1PP RESUMO DE QUÍMICA

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RESUMO DE QUÍMICA 
1ª PP (REAPLICAÇÃO) 
10trinca Alves fernandes 
Conteúdo: - Estados Físicos da Matéria 
 - Modelos Atômicos 
 - Distribuição Eletrônica 
 - Números Quânticos 
 
1.0) Estados Físicos da matéria 
 
A matéria pode ser encontrada em três fases: Sólida, 
Líquida e Gasosa. 
 
Sólido: A matéria, no estado sólido, apresenta partículas 
ordenadas, sem liberdade de movimento, que formam 
estruturas geométricas conhecidas como retículos 
cristalinos. Nesse estado, as espécies químicas apresentam 
forma e volume definidos. 
 
Líquido: A matéria, no estado líquido, tem partículas 
desordenadas, com certa liberdade de movimento, 
apresentando apenas o volume definido. 
 
Gasoso: No estado gasoso, existem grandes espaços entre as 
partículas, que apresentam grande liberdade de movimento. 
Por essa razão, as partículas gasosas não têm nem forma, 
nem volume definidos. 
 
Transformações físicas: 
Sólido para o líquido = Fusão 
Líquido para o gasoso = Vaporização 
Gasoso para o líquido = Condensação 
Líquido para o sólido = Solidificação 
Sólido para o gasoso ou vice-versa = Sublimação 
 
 
Observação: A vaporização ocorre de três formas 
diferentes: Evaporação (processo lento), Ebulição (processo 
rápido), Calefação (processo muito rápido). 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.0) Modelos Atômicos 
 
1. Modelo Atômico de Dalton 
Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma 
explicação da natureza da matéria. A proposta foi 
baseada em fatos experimentais. Os principais 
postulados da teoria de Dalton são: 
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas 
chamadas átomos”. 
2. “Os átomos de um determinado elemento são 
idênticos em massa e apresentam as mesmas 
propriedades químicas”. 
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e 
propriedades diferentes”. 
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não 
podendo ser criados e nem destruídos”. 
5. “As reações químicas correspondem a uma 
reorganização de átomos”. 
 
2. Modelo Atômico de Thomson 
Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em 
alguns experimentos, J.J. Thomson propôs um novo 
modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios 
podiam ser interpretados como sendo um feixe de 
partículas carregadas de energia elétrica negativa. A 
essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de 
campos magnético e elétrico pôde-se determinar a 
relação carga/massa do elétron. 
Consequentemente, concluiu-se que os elétrons (raios 
catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de 
matéria pois observou que a relação carga/massa do 
elétron era a mesma para qualquer gás empregado. 
Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, 
ficando o modelo conhecido como “pudim de passas". 
Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto 
de uma parte de partículas positivas pesadas 
(prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais 
leves. 
 
3. Modelo Atômico de Rutherford 
Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de 
partículas a (partículas positivas) emitidas pelo 
elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina 
lâmina de ouro. Ele observou que: 
- a maioria das partículas a atravessavam a lâmina de 
ouro sem sofrer desvio em sua trajetória (logo, há 
 
 
uma grande região de vazio, que passou a se chamar 
eletrosfera); 
- algumas partículas sofriam desvio em sua 
trajetória: haveria uma repulsão das cargas positivas 
(partículas a) com uma região pequena também positiva 
(núcleo). 
- um número muito pequeno de partículas batiam na 
lâmina e voltavam (portanto, a região central é 
pequena e densa, sendo composta portanto, por 
prótons). 
 
Diante das observações, Rutherford concluiu que a 
lâmina de ouro seria constituída por átomos formados 
com um núcleo muito pequeno carregado positivamente 
(no centro do átomo) e muito denso, rodeado por uma 
região comparativamente grande onde estariam os 
elétrons. 
Nesse contexto, surge ainda a ideia de que os 
elétrons estariam em movimentos circulares ao redor 
do núcleo, uma vez que se estivesse parados, 
acabariam por se chocar com o núcleo, positivo. 
 
 
4. Modelo Atômico Clássico 
As partículas presentes no núcleo, chamadas prótons, 
apresentam carga positiva. A partícula conhecida como 
nêutron foi isolada em 1932 por Chadwick, embora sua 
existência já fosse prevista por Rutherford. 
Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se 
de um núcleo, no qual se encontram os prótons e 
nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os 
elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas. 
 
 
 
 
5. Modelo Atômico Rutherford-Bohr 
O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por 
Bohr. Foram propostos os seguintes postulados: 
1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre 
órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de 
camadas ou níveis de energia. 
2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor 
determinado de energia (estado estacionário). 
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham 
uma determinada quantidade de energia, não sendo 
possível ocupar estados intermediários. 
4. Ao saltar de um nível para outro mais externo, os 
elétrons absorvem uma quantidade definida de energia 
(quantum de energia). 
 
5. Ao retornar ao nível mais interno, o 
elétron emite um quantum de energia (igual ao 
absorvido em intensidade), na forma de luz de cor 
definida ou outra radiação eletromagnética (fóton). 
 
6. Cada órbita é denominada de estado estacionário e 
pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As 
camadas podem apresentar: 
K = 2 elétrons 
L = 8 elétrons 
M = 18 elétrons 
N = 32 elétrons 
O = 32 elétrons 
P = 18 elétrons 
Q = 2 elétrons 
7. Cada nível de energia é caracterizado por um 
número quântico (n), que pode assumir valores 
inteiros: 1, 2, 3, etc. 
 
 
 
6. Modelo atual 
NÚMERO ATÔMICO (Z): número de prótons. 
NÚMERO DE MASSA (A): Número de prótons mais nêutrons. 
ELEMENTO QUÍMICO: Conjunto de átomos com mesmo número 
atômico. 
 
 
Íons: Átomos que apresentam número de prótons e elétrons 
diferentes. 
Cátions: Átomos que apresentam mais prótons que elétrons. 
Ânions: Átomos que apresentam mais elétrons que prótons. 
 
Semelhanças atômicas: 
Isótopos: Átomos com mesmo número atômico; 
Isóbaros: Átomos com mesmo número de massa; 
Isótonos: Átomos com mesmo número de nêutrons; 
Isoeletrônicos: Átomos com mesmo número de elétrons. 
 
 
3.0) Distribuição Eletrônica 
 
A distribuição eletrônica nos descreve o arranjo dos 
elétrons em um átomo, fornecendo o número de elétrons em 
cada nível principal e subnível. Os elétrons preenchem os 
subníveis em ordem crescente de energia. Um subnível deve 
estar totalmente preenchido para depois iniciarmos o 
preenchimento do subnível seguinte. 
O cientista Linus Pauling formulou um diagrama que 
possibilita distribuir os elétrons em ordem crescente de 
energia dos níveis e subníveis. 
 
Diagrama de Linus Pauling 
 
 
O sentido das flechas indica os subníveis e níveis em 
ordem crescente de energia. 
 
 
 
 
Podemos organizar a distribuição eletrônica de duas 
formas: 
- Ordem energética (ordem de preenchimento): 
Exemplo: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
3
 
- Ordem geométrica (ordem de camada): 
Exemplo: 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
3
 
 
1. Distribuição Eletrônica em átomos neutros 
Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo 
neutro, devemosconhecer o seu número atômico (Z) e, 
consequentemente, seu número de elétrons e distribuí-los 
em ordem crescente de energia dos subníveis, segundo o 
diagrama de Pauling. 
 
A distribuição eletrônica pode ser representada em ordem 
crescente de energia ou por camadas. Por exemplo: 
 
 
2. Distribuição Eletrônica em Íons 
A distribuição eletrônica de íons é semelhante à dos 
átomos neutros. Lembrando que um íon é formado a partir da 
perda ou ganho de elétrons que ocorre com um átomo e que 
os elétrons serão retirados ou recebidos sempre da última 
camada eletrônica (mais externa), chamada camada de 
valência, e não do subnível mais energético, teremos, por 
exemplo, as seguintes distribuições: 
 
 
 
 
4.0) Números Quânticos 
A tabela a seguir resume os significados de cada número 
quântico e os valores que eles podem assumir. 
Nome Símbolo 
Significado 
do orbital 
Faixa de valores 
Número 
quântico 
principal 
 
Camada K=1,L=2,M=3,N=4,O=5,P=6,Q=7 
Número 
quântico 
secundário 
 
Subnível S=0,p=1,d=2,f=3 
Número 
quântico 
magnético 
 ou 
m 
Deslocamento 
de energia 
Número 
quântico 
de spin 
 ou 
s 
Spin 
-1/2 +1/2 
 
Regra de Hund: Diz que o arranjo mais estável é aquele com 
maior número de spins paralelos. 
 
 
 
FIM... NINGUÉM BDA, POR FAVOR! 
QUAISQUER DÚVIDAS ME PROCUREM...