estados fisicos da materia e mudanças de estado 10.04

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ESTRUTURA 
DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
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ESTRUTURA DA MATÉRIA
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Substância - Corpo - Objeto
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As Ciências Físicas e Químicas
Fenômenos Físicos e Químicos da matéria
Química do cotidiano
A Constituição da Matéria
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As Ciências Físicas e Químicas
Matéria e seus Estados Físicos
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Natureza Cinética da Matéria
A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento. 
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Estados da Matéria
SÓLIDOS — possuem forma rígida e volume fixo. A forma externa pode refletir o arranjo molecular e atômico. 
Razoavelmente bem compreendido.
LÍQUIDOS — Não possuem forma fixa e podem não preencher totalmente um recipiente. 
Não são bem compreendidos..
GASES — se expandem para preencher seu recipiente. 
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Estados Físicos
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PLASMA
Plasma é denominado o quarto estado da matéria. 
Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por possuir seus átomos separados ao ponto de desprenderem-se dos elétrons. 
Por este motivo o plasma é também chamado de gás ionizado. 
Estima-se que 99% de toda matéria existente esteja no estado de plasma, o que faz deste o estado da matéria mais comum e abundante do universo. 
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As Ciências Físicas e Químicas
Matéria e seus Estados Físicos
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As Ciências Físicas e Químicas
Mudanças de Estados Físicos da Matéria
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Mudanças de Estado Físico 
As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso) e isso depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão expostas.
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Mudanças Físicas
Algumas mudanças físicas:
Ebulição de um líquido
Fusão de um sólido
Dissolução de um sólido em um líquido formando uma mistura homogênea — uma SOLUÇÃO.
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Mudanças de Estado Físico 
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Ponto de Fusão
O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. 
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Ponto de Ebulição
O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.
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 Calor latente
Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. 
Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente. Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.  
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Calor latente
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Mudanças de Estado Físico
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Curva de Aquecimento da água
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Curva de Resfriamento da água
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De Líquido para Gasoso
Vaporização
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De Líquido para Gasoso
Vaporização
 Evaporação
 Divisões da vaporização:
b) Ebulição
c) Calefação 
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Divisões da vaporização
 Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato. Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.
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Divisões da vaporização
b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). 
	Logo é um processo forçado. 
	É mais rápido que a evaporação.
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Divisões da vaporização
c) Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido.
	A calefação é um processo quase instantâneo. 
	Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico. 
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