Modelo Cinetico Materia

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BC0205
 Roosevelt Droppa Jr.
 
 roosevelt.droppa@ufabc.edu.br 
 Propriedades 
moleculares da matéria
San&Jr
Машинописный текст
 
 Propriedades 
moleculares da matéria
Conteúdo: 
 Moléculas e forças moleculares
 Modelo cinético-molecular de um gás 
ideal
 Colisões e pressão do gás
 Pressão e energia cinética molecular
 Velocidades moleculares
 
Estados da matéria
Nos gases as moléculas 
movem-se quase 
independentemente
Nos líquidos e sólidos 
elas são mantidas por 
forças 
intermoleculares de 
natureza elétrica.
 
Moléculas e forças 
moleculares
 
Interpretação de um gás
A distância entre duas 
moléculas é grande e a 
força molecular, pequena. 
Ao comprimir um gás, a 
força atrativa aumenta.
 
Interpretação de um líquido e 
um sólido
Nos líquidos e nos sólidos, para que a 
substância seja comprimida de modo 
apreciável deve-se aplicar pressões 
relativamente altas.
 
Temperatura e as moléculas
Em temperaturas baixas, quase todas as 
substâncias estão na fase sólida. À medida 
que é aquecida, a substância se liquefaz e 
depois evapora. Do ponto de vista 
molecular, aquecer significa aumentar a 
energia cinética.
 
Modelo cinético-molecular de 
um gás ideal
As hipóteses do modelo:
 O gás é constituído de um número 
extremamente grande de moléculas 
idênticas
 
Modelo cinético-molecular de 
um gás ideal: hipóteses
 O tamanho de uma molécula de gás é 
desprezível em confronto com a distância 
média entre as moléculas (O vapor de 
água em CNTP ocupa 1/1000 do volume 
total).
 
Modelo cinético-molecular de 
um gás ideal: hipóteses
 As moléculas 
estão em 
movimento 
constante em 
todas as direções
 
Modelo cinético-molecular de 
um gás ideal: hipóteses
 As forças de 
interação entre as 
moléculas são de 
curto alcance
 
Modelo cinético-molecular de 
um gás ideal: hipóteses
 Tanto as colisões entre moléculas como 
as colisões entre elas e a parede do 
recipiente são perfeitamente elásticas
 
Colisões e a pressão do gás
 
Colisões e a pressão do gás
 
Pressão e energia cinética 
molecular
 
Velocidades moleculares
Velocidades Médias
Gás Massa Molar 
(10-3 kgmol-1)
Vrms
(m/s)
Hidrogênio (H2) 2,02 1920
Hélio (He) 4,0 1370
Vapor d´Água
(H2O)
18,0 645
Nitrogênio (N2) 28,0 517
Oxigênio (O2) 32,0 483
Dióxido de Carbono (CO2) 44,0 412
Dióxido de Enxofre (SO2) 64,0 342
 
Exercício
 
Resolução