Gases 3

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Ataque com gás cloro, orientado por Fritz Haber! ( 1915 –1a. Guerra)
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TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
1. Isotérmica (T = constante) – 
2. Isobárica (P = constante) – 
3. Isocórica ou isovolumétrica (V = constante)
1. 
2. 
3. 
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Volume molar dos gases
Volume ocupado por 1 mol de um gás qualquer no estado gasoso.
 Exemplo:
2g de H2 (1 mol) a 0°C e 1 atm ocupam um volume de 22,4 L.
4g de H2 (2 mol) a 0°C e a 1 atm ocupam um volume de 2x22,4 L.
CNTP (condições normais de 
temperatura e pressão)
 T = 0C (273 K);
 P = 1 atm (760 mmHg)
 volume molar = 22,4 L
Vcubo = V bola de futebol = 22,4 L.
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Lei do Gás Ideal e a constante universal dos gases
EQUAÇÃO DE ESTADO DOS GASES PERFEITOS
Para 1 mol de gás ideal
Para R = 0,082 atm . L . mol • K 
P V = n R T
Pressão (Atm)
Volume (Litros)
Número de mols (mol)
n = massa (g) . 
 massa molecular (g/mol)
Temperatura (K)
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Para você consultar!!!
Pressão – 
1 atm = 760mmHg = 760torr = 105Pa(pascal) = 1bar
Volume – 
1 m³ — 1000 L
1 L — 1000 cm³ - 1000 mL — 1 dm3
Temperatura –
TK = t°C + 273
Mol –
1mol – massa da tabela periódica – 22,4L (CNTP)
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Exercícios
2. Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:
a) 75ºC			b) 108ºC
c) 381 K		d) 1200 K
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Exercícios
3. Um gás à pressão Po e temperatura de 20º C é aquecido até 100ºC em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100ºC? Despreze a dilatação do recipiente.
a) P2 = Po 
b) P2 = 2 Po
c) P2 = 1,27Po 
d) P2 = 5Po
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Exercícios
4. Um gás diatômico X2 está confinado em um recipiente de 200 L, a uma temperatura de 1270C e pressão de 3,28 atm. O número de átomos existente dentro do recipiente é :
a) 1,2 .1025		b) 7,6 .1025
c) 9,1 . 1023		d) 4,6 . 1023
e) 2,4 . 1025
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Exercícios
5. 1,7 t de gás amônia vazou e espalhou-se uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 270C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de amônia neste volume de atmosfera era de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi de :
a) 0,9 . 102 m3		b) 1,0 .102 m3
c) 9,0 . 107 m3		d) 10 . 107 m3
e) 25 . 108 m3