Aula 4 Oxi Redução

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OXI-REDUÇÃO
Pontos importantes:
oElementos da Família 1A possuem Nox = +1.
oElementos da Família 2A possuem Nox = +2.
oOxigênio quase sempre Nox = -2; nos peróxidos Nox = -1; nos superóxidos Nox= -1/2 
oHidrogênio quase sempre Nox = +1; nos hidretos metálicos Nox = -1.
oSubstâncias simples possuem Nox = zero.
oEm um composto a soma dos Nox deve ser igual a zero.
oNo caso dos íons, a soma dos Nox deve ser igual a carga do íon.
oPerder elétrons  aumentar o Nox  sofrer oxidação  provocar redução  agente 
redutor.
oGanhar elétrons  diminuir o Nox  sofrer redução  provocar oxidação  agente 
oxidante.
Observações: 
1) Quem oxida ou quem reduz é sempre elemento químico. 
2) O agente oxidante e o agente redutor sempre estão do lado dos reagentes da reação. 
3) Número de oxidação: é a carga que o elemento tem ou adquire durante a reação, ou o nº 
de elétrons que um átomo ganha ou perde durante a óxido-redução.
Como calcular o Nox
-Dê o valor x para o Nox do átomo desconhecido;
-Monte uma pequena equação;
-Se for um composto iguale a zero; 
-Se for um íon poliatômico iguale a carga do íon.
 H3PO4
+1
x
-2
3 . (+1) + 1 . (x) + 4 .(-2) = 0
 +3 + x –8 = 0
 x = +5
 CrO4-2
x
-2
 1 . (x) + 4 . (-2) = -2
 x –8 = -2
 x = +6
Balanceamento de reações de oxi-redução
 I- Calcular o Nox de todos elementos que possam estar sofrendo variação;
II- Verificar quais elementos sofrem oxidação e redução
III- Calcular o  total do oxidante e do redutor;
IV- Inverter os valores :  do oxidante vai para o redutor e do redutor vai para o oxidante;
V- O cálculo de  é feito multiplicando o número de elétrons envolvidos na oxidação ou redução pela 
maior atomicidade do elemento envolvido no primeiro ou segundo membro;
VI- Procure simplificar quando possível;
VII- Se a equação for iônica procure igualar as cargas dos dois membros. 
VIII- Não esqueça que a água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio) pode agir como oxidante 
ou redutor; não esqueça que o oxigênio no peróxido possui Nox = -1; verifique sempre a outra espécie 
química que está sofrendo oxidação ou redução. Se a espécie química está sofrendo oxidação, o 
oxigênio do peróxido de hidrogênio vai variar de –1 para -2; se a espécie química estiver sofrendo 
redução, o oxigênio do peróxido de hidrogênio vai variar de –1 para zero.
IX- Procure na hora de inverter os  usar o lado onde existe uma quantidade maior de substâncias para 
serem acertadas; 
X- Por último continue continue o acerto através de tentativas. 
Exemplos
 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
0 +5 +2 +2
Não é necessário verificar o nox do nitrogênio no nitrato de cobre II já que o ânion nitrato 
está presente nos dois termos.
Calculando os  do redutor (quem oxida) e do oxidante (quem reduz) teremos:
-Cu  0 passou a +2 = (2) elétrons x maior atomicidade (1) = 2
-N  +5 passou a +2 = (3) elétrons x maior atomicidade (1) = 3
Agora invertemos os valores e continuamos por tentativas, deixando, de preferência a 
água para ser acertada por último. 
 = 2 . 1 = 2
 = 3 . 1 = 3
 3 Cu + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
+7 -1 +2 0
Também não há necessidade de verificar o nox do potássio e do enxofre do ânion SO4-2 pois 
não mudam neste exemplo.
A variação do oxigênio do peróxido foi com o oxigênio da substância simples, isto porque, o 
manganês sofre redução, portanto o oxigênio tem que oxidar. Neste exemplo devemos 
escolher a substância com a maior atomicidade para o Oxigênio, no caso 2 para o oxigênio.
Após o cálculo do delta, não existe uma preferência de lado para colocá-los, use sua 
criatividade, se de um lado você sentir dificuldades, mude o lado e continue por tentativas.
 = 5 . 1 = 5
 = 1 . 2 = 2
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4  1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
 MnO4- + Fe+2 + H+  Mn+2 + Fe+3 + H2O
+7 +2 +2 +3
Vamos proceder como nos exemplos anteriores. Se no final tivéssemos dificuldade em 
acertar os átomos de oxigênio e hidrogênio, deveríamos sempre acertar pelas cargas, que 
devem ser iguais no primeiro e segundo membros. Não deixe de conferir as cargas totais 
após terminar o acerto.
 = 5 . 1 = 5
 = 1 x 1 = 1 
 1 MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+  1 Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O
 -1 +10 +8
 Total = +17
+2 +15
Total = +17
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