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AULA NÚMEROS QUÂNTICOS 27.03.2013

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NÚMEROS NÚMEROS 
QUÂNTICOSQUÂNTICOSQUÂNTICOSQUÂNTICOS
PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, 
MAGNÉTICO E SPINMAGNÉTICO E SPIN
MODELO QUÂNTICOMODELO QUÂNTICO
+ 2e- 2e
- 6e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 10e- 14e-
LL MM NNKK
Erwing Schrodinger estudou o
movimento do elétron ao redor do núcleo
por meio de equações matemáticas
ss
n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4
ss pp ss sspp dd dd ffpp
NÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS
� Códigos matemáticos associados à
energia do elétron
� A caracterização de cada elétron no
átomo é feita por meio de 4 númerosátomo é feita por meio de 4 números
quânticos: principal, secundário,
magnético e spin
� No mesmo átomo, não existem 2 elétrons
com os mesmos números quânticos.
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron
n = 1, 2, 3...7
Quanto maior o valor do n maior é a energia do
elétron
NÚMERO QUÂNTICO NÚMERO QUÂNTICO 
SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron
Subnível s p d f
Nº Quântico
Secundário (l) 0 1 2 3
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mNÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU mll))
Indica a orientação dos subníveis no espaço
ORBITAIS sORBITAIS s
• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam 
maiores.
ORBITAIS pORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, e pz. 
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos 
x-, y-e z- de um sistema cartesiano. 
• As letras correspondem aos valores permitidos de • As letras correspondem aos valores permitidos de 
ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma de halteres. 
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam 
maiores.
ORBITAIS pORBITAIS p
ORBITAIS dORBITAIS d
ORBITAIS fORBITAIS f
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mNÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU mss))
Os elétrons se comportam como um imã em 
função da sua rotação no sentido horário 
ou anti-horário
Ms = + ½ ou – ½ 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM 
ORBITAISORBITAIS
� Princípio da exclusão de Pauli: num
orbital existem no máximo 2 elétrons com
spin opostos.
� Regra de Hund: o preenchimento dos
orbitais de um mesmo subnível deve ser
feito de modo que tenhamos o maior
número possível de elétrons isolados, ou
seja, desemparelhado
ExemploExemplo
O conjunto de números quânticos que caracteriza 
o elétron mais energético do Si ( Z = 14)
Resposta: 
n = 3
l = 1
m = 0
s = -1/2
ExercícioExercício
O conjunto de números quânticos que caracteriza 
o elétron mais energético do Sc ( Z = 21)
Resposta: 
n = 3
l = 2
m = -2
s = -1/2

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