Massas Química

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RELAÇÕES DE MASSA, GASES E RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
1º TT e 1ª PP 
Capítulos 7, 8 e 9
(Usberco e Salvador)
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Cap. 7 
(Usberco e Salvador)
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O que você precisa saber ao final deste assunto?
 Conhecer a relação entre massa, mol, volume, número de átomos e número de moléculas em substâncias isoladas e em reações;
 Balancear reações químicas e determinar as relações citadas acima para reagentes e/ou produtos;
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Medidas de massa
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Com o surgimento da balança foi possível medir a massa de grupos de átomos e essas massas propiciaram a formação da tabela periódica
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As massas atômicas (MA) na Tabela Periódica
Número atômico
Todas as massas presentes na tabela periódica atual foram medidas baseadas na massa do átomo de Carbono de massa igual a 12 u (unidades de massa atômica) ou 12 Da (Daltons).
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Conceito de massa atômica
Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), adotou-se como padrão de massas atômicas o isótopo 12 do elemento carbono (12C), ao qual se convencionou atribuir o valor exato de 12 unidades de massa atômica. 
Uma unidade de massa atômica (1 u) corresponde desta forma a 1/12 de massa de um átomo de isótopo 12 do carbono.
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As massas atômicas (MA) na Tabela Periódica
A massa de um átomo do elemento potássio  39 u.
A massa de um átomo do elemento chumbo  207 u.
A massa de um átomo do elemento neônio  20 u.
B
10,8
5
Boro
Número atômico
Massa atômica (u)
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Como foi determinada a massa atômica ou molecular do C?
As massas atômicas e moleculares podem ser determinadas experimentalmente com grande precisão, usando um equipamento denominado espectrômetro de massas.
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Como calcular a massa molecular (MM) usando a tabela periódica?
 Massas de todos os átomos que constituem a molécula.
Qual a massa da molécula do Tolueno (C7H8)?
 
Dados obtidos da tabela periódica:
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Como determinar massa atômica ou molecular ?
As massas atômicas e moleculares podem ser determinadas experimentalmente com grande precisão, usando um equipamento denominado espectrômetro de massas.
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Como determinar a massa de uma proteína ?
As massas atômicas e moleculares de moléculas com elevada massa molecular podem ser determinadas experimentalmente com grande precisão, usando um espectrômetro de massas.
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Ou você pode tirar uma foto da molécula...
http://www.youtube.com/watch?v=jnLRl_74BZs
microscópio de força atômica
1 Å = 10-10 m
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Conceito de massa atômica
1 u = 1,66054·10–24 g
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Mas quantos átomos correspondiam à massa apresentada na tabela periódica?
 Foi necessário estabelecer um padrão!
1 u = 1,66054·10–24 g
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O padrão estabelecido chamou-se MOL.
Em 1 MOL DE ÁTOMOS há 
6,0221367 x 10²³ entidades de matéria, podem ser átomos iguais (Isótopos).
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O mol é definido como sendo a quantidade de matéria (átomos, moléculas, íons, etc) de um sistema que contém 6,02 x 10²³ átomos de C¹² contidos em 12g de C¹² (carbono de massa atômica 12).
MOL é uma grandeza de quantidade de matéria.
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1 mol de ...
Todas essas massas apresentam 6,0221367 x 10²³ átomos do respectivo elemento.
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Comparando...
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Relembrando...
Abundância Isotópica
Átomos Isótopos – átomos com mesmo número de prótons, com diferente número de massa e com diferente abundância na natureza. 
		Os isótopos de hidrogênio (?H1):
Massa = 1 u  1 H1  abundância = 99,985%
Massa = 2 u  2H1  abundância = 0,015%
Massa = 3 u  3H1  abundância = 0,000%
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Qual a massa atômica a partir da média ponderada para os átomos de neônio?
Qual a massa que aparece para o neônio na tabela periódica (Massa Molar)?
É a média ponderada dos átomos ou a massa do átomo de neônio mais abundante?
Calculando a massa atômica para átomos com diversos isótopos.
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1 u = 1,66054 · 10–24 g
12u = massa de um átomo de C
12g = massa de 6,02 x 10²³ átomos de C
:
 
A massa da tabela periódica (MASSA MOLAR) é a massa referente à 1 mol de átomos que contém:
► 6,02 x 10²³ átomos;
► 22,4L nas CNTP, se for um gás;
Conclusão:
Constante de Avogadro - 6,0221367 x 10²³
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A massa de uma molécula cujos valores para os átomos foram retirados da tabela periódica é a MASSA MOLECULAR (medida em u).
 Para 1 mol de moléculas - 6,02 x 10²³ moléculas – a massa calculada à partir da tabela periódica é a MASSA MOLAR (medida em gramas).
Conclusão:
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Exercícios
1. Utilizando a tabela periódica calcule :
A massa de 1 mol de Sulfato de Sódio.
A massa de 3 x 10²² íons brometo no Brometo de Cálcio.
Número de mols em 0,331g de Nitrato de Chumbo II.
Número de átomos de C em ½ mol de Glicose (C6H12O6).
A massa de H+ em 3,01 x 10²² moléculas de Ácido Sulfúrico.
Volume de 0,25mol de gás Neônio.
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Exercícios
2. Uma pessoa ingeriu 10mg de ácido acético (C2H4O2). Utilizando essa quantidade de ácido acético, responda:
a) Quantos mols de carbono;
b) Quantas moléculas de ácido;
c) Quantos átomos de oxigênio.
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Relações de massa em reações químicas?
Laurent Lavoisier
Determinou a massa envolvida em reação químicas
HCl + NaOH → NaCl + H2O
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PARA VOLTAR CLIQUE NA TABELA!
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Professor: o número de massa (A) corresponde à soma dos números de prótons e de nêutrons de um átomo. Massa atômica é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um elemento.