Buscar

Último resumo de química

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 3 páginas

Prévia do material em texto

Resumo de química
Indicadores de ph:
	
	Azul de bromotimol
	Papel de tornassol
	Repolho roxo
	Fenolftaleína
	Metilorange
	Ácido
	Amarelo
	Vermelho
	Vermelho
	Incolor
	Vermelho
	Neutro
	Verde
	--------------
	Roxo
	Incolor
	Amarelo-alaranjado
	Base
	Azul
	Azul
	Verde
	Vermelho
	Amarelo-alaranjado
Obs: O Ph é uma tabela a qual vai do 0 ao 14, nessa tabela os valores que se aproximam do sete são neutros, os mais próximos de zero são ácidos e os mais próximos de 14 básicos.
Os ácidos em geral apresentam sabor azedo.Conduzem corrente elétrica em meio aquoso (atuam como eletrólitos), devido à existência deíons na solução, já os copostos covalentes quando puros (por serem moleculares), não conduzem corrente elétrica.
As bases apresentam sabor adstringente e caústico. As bases de metais alcalinos,principalmente, conduzem corrente elétrica na fase líquida (fundidas) ou em solução aquosa.
Força dos ácidos:
Grau de ionização α: a força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização.Essa ionização efetiva é fornecida pelo grau de ionização α, calculado pela relação:
Nº de moléculas que se ionizam/ Nº total de moléculas
Ácido forte possui grau α> 50%; ácido semiforte grau 5< grau α < 50%; ácido fraco grau α< 5%.
No que se diz respeito à força dos hidrácidos, comparando elementos da mesma família da tabela periódica, quanto maior o raio atômico ligado ao hidrogênio, maior será a força do ácido. Isso ocorre porque, à medida que o raio atômico aumenta, a eletronegatividade do átomo diminui e diminui a intensidade do dipolo formado na molécula dos hidrácidos. Estando pouco atraído pelo alemento que forma o hidrácido, o hidrogênio é mais facilmente arrancado pelo oxigênio da água e o grau de ionização do hidrácido é maior.
Ordem decrescente de força:
	Forte
	semiforte
	Fraco
	HI, HBr, HCl
	HF
	todos os demais hidrácidos
No que diz respeito à força dos oxiácidos, depende do número de oxigênios que se ligarem ao átomo central e não se ligarem com o hidrôgenio, visto que esses oxigênios provocaram um deslocamento da nuvem eletrônica em seu favor e o hidrôgenio como o elemento, na maior parte das vezes, mais eletropositivo da molécula, irá ficar com uma deficiência em sua nuvem de elétrons, o que será o fator decisivo no momento em que for arrancado.
	Fórmula geral de um oxiácido : HxEzOy
	Y - X= R
	R>2, ácido forte
	HClO4; HNO3; H2SO4
	R< 2, ácido semiforte ou fraco
	H3PO4 (semiforte), HNO2 (fraco), H3BO3 (fraco)
Dissociação de bases:
A solubilidade das bases em água varia bastante, conforme o cátion ligado ao ânion hidróxido:
Bases muito solúveis: São muito solúveis apenas os hidróxidos de metais alcalinos como: hidróxido de lítio (LiOH), hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássion (KOH), hidróxido de amônio (NH4OH).
Bases parcialmente solúveis: são parcialmente solúveis os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos como: hidróxido de magnésio( Mg(OH)2), hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2)...
Bases praticamente insolúveis: a solubilidade de uma base está diretamente ligada ao processo de dissociação (liberação de íons) e assim, por definição, nenhuma base pode ser considerada 100% insolúveis na água, pois a liberação de íons ocorre, mesmo que em quantidades muito pequenas de se detectar. Todos os demais hidróxidos, com exceção dos mencionados no item anterior, são praticamente insolúveis.
O grau de dissociação α de uma base é uma medida de sua força.O conceito análogo ao de ionização dos ácidos e é calculado pela relação:
Nº de íons dissociados/ Nº de íons iniciais
Bases fortes: são bases de metais alcalinos e as de metais alcalino-terrosos, O grau α é maior que 5%.
Bases fracas: são bases de metais de transição e do hidróxido de amônio.
Considerações finais:
O material necessário para o estudo disponibilizado por mim será: esse resumo, o do testão e o do 3º bimestre;
Desejo bons resultados a todos.

Outros materiais

Perguntas relacionadas

Perguntas Recentes