Resumo de Qumica

Prévia do material em texto

Aluno: 2175 MAROTO
Resumo de Química
	Semelhança Atômica
Isótopos: átomos que possuem o mesmo número de prótons (p)
Isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa
Isótonos: átomos que possuem o mesmo número de nêutrons
Isoeletrônicos: átomos com mesmo número de elétrons (e)
	
Diagrama de Linus Pawling
Camada 1: 1s
Camada 2: 2s 2p
Camada 3: 3s 3p 3d
Camada 4: 4s 4p 4d 4f
Camada 5: 5s 5p 5d 5f
Camada 6: 6s 6p 6d
Camada 7: 7s 7p
Máximo de (e) por subnível:
Subnível s: 2(e)
Subnível p: 6(e)
Subnível d: 10(e)
Subnível f: 14(e)
	Estrutura Atômica
Teoria de Dalton
Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogenia, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra. Compara o átomo como uma bola de bilhar.
Teoria de Thomson
Comprova que o átomo era divisível. Conseguiu comprovar o (e) através de descargas elétricas de gases e com a radioatividade, segundo ele a tendência do átomo é ficar neutra, com isso concluiu que no átomo o número de cargas (+) é igual ao numero de cargas (-). Concluiu que o átomo seria uma esfera positiva com (e) mergulhados no átomo. O átomo foi comparado a um pudim de passas.
Goldstein
	
Observou o aparecimento de um feixe de sentido oposto ao dos (e), seriam cargas positivas, denominou-as de prótons (p).
A experiência de Rutherford
	Para verificar se os átomos eram maciços, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas positivas (partículas alfa).
Obs. Da experiência:
A maior parte doas partículas alfa atravessavam a lâmina sem sofrer desvios. Comprovou que a maior parte do átomo deve ser vazio. Nesse espaço deve estar localizados os (e).
Poucas partículas (1 em 20000) não atravessavam a lâmina e voltavam. Concluiu-se que deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo)
Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. Concluiu-se que o núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (+).
O nêutron
Foram descobertos por Chadwick, durante experiências com material radioativo. Os nêutrons estão localizados no núcleo e apresentam massa próxima à dos (p), mas não possuem carga elétrica.
O modelo atômico mais utilizado até hoje é o de Rutherford, com a inclusão dos nêutrons no núcleo.
Principais características do átomo
N° atômico (Z): é quantidade de prótons no núcleo de um átomo.
N° de massa (A): é a soma do n° de (p) com o n° de nêutrons de um átomo.
Íons: espécie química que apresenta número de (p) diferente do n° de (e).
	Números Quânticos
Principal (n) – indica o nível de energia do (e), a distância do orbital ao núcleo.
Exemplo: 3d10, 3 é o número principal.
Secundário (l) – está associado ao subnível de energia do (e).
Subníveis: s (0), p (1), d (2), f (3)
Magnético (m) – está associado à região máxima de se encontrar o (e). O (m) pode variar de -3 a 3, tem que procurar onde está o último (e) nas casas do orbital, as casas variam de -3 a 3, onde estiver o último (e) será o (m).
Spin (s) – está relacionado à rotação do átomo.
Se a setinha da casa for pra cima, o (s) é -1/2, se a setinha estiver pra baixo o (s) é +1/2
	Tabela Periódica
Possui famílias que são as colunas e possui períodos que são as linhas.
São dezoito famílias e 7 períodos.
Famílias: 1 A, H e metais alcalinos. 2 A metais alcalino-terrosos. 3 A família do B, 4 A família do C, família 5 A do O, família 6 A calcogênios, família 7 A dos halogênios e 8 A gases nobres.
As famílias “B” são metais de transição.
Subnível mais energético: é o último subnível na distribuição eletrônica por subníveis, nos metais alcalinos e alcalinos terrosos e no ametais, o mais energético também é o mais externo ao núcleo. Nos metais de transição o mais externo não é o mais energético.
Eletronegatividade: tendência a receber elétrons.
Eletropositividade: tendência a doar elétrons.
Raio atômico: é o tamanho raio do átomo propriamente dito.
Obs.: quanto maior a eletronegatividade menor o raio, pois há uma maior força de atração entre os prótons e os (e) fazendo o átomo ficar menor.
Energia de Ionização: é a energia necessária para remover um ou mais (e) de um átomo isolado no estado gasoso. Quando maior o raio atômico menor será a energia de ionização.