítulo 6 (Corrosão – Vicente 
Gentil)
Mecanismos Básicos
• Variáveis consideradas
• material metálico: composição química, impurezas, estado da superfície,
formato, contato com outros metais, união (solda, rebites) etc...
• meio corrosivo: composição química, concentração, pH, impurezas,
temperatura, teor de oxigênio, etc...
• condições operacionais: solicitações mecânicas, movimento relativo entre o
material metálico e o meio, etc...
O mecanismo da corrosão Eletroquímica
• Só se verifica em presença de eletrólito.
• Para que a reação de corrosão ocorra, é
necessário que ocorram simultaneamente a
reação anódica, reação de oxidação, que
libera elétrons,
• O mecanismo se traduz no funcionamento de
uma pilha de corrosão que requer quatro
elementos imprescindíveis
Mecanismo Eletroquímico
Corrosão por:
• Materiais de natureza eletroquímica diferente;
• Mesmo material mas com concentração de 
eletrólito diferente;
• Mesmo material, mesma concentração de 
eletrólito, mas com concentração de O2
diferentes;
• Temperaturas diferentes.
Pilha de Ação local
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• A foto: Material de zinco e ferro.
• O que se faz para evitar este tipo de corrosão?
Corrosão por uso de materiais com 
natureza eletroquímica diferente
Corrosão por uso de materiais com 
natureza eletroquímica diferente
• Evitar o contato metal-metal: material isolante
• Uso de inibidores de corrosão: 
– podem inibir a difusão de O2 (catódicos)
– Podem reagir com o produto de corrosão 
formando película protetora (anódicos)
– Podem formar a película protetora impedindo a 
corrosão (aminas)
Corrosão por Pilha de concentração
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Corrosão por Pilha de concentração
• Ânodo: Solução mais diluída
• Cátodo: Solução mais concentrada
Pilha de Aeração diferencial
• P(oxigênio)= 0,1 e 1 atm
• 2H2O + O2 + 2 e → 2OH-
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• Cátodo: Maior concentração de O2.
• Ânodo: Menos aeradas.
Pilha de Aeração diferencial
Exemplos de Corrosão Eletroquímica
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Região central 
(azulada): menos 
aerada
Região externa 
(avermelhada): 
mais aerada
Corrosão por aumento da temperatura
• Aumento da temperatura aumenta a difusão 
dos íons: aumenta a corrosão
• Equação de Nerst
• Pode também diminuir a corrosão se eliminar 
O2 por exemplo.
Corrosão em tubos de caldeira
OO mecanismomecanismo dada corrosãocorrosão químicaquímica
• É caracterizado por uma reação química do metal
com o agente corrosivo
• Não há deslocamento dos elétrons envolvidos em
direção a outras áreas.
• O produto da corrosão forma-se na superfície do
metal exposta ao meio, podendo constituir uma
película que, dependendo do metal, do meio e
das condições em que se processa a reação, pode
apresentar diferentes propriedades
• escapamentos de gás, motores de foguetes,
fornos e processos petroquímicos
Métodos Comuns de Corrosão 
Química
• Corrosão do material metálico, em 
temperaturas elevadas, por gases e vapores 
na ausência de umidade (corrosão seca);
• Corrosão em solventes orgânicos na presença 
de água;
• Corrosão de materiais não-metálicos
• Reação com o oxigênio (oxidação seca)
Exemplos de Corrosão Química
• Ni(s) + 4CO (g) → Ni(CO)4(l) 
• Ataque de cloro em: Fe, Al e Cu, formando 
cloretos correspondentes.
• Ataque de solventes orgânicos em metais: 
RX(l) + Mg → RMgX
• Ataque de ozônio em borracha (perde a 
elasticidade).
• Deterioração do concreto por SO42-
Exemplos de Corrosão Química
Liberação de gases
Exemplos de Corrosão Química
Exemplos de Corrosão Química
Exemplos de Corrosão Química
Exemplos de Corrosão Química
Exemplo: