2012 QUIMII 3PP

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QUÍMICA II
ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
1ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos (10 itens – 1,0 ponto cada)
1.1) No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente,
(A) + 6; + 4; – 2.
(B) + 5; + 2; – 1.
(C) + 6; + 4; – 1.
(D) + 4; + 4; + 2.
(E) + 6; + 2; – 2.
Observe as informações referentes à questão 1.2.
Considere algumas transformações que ocorrem no ambiente:
 Formação de dióxido de enxofre: 
S(s) + O2(g) ( SO2(g)
II. Interação da “chuva ácida” com mármore: 
2H+(aq) + CaCO3(s) ( CO2(g) + H2O(l) + Ca2+(aq)
Interação do monóxido de nitrogênio com ozônio (na estratosfera): NO​ + O3(g) ( NO2(g) + O2(g)
1.2) Dos processos descritos, reconhece-se interação que envolve oxi-redução em:
(A) I, somente.
(B) II, somente.
(C) III, somente.
(D) I e III, somente.
(E) I, II e III.
1.3) Na reação de oxi-redução representada pela equação:
Cr2O7–2(aq) + Cl–(aq) + H+(aq) → Cr3+(aq) + H2O + Cl2(g)
Os coeficientes com os menores números inteiros que a tornam devidamente balanceada são, na ordem em que aparecem:
(A) 4, 12, 26, 2, 7, 4.
(B) 1, 6, 14, 2, 7, 3.
(C) 2, 4, 14, 1, 14, 3.
(D) 2, 12, 28, 4, 14, 6.
(E) 2, 6, 14, 4, 7, 6.
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Observe as informações referentes à questão 1.4.
Após a incineração do lixo, faz-se a determinação de carbono não queimado e matéria fermentável por um método que se fundamenta na equação da reação seguinte:
Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ( K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
1.4) De acordo com a equação, assinale o item correto:
(A) o agente oxidante é MnSO4.
(B) o agente redutor é o H2SO4.
(C) o número de oxidação do C variou de +3 para +4, perdendo um elétron.
(D) houve aumento do número de oxidação do Mn.
(E) a reação não é de óxido-redução.
Observe a figura referente à questão 1.5.
1.5) Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no anodo e no cátodo, respectivamente?
	
(A) H2(g) e SO2(g).
(B) Na(s) e SO2(g).
(C) O2(g) e Na(s).
(D) Na(s) e O2(g).
(E) O2(g) e H2(g).
Leia as informações referentes à questão 1.6.
Existem pilhas, constituídas de um eletrodo de lítio e outro de iodo, que são utilizadas em marca-passos cardíacos. Seu funcionamento baseia-se nas seguintes semi-reações:
Li+(aq) + 1é ( Li0 E = - 3,04V 
I2(s) + 2é ( 2I-(aq) E = + 0,54V
 
1.6) O catodo, o anodo, agente oxidante e agente redutor da pilha estão indicados, respectivamente, em
(A) Li0, I2, I2, Li0.
(B) Li+, I-, Li0, I-.
(C) I2, Li0, I2, Li0.
(D) I2, Li0, Li+, I2.
(E) Li0, I2, I-, Li0.
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ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
Leia o texto referente à questão 1.7.
	
A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: 
Potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M.
	Semi-reação
	ΔEº(volt)
	Zn2+ + 2é → Zn(s)
	– 0,763 V
	Fe2+ + 2é → Fe(s)
	– 0,440 V
1.7) Assinale a equação global da pilha com a respectiva diferença de potencial (ddp) da mesma:
(A) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V.
(B) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V.
(C) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V.
(D) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V.
(E) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = - 0,232V.
Observe as informações referentes à questão 1.8.
Em um tanque metálico subterrâneo de um posto de combustível é colocado um pedaço de magnésio, soldado ao tanque, para evitar que este sofra corrosão precoce.
Mg2+ + 2e– ( Mg E0 = – 2,37 V
Fe2+ + 2e– ( Fe E0 = – 0,44 V
1.8) O pedaço de magnésio atua como:
(A) Oxidante do tanque. 
(B) Metal de sacrifício. 
(C) catalisador da corrosão. 
(D) Metal que sofre redução.
(E) Intermediário da reação.
Observe as semi-reações e reações referentes à questão 1.9.
Semi-reações:
Mg2+ + 2é ( Mg E0 = - 2,34 V
Ni2+ + 2é ( Ni E0 = - 0,25 V
Cu2+ + 2é ( Cu E0 = + 0,35 V
Ag2+ + 2é ( Ag E0 = + 0,80 V
Reações:
 Mg + Ni2+ ( Mg2+ + Ni.
Ni + Cu2+ ( Ni2+ + Cu.
2Ag+ + Mg ( Mg2+ + Ag.
Ni2p+ + 2Ag ( Ni + 2 Ag.
1.9)A análise das reações I, II, III e IV permite concluir que
(A) Somente II e III são espontâneas.
(B) Somente III e IV são espontâneas.
(C) Somente I e II são espontâneas.
(D) Somente I, II e III são espontâneas.
(E) I, II, III e IV são espontâneas.
1.10) A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é: Dados: carga de 1 mol de elétrons = 96500C
(A) 42,9 g.
(B) 6,62 g.
(C) 4,29 g. 
(D) 66,2 g. 
(E) 10,9 g.
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ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
2ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos (5 itens - 2,0 pontos cada)
2.1) No processo: Cu0 + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
		
Determine os coeficientes da equação balanceada.
Identifique o agente redutor e oxidante da reação.
Resposta:
1Cu0 + 4HNO3 ( 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Agente redutor: Cu0
Agente oxidante: HNO3
2.3) Os quatro frascos apresentados a seguir contêm soluções salinas de mesma concentração molar, a 25 °C. Em cada frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada na solução.
Identifique o frasco em que ocorre reação química espontânea e escreva a respectiva equação.
Resposta:
No frasco II: Fe + CuSO4 ( FeSO4 + Cu
ASSINATURA__________________________________Nº__________TURMA________
2.4) Observe a célula eletroquímica representada:
Dados:
Pb2+ + 2é ( Pb E0 = - 0,13 V
Cu2+ + 2é ( Cu E0 = + 0,34 V
Qual é o sentido do fluxo de elétrons.
Escreva a equação global da pilha e calcule a diferença de potencial da pilha (ddp).
Resposta:
a) Os elétrons saem do Pb (anodo ou polo negativo) e vão para o Cu2+| Cu (catodo ou polo positivo).
b) Pb + Cu2+ ( Cu + Pb2+ (E0 = + 0,47 V.
2.5)Muitas latas utilizadas em embalagens de alimentos industrializados são formadas a partir de uma folha de ferro revestida internamente por uma camada de estanho metálico. A aplicação desta camada sobre o ferro se dá por meio de um processo de eletrodeposição, representado pela seguinte reação:
Sn2+(aq) + 2é ( Sn(s)
Admitindo que em uma lata exista, em média, 1,19 x 10-3 g de estanho e que 1F =96500 C, calcule o tempo necessário para eletrodeposição de uma lata, mediante o emprego de uma corrente elétrica com intensidade de 0,100 A.
Resposta: 
t = 19,3 s.
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