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Resumo de química 
Assunto: tabela periódica 
1030 - ALVES FERNANDES 
 
1.1) INTRODUÇÃO 
 
A tabela periódica foi criada com o intuito de se organizar os elementos 
químicos até então conhecidos de forma que se agrupassem de acordo com as suas 
semelhanças apresentadas. Muitos foram os cientistas que tentaram realiza esse feito. 
No fim destas tentativas, Moselay foi o primeiro a conseguir determinar os números 
atômicos dos elementos com precisão e consequentemente a sua Lei da Periodicidade. 
A partir da qual configurou a Tabela Periódica em ordem crescente de números 
atômicos. 
 
1.2) O ESTUDO DA TABELA PERIÓDICA 
 
1.2.1) A Apresentação da Tabela Periódica 
 
Cada quadro da tabela fornece os dados referentes ao elemento químico: 
símbolo, massa atômica, número atômico, nome do elemento, elétrons nas camadas e se 
o elemento é radioativo. 
As filas horizontais são denominadas períodos. Neles os elementos químicos 
estão dispostos na ordem crescente de seus números atômicos. O número da ordem do 
período indica o número de níveis energéticos ou camadas eletrônicas do elemento. 
A tabela periódica apresenta sete períodos: 
1º período - Camada K 
2º período - Camada L 
3º período - Camada M 
4º período - Camada N 
5º período - Camada O 
6º período - Camada P 
7º período - Camada Q 
As colunas verticais constituem as famílias ou grupos, nas quais os elementos 
estão reunidos segundo suas propriedades químicas. Os átomos de uma família 
apresentam: a mesma configuração eletrônica na última (camada de valência); 
propriedades químicas semelhantes. 
 
 
As famílias ou grupos vão de 1 a 18. Algumas famílias possuem nome, como 
por exemplo: 
1 – alcalinos - IA 
2 – alcalinos terrosos - IIA 
13 – família do boro - IIIA 
14 – família do carbono - IVA 
15 – família do nitrogênio - VA 
16 – família dos calcogênios - VIA 
17 – família dos halogênios - VIIA 
18 – gases nobres - Zero 
Da família 1 e 2 e 13 até 18 chamamos de elementos representativos. 
Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última 
camada (camada de valência). 
OBS: O elemento químico Hidrogênio (H) é representado na coluna IA por apresentar 1 
elétron no subnível s de sua camada de valência (1s
1
), porém não faz parte da família 
dos metais alcalinos, porque apresenta propriedades químicas diferentes. 
Da família do 3 até 12 chamamos de elementos de transição. 
Os elementos que ficam na série dos lantanídeos e actinídeos são os elementos 
de transição. Como eles estão no grupo 3, como se estivessem numa “caixinha” para 
dentro da tabela, são chamados de elementos de transição interna. E os demais são 
chamados de elementos de transição externa. 
Elementos químicos artificiais: Após o elemento urânio (92U), todos os elementos 
químicos situados na Tabela Periódica são artificiais, ou seja, não existem no nosso 
planeta e são produzidos em laboratório: são os elementos transurânicos. Com número 
atômico inferior a 92, temos alguns poucos elementos 
artificiais: frâncio (87Fr), astato (85At), tecnécio (43Tc) e promécio (61Pm). Tais 
elementos são denominados cisurânicos. 
Elementos radioativos: Os elementos cujos isótopos mais abundantes são radioativos 
encontram-se, na tabela, do polônio em diante. 
 
1.2.2) Metais, Ametais, Gases Nobres e suas principais características 
Metais --- Ametais --- Gases nobres 
 
Características dos metais: 
-Eletropositivos 
-Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); 
 -Brilho característico; 
-Dúcteis (fios); 
-Maleáveis (lâminas); 
-São bons condutores de calor e eletricidade. 
 
Características dos ametais: 
 
-Eletronegativos; 
-Quebradiços; 
-Opacos; 
-Formam Compostos Covalentes (moleculares); 
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono). 
 
Características dos gases nobres: 
 
-Formam moléculas monoatômicas; 
-São inertes, mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); 
-São sete: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (kr), xenônio (Xe), radônio 
(Rn) e ununóctio (Uuo) 
 
1.2.3) A Localização dos Elementos na Tabela 
 
 
Elementos de Transição: são os elementos que ocupam as colunas “B”. Seus últimos 
elétrons entram no subnível d. O número da coluna é dado pela soma dos elétrons de s 
do último nível com os elétrons de d do penúltimo nível, observando-se que, se a soma 
for superior a 8, teremos: 8 (coluna 8B primeira fila), 9 (coluna 8B segunda fila), 10 
(coluna 8B terceira fila), 11 (coluna 1B) e 12 (coluna 2B). 
Transição Interna: são os elementos que ocupam o 6º e o 7º período da coluna 3B. 
Seus últimos elétrons entram no subnível f (se em 4f, lantanídeos e, se em 5f, 
actinídeos). 
Ex: Pr (Z=59) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f2 (6º 
período, lantanídeo) 
Elementos representativos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Configuração geral: 
s
1
 s
2
 d
1
 d
2
 d
3
 d
4
 d
5
 d
6
 d
7
 d
8
 d
9
 d
10
 p
1
 p
2
 p
3
 p
4
 p
5
 p
6
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 f
1
 f
2
 f
3
 f
4
 f
5
 f
6
 f
7
 f
8
 f
9
 f
10
 f
11
 f
12
 f
13
 f
14
 
( A configuração da Tabela Periódica pela camada de valência) 
OBS: O hélio (He) é um gás nobre, porém termina com 1s
2
. 
 
 
 
OBS: Para determinar a localização do elemento não podemos esquecer do diagrama de 
Paulling: 
 
 
1.2.3) Propriedades Periódicas e Aperiódicas 
Muitas propriedades dos elementos químicos vaiam periodicamente ao longo da Tabela 
periódica. São as chamadas Propriedades Periódicas. 
As propriedades periódicas podem ser: raio atômico, volume atômico, densidade 
absoluta, eletronegatividade, eletropositividade, eletroafinidade. 
Esse fato obedece a Lei da Periodicidade de Moseley: 
“Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na 
sequência de seus números atômicos.” 
Para as propriedades onde os valores só aumentam com o número atômico e outras onde 
os valores só diminuem chamamos de Propriedades Aperiódicas. São propriedades 
aperiódicas, o calor específico. 
 
a) Raio Atômico 
O raio atômico (r) é a metade da distância internuclear mínima (d) que dois átomos 
desse elemento podem apresentar, sem estarem ligados quimicamente. 
 
Em uma família, da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e no 
período aumenta da direita para esquerda. 
Para esta regra não é admitido os gases nobres, já que possuem o maior raio atômico em 
cada período. 
Observando a tabela periódica, podemos verificar que o frâncio (Fr) tem maior raio 
atômico. 
Se o átomo se transforma em íon cátion ou ânion, o seu raio sofre alteração. 
- o raio do átomo é sempre maior que o raio do seu íon cátion porque perde elétrons. 
- o raio do átomo é sempre menor que o raio do seu íon ânion porque ganha elétrons. 
 
b) Volume Atômico 
Volume atômico é a relação entre a massa de uma quantidade de matéria (1 mol = 
6,02.1023 átomos ) e a densidade da substância simples formada por esse elemento na 
fase sólida. 
Não é o volume de um átomo, mas de um conjunto de átomos. No volume atômico 
influi não só o volume de cada átomo, como também o espaçamento que existe entre 
esses átomos. 
Na tabela periódica, os valores do volume atômico aumentam de cima para baixo nas 
famílias e em um período, do centro para as extremidades da tabela. 
 
c) Densidade Absoluta 
Densidade ou Massa Específicaé a relação entre a massa (m) de uma substância e o 
volume (V) ocupado por essa massa. 
 
Esta variação, no estado sólido é uma propriedade periódica. 
Na tabela periódica, os valores de densidades aumentam, nas famílias de cima para 
baixo e nos períodos, das extremidades para o centro. 
Desta forma, pode-se notar que os elementos mais densos estão no centro e na parte de 
baixo da tabela periódica. 
Exemplos: 
- Os (ósmio) – d=22,5g/mL 
- Ir (irídio) – d=22,4g/mL 
 
d) Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição 
Ponto de Fusão é a temperatura onde a matéria passa da fase sólida para a fase líquida. 
Ponto de Ebulição é a temperatura onde a matéria passa da fase líquida para a gasosa. 
Na tabela periódica, os valores de PF e de PE variam numa família, à esquerda da 
tabela, aumenta de baixo para cima e à direta da tabela, aumenta de cima para baixo. 
Nos períodos, aumenta das extremidades para o centro. 
Na tabela periódica há elementos de diferentes estados físicos. 
- fase gasosa: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN 
- fase líquida: Hg e Br 
- fase sólida: demais elementos 
O carbono (C) é uma exceção para esta regra. Possui PF igual a 3800°C. 
O tungstênio (W) é o metal com maior PF, 3422°C, sendo utilizado em filamentos de 
lâmpadas incandescentes. 
 
 
e) Potencial (Energia) de Ionização 
É a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado no seu 
estado gasoso. 
O primeiro potencial de ionização é considerado o mais importante porque é a energia 
necessária para “arrancar” o primeiro elétron da camada mais externa do átomo. 
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, que na tabela periódica, se 
comporta exatamente ao contrário do raio atômico. 
Quanto maior o raio atômico, menor a atração do núcleo com o seu elétron mais 
afastado. Então é mais fácil de “arrancar” o elétron. Consequentemente é menor a 
energia de ionização. 
O potencial de ionização aumenta, nas famílias de baixo para cima e nos períodos da 
esquerda para a direita. 
 
f) Eletronegatividade 
É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não-
metais. A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o 
raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e, então, 
menor a eletronegatividade. 
Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não tem tendência a 
ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados. 
A eletronegatividade aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos períodos da 
esquerda para a direita. 
O elemento mais eletronegativo é o flúor (F), com valor de eletronegatividade 3,98. 
 
g) Eletropositividade 
É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito característico dos metais. É 
o inverso da eletronegatividade. A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico 
aumenta. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelo elétron 
mais afastado, maior a facilidade do átomo em doar elétrons, então, maior será a 
eletropositividade. Os gases nobres também não são considerados, por conta da sua 
estabilidade. A eletropositividade aumenta nas famílias, de cima para baixo, e nos 
períodos, da direita para a esquerda. 
O elemento mais eletropositivo é o frâncio (Fr), que possui eletronegatividade 0,70. 
 
h) Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica 
É a quantidade de energia liberada quando um átomo isolado no seu estado fundamental 
(fase gasosa) recebe 1é. 
Um átomo isolado no seu estado fundamental pode receber 1é, transformando-se em um 
ânion. Isso pode levar ao átomo um estado de maior estabilidade e então ocorre a 
liberação de energia. 
 
A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui. É importante para os 
não-metais. Os elementos mais eletroafins são os halogênios e o oxigênio. 
A eletroafinidade, na tabela periódica, aumenta nas famílias de baixo para cima e nos 
períodos da esquerda para a direita. 
 
Exemplo de propriedade aperiódica: 
i ) Calor Específico 
É uma propriedade aperiódica. 
O calor específico do elemento no estado sólido sempre diminui com o aumento do 
número atômico. 
O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a 1°C a temperatura de 
1g do elemento. 
 
 
(Configuração da tabela periódica atual) 
 
EXERCÍCIOS RECOMENDADOS: 
PÁGINA 89/90 – APROFUNDANDO SEU CONHECIMENTO: TUDO 
PÁGINA 96/98 – TESTANDO SEU CONHECIMENTO: TUDO 
 
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