exercicio nomenclatura

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Exercícios de nomenclatura 
Óxidos 
1) Complete: 
1)Complete: 
Classificação Nome 
K2O 
SnO 
Cl2O 
Cu2O 
N2O3 
MgO2 
ZnO 
NO2 
Fe2O3 
CO 
CrO3 
Li2O 
CO2 
NO 
2) Associe: 
( a ) caráter ácido ( b ) caráter básico
( ) Óxidos dos elementos com eletronegatividade baixa. 
( ) Como regra, óxidos dos elementos com eletronegatividade alta. 
( ) Como regra, óxidos dos elementos localizados à esquerda da tabela periódica . 
( ) Como regra, óxidos dos elementos localizados à direita da tabela periódica (excluindo os gases nobres).
( ) Óxidos iônicos
( ) Óxidos moleculares
( ) Óxidos dos elementos ametálicos (como regra)
( ) Óxidos dos elementos metálicos (como regra)
( ) Óxidos dos elementos metálicos que apresentam baixo nox ( +1 ; +2 )
( ) Óxidos dos elementos metálicos que apresentam nox elevado ( +5) 
3) Dê nome aos seguintes óxidos, segundo a regra geral (dos prefixos): 
a) CO b) NO c) N2O d) NO2 e) N2O3 f) N2O4 
g) N2O5 h) SO2 i) SiO2 j) Pb3O4 l) P2O3 m) Na2O2 
n) BaO2 o) MnO2 p) HgO q) Fe2O3 r) PbO2 s) CrO3 
t) Mn2O7 u) ClO2 v) Cr2O3 x) Hg2O z) I2O5 
4) Identifique o tipo dos óxidos abaixo, nomeando-os. 
a) K2O b) MgO c) N2O3 d) SO2 e) FeO f) Cl2O 
g) Cu2O h) BaO2 i) CaO j) HgO k) Br2O3 l) CuO 
m) Li2O n) SO3 o) BaO p) N2O5 q) Br2O7 r) Ag2O 
s) Li2O2 t) CrO3 u) CO2 v) Na2O x) Mn2O7 z) I2O5 
5) Faça a reação dos óxidos do item anterior com água. 
�
6) Dê a fórmula dos óxidos abaixo: 
a) óxido de níquel II b) óxido mercuroso c) anidrido carbônico 
d) anidrido bórico e) óxido de cálcio f) anidrido sulfúrico 
g) óxido de prata h) anidrido clórico i) anidrido nitroso 
j) óxido cúprico k) anidrido perclórico l) óxido auroso 
m) óxido de estanho II n) anidrido nítrico o) óxido de manganês II 
p) anidrido sulfuroso q) óxido plumboso r) anidrido fosfórico 
s) anidrido silícico t) anidrido hipobromoso u) óxido de magnésio 
v) óxido de cobre I x) óxido ferroso z) anidrido fosforoso 
7) Dê dois nomes possíveis, excetuando a regra válida para qualquer tipo de óxido: 
a) CuO b) MnO c) Hg2O d) MnO3 e) Cl2O f) Cu2O g) HgO 
h) Mn2O7 i) PbO j) PbO2 l) Au2O m) Cl2O7 n) N2O o) NO 
p) Cl2O6 q) CO2 r) FeO s) Fe2O3 t) CrO3 u) P2O3 v) P2O5 
x) N2O3 z) N2O5 
8) Usando as regras específicas quanto ao caráter, dê nome a: 
a) K2O b) K2O2 c) ZnO d) Al2O3 e) MgO f) H2O2 
g) SrO2 h) BaO i) Li2O j) Li2O2 l) BaO2 m) K2O2 
n) CaO2 o) Cl2O3 p) SnO q) SnO2 r) SO2 s) SO3 
t) As2O3 u) As2O5 v) MnO x) Mn2O3 z) Na2O2 
9) Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: 
a) pentóxido de dicloro i) tetróxido de trimanganês q) anidrido sulfuroso 
b) anidrido nitroso j) óxido estanoso r) peróxido de potássio 
c) óxido de níquel III k) peróxido de cálcio s) óxido de iodo I 
d) óxido nitroso l) óxido de estanho IV t) óxido áurico 
e) óxido de cromo VI m) óxido de alumínio u) óxido plumboso 
f) peróxido de sódio n) trióxido de enxofre v) anidrido mangânico 
g) óxido arsênico o) óxido nítrico x) óxido de bromo III 
h) óxido de antimônio III p) anidrido nítrico z) óxido de magnésio 
Gabarito 
1) 
K2O X Óxido básico Óxido de potássioSnO X X Óxido anfótero Óxido de estanho II ou estanoso 
Cl2O X Óxido ácido Anidrido hipocloroso 
Cu2O X Óxido básico Óxido de cobre I ou cuproso 
N2O3 X Óxido ácido Anidrido nitroso 
MgO2 X Peróxido Peróxido de magnésio 
ZnO X X Óxido anfótero Óxido de zinco 
NO2 X Anidrido misto Anidrido nitroso-nítrico 
Fe2O3 X X Óxido anfótero Óxido de ferro III ou férrico 
CO X Óxido neutro Monóxido de carbono 
CrO3 X Óxido ácido Anidrido crômico 
Li2O X Óxido básico Óxido de lítio 
CO2 X Óxido ácido Anidrido carbônico 
NO X Óxido neutro Óxido nítrico 
2) (b)(a)(b )(a)(b )(a)(a)(b )(b)(a) 
�
3)a) monóxido de carbono 
b) monóxido de nitrogênio 
c) monóxido de dinitrogênio 
d) dióxido de nitrogênio 
e) trióxido de dinitrogênio 
f) tetróxido de dinitrogênio 
g) pentóxido de dinitrogênio 
h) dióxido de enxofre 
i) dióxido de silício 
j) tetróxido de trichumbo 
l) trióxido de difósforo 
m) dióxido de disódio 
n) dióxido de bário 
o) dióxido de manganês 
p) monóxido de mercúrio 
q) trióxido de diferro 
r) dióxido de chumbo 
s) trióxido de cromo 
t) heptóxido de dimanganês 
u) dióxido de cloro 
v) trióxido de dicromo 
x) monóxido de dimercúrio 
z) pentóxido de difosfóro 
4) a) K2O – básico; óxido de potássio b) MgO – básico; óxido de magnésio 
c) N2O3 – ácido ; anidrido nitroso d) SO2 – ácido ; anidrido sulfuroso 
e) FeO – básico ; óxido de ferro II ou óxido ferroso f) Cl2O – ácido ; anidrido hipocloroso 
g) Cu2O – básico ; óxido de cobre I ou óxido cuproso h) BaO2 – peróxido ; peróxido de bário 
i) CaO – básico ; óxido de cálcio j) HgO – básico ; óxido de mercúrio II ou óxido mercúrico 
k) Br2O3 – ácido ; anidrido bromoso l) CuO – básico; óxido de cobre II ou óxido cúprico 
m) Li2O – básico ; óxido de lítio n) SO3 – ácido ; anidrido sulfúrico 
o) BaO – básico; óxido de bário p) N2O5 – ácido ; anidrido nítrico 
q) Br2O7 – ácido ; anidrido perbrômico r) Ag2O – básico ; óxido de prata 
s) Li2O2 – peróxido; peróxido de lítio t) CrO3 – ácido ; anidrido crômico 
u) CO2 – ácido ; anidrido carbônico v) Na2O – básico; óxido de sódio 
x) Mn2O7 – ácido ; anidrido permangânico z) I2O5 – ácido ; anidrido iódico 
5) a)K2O + H2O ? 2 KOHb) MgO + H2O ? Mg(OH)2 
c) N2O3 + H2O ? 2 HNO2 d) SO2 + H2O ? H2SO3 
e) FeO + H2O ? Fe(OH)2 f) Cl2O + H2O ? 2 HClO 
g)Cu2O + H2O? 2 CuOHh)2 BaO2 + 4 H2O ? 2 Ba(OH)2 + 2 H2O +O2 
i) CaO + H2O ? Ca(OH)2 j) HgO + H2O ? Hg(OH)2 
k) Br2O3 + H2O ? 2 HBrO2 l) CuO + H2O ? Cu(OH)2 
m) Li2O + H2O? 2 LiOHn) SO3 + H2O ? H2SO4 
o) BaO + H2O ? Ba(OH)2 p) N2O5 + H2O ? 2 HNO3 
q)Br2O7 + H2O? 2 HBrO4 r)Ag2O + H2O?2 AgOH 
s)2 Li2O2 + 4 H2O ? 4 LiOH + 2H2O +O2 t) CrO3 + H2O ? H2CrO4 
u) CO2 + H2O ? H2CO3 v) Na2O + H2O ? 2 NaOH 
x)Mn2O7 + H2O ? 2 HMnO4 z) I2O5 + H2O? 2 HIO3 
6)a) NiO b) Hg2O c) CO2 d) B2O3 e) CaO f) SO3 g) Ag2O 
h) Cl2O5 i) N2O3 j) CuO k) Cl2O7 l) Au2O m) SnO n) N2O5 
o) MnO p) SO2 q) PbO r) P2O5 s) SiO2 t) Br2O u) MgO 
v) Cu2O x) FeO z) P2O3 
�
7) a) CuO – óxido de cobre II ou óxido cúprico 
b) MnO – óxido de manganês II ou óxido manganoso 
c) Hg2O – óxido de mercúrio I ou óxido mercuroso 
d) MnO3 – óxido de manganês VI ou anidrido mangânico 
e) Cl2O – óxido de cloro I ou anidrido hipocloroso 
f) Cu2O – óxido de cobre I ou óxido cuproso 
g) HgO –óxido de mercúrio II ou óxido mercúrico 
h) Mn2O7 – óxido de manganês VII ou anidrido permangânico 
i) PbO – óxido de chumbo II ou óxido plumboso 
j) PbO2 – óxido de chumbo IV ou óxido plúmbico 
l) Au2O – óxido de ouro I ou óxido auroso 
m) Cl2O7 – óxido de cloro VII ou anidrido perclórico 
n) N2O – óxido de nitrogênio I ou óxido nitroso 
o) NO – óxido de nitrogênio II ou óxido nítrico 
p) Cl2O6 – óxido de cloro VI ou anidrido clórico-perclórico 
q) CO2 – óxido de carbono IV ou anidrido carbônico 
r) FeO – óxido de ferro II ou óxido ferroso 
s) Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico 
t) CrO3 – óxido de cromo VI ou anidrido crômico 
u) P2O3 – óxido de fósforo III ou anidrido fosforoso 
v) P2O5 – óxido de fósforo V ou anidrido fosfórico 
x) N2O3 – óxido de nitrogênio III ou anidrido nitroso 
z) N2O5 – óxido de nitrogênio V ou anidrido nítrico 
8) a)K2O – óxido de potássio b) K2O2 – peróxido de potássio 
c)ZnO – óxido de zinco d) Al2O3 – óxido de alumínio 
e)MgO – óxido de magnésio f) H2O2 – peróxido de hidrogênio 
g) SrO2 – peróxido de estrôncio h) BaO – óxido de bário 
i) Li2O – óxido de lítio j) Li2O2 – peróxido de lítio 
l) BaO2 – peróxido de bário m) K2O2 – peróxido de potássio 
n) CaO2 – peróxido de cálcio o) Cl2O3 – anidrido cloroso 
p) SnO – óxido estanoso q) SnO2 – óxido estânico 
r) SO2 – anidrido sulfuroso s) SO3 – anidrido sulfúrico 
t) As2O3 – óxido arsenioso u) As2O5 – óxido arsênico 
v) MnO – óxido manganoso x) Mn2O3 – óxido mangânico 
z) Na2O2 – peróxido de sódio 
9) a) Cl2O5 b) N2O3 c) Ni2O3 d) N2O 
e)
CrO3 f) Na2O2 g) As2O5 h) Sb2O3 
i) Mn3O4 j) SnO k) CaO2 l) SnO2 
m) Al2O3 n) SO3 o) NO p) N2O5 
q) SO2 r) K2O2 s) I2O t) Au2O3 
u) PbO v) MnO3 x) Br2O3 z) MgO 
Ácidos 
2) Faça a equação de ionização total dos ácidos a seguir, dizendo se o ácido em questão é forte ou fraco 
e dando nome aos ânions formados: 
a) ácido clorídrico b) ácido sulfúrico c) ácido iodoso 
d) ácido iodídrico e) ácido hipocloroso f) ácido sulfídrico 
g) ácido brômico h) ácido carbônico i) ácido (orto) fosfórico 
j) ácido cianídrico k) ácido nítrico l) ácido perclórico 
m) ácido bromídrico n) ácido sulfuroso o) ácido nitroso 
�
p) ácido tiossulfúrico q) ácido fluorídrico r) ácido tiociânico 
s) ácido acético t) ácido metafosfórico u) ácido fosforoso 
v) ácido pirofosforoso x) ácido metafosforoso z) ácido pirofosfórico 
3) Dê nome aos seguintes ácidos: 
a) HBr b) HCN c) H3AsO3 d) HBrO e) HMnO4 
H3AsO4 HbrO2 H2MnO4 
HBrO3 
HBrO4 
4) Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos: 
a) ácido clórico b) ácido sulfúrico c) ácido carbônico 
d) ácido fluorídrico e) ácido sulfídrico f) ácido crômico
 Gabarito 
2) a)HCl + H2O ---> H3O + + Cl ácido forte ; íon cloreto 
b) H2SO4 + 2 H2O---> 2 H3O + + SO4 
2 ácido forte ; íon sulfato 
c) HIO2 + H2O---> H3O + + IO2 ácido fraco ; íon iodito 
d) HI + H2O---> H3O + + I ácido forte ; íon iodeto 
e) HClO + H2O---> H3O + + ClO ácido fraco ; íon hipoclorito 
f) H2S + 2 H2O---> 2 H3O + + S 2 ácido fraco ; íon sulfeto 
g) HBrO3 + H2O---> H3O + + BrO3 ácido forte ; íon bromato 
h) H2CO3 + 2 H2O---> 2 H3O + + CO3 
2 ácido fraco ; íon carbonato 
i) H3PO4 + 3 H2O---> 3 H3O + + PO4 
3 ácido fraco ; íon (orto)fosfato 
j) HCN + H2O---> H3O + + CN ácido fraco ; íon cianeto 
k) HNO3 + H2O---> H3O + + NO3 ácido forte ; íon nitrato 
l) HClO4 + H2O---> H3O + + ClO4 ácido forte ; íon perclorato 
m) HBr + H2O---> H3O + + Br ácido forte ; íon brometo 
n) H2SO3 + 2 H2O---> 2 H3O + + SO3 
2 ácido fraco ; íon sulfito 
o) HNO2 + H2O---> H3O + + NO2 ácido fraco ; íon nitrito 
p) H2S2O3 + 2 H2O---> 2 H3O + + S2O3 
2 ácido fraco ; íon tiossulfato 
q) HF + H2O---> H3O + + F ácido fraco ; íon fluoreto 
r) HSCN + H2O---> H3O + + SCN ácido fraco ; íon tiocianato 
s) CH3COOH + H2O---> H3O + + CH3COO ácido fraco ; íon acetato 
t) HPO3 + H2O---> H3O + + PO3 ácido forte ; íon metafosfato 
u) H3PO3 + 2 H2O---> 2 H3O + + HPO3 
2 ácido fraco ; íon fosfito 
v) H4P2O5 + 2 H2O---> 2 H3O + + H2P2O5 
2 ácido forte ; íon pirofosfito 
x) HPO2 + H2O---> H3O + + PO2 ácido fraco ; íon metafosfito 
z) H4P2O7 + 4 H2O---> 4 H3O + + P2O7 
4 ácido forte ; íon pirofosfato 
3)a)HBr – ácido bromídrico b) HCN – ácido cianídrico 
c) H3AsO3 – ácido (orto) arsenioso H3AsO4 – ácido (orto) arsênico 
d) HBrO – ácido hipobromoso HBrO3 – ácido brômico 
HBrO2 – ácido bromoso HBrO4 – ácido perbrômico 
e) HMnO4 – ácido permangânico H2MnO4 – ácido mangânico 
4) a) HClO3 b) H2SO4 c) H2CO3 d) HF e) H2S f)H2CrO4 
�
Bases 
1) Usando uma tabela de cátions, faça a associação entre os metais e os respectivos cátions em seus 
compostos iônicos: 
( a ) cátion monovalente ( ) sódio ( ) cálcio ( ) alumínio 
( b ) cátion bivalente ( ) lítio ( ) zinco ( ) cobre 
( c ) cátion trivalente ( ) magnésio ( ) ferro ( ) potássio 
( d ) cátion mono e bivalente ( ) bário ( ) prata ( ) cádmio 
( e ) cátion bi e trivalente ( ) cromo ( ) mercúrio ( ) amônio 
2) Escreva as fórmulas dos hidróxidos: 
a) de lítio d) de bário g) de amônio j) cúprico 
b) áurico e) de cobre I h) ferroso l) mercúrico 
c) de mercúrio I f) de alumínio i) de cobalto II m) plumboso 
3) Escreva os nomes dos compostos cujas fórmulas são: 
a) Mg(OH)2 d) Sn(OH)2 g) AgOH j) NH4OH 
b) Fe(OH)3 e) Zn(OH)2 h) Co(OH)3 l) KOH 
c) CsOH f) Hg(OH)2 i) RbOH m) Pb(OH)4 
1) ( a ) sódio ( b ) cálcio ( c ) alumínio 
(a ) lítio ( b ) zinco ( d ) cobre 
( b ) magnésio ( e ) ferro ( a ) potássio 
(b ) bário (a ) prata (b ) cádmio 
( e ) cromo ( d ) mercúrio ( a ) amônio 
2) a) LiOH b) Au(OH)3 
c) Hg2(OH)2 d) Ba(OH)2 
e) CuOH f) Al(OH)3 
g) NH4OH h) Fe(OH)2 
i) Co(OH)2 j) Cu(OH)2 
l) Hg(OH)2 m) Pb(OH)2 
3) a) hidróxido de magnésio 
b) hidróxido de ferro III ou férrico 
c) hidróxido de césio 
d) hidróxido de estanho II ou estanoso 
e) hidróxido de zinco 
f) hidróxido de mercúrio II ou mercúrico 
g) hidróxido de prata 
h) hidróxido de cobalto III ou cobáltico 
i) hidróxido de rubídio 
j) hidróxido de amônio 
l) hidróxido de potássio 
m) hidróxido de chumbo IV ou plúmbico 
Gabarito 
�
Sais 
2) Escreva as equações moleculares das reações de salificação total entre: 
a) Hidróxido de sódio e ácido nitroso 
b) Hidróxido de potássio e ácido fosfórico 
c) Hidróxido de alumínio e ácido clorídrico 
d) Hidróxido férrico e ácido bromídrico 
e) Hidróxido de bário e ácido perclórico 
f) Hidróxido de cálcio e ácido ferricianídrico (sabendo-se que o radical ferricianeto é (Fe(CN)6)-3) 
3) Dê as equações moleculares das reações de salificação total abaixo, dando nome aos sais formados: 
a) ácido clorídrico e hidróxido ferroso 
b) ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III 
c) ácido hipocloroso e hidróxido de sódio 
d) ácido permangânico e hidróxido de potássio 
e) ácido sulfídrico e hidróxido de amônio 
f) ácido fosfórico e hidróxido de bário 
g) ácido nítrico e hidróxido de cobre II 
h) ácido sulfuroso e hidróxido de prata 
i) ácido nitroso e hidróxido niqueloso 
j) ácido bromídrico e hidróxido de potássio 
4) Dê as equações moleculares das reações de salificação total abaixo, dando nome aos sais formados: 
a) ácido clorídrico e hidróxido de prata 
b) ácido sulfúrico e hidróxido de amônio 
c) ácido cianídrico e hidróxido de sódio 
d) ácido hipocloroso e hidróxido de magnésio 
e) ácido perclórico e hidróxido férrico 
f) ácido fosfórico e hidróxido de cálcio 
g) ácido nítrico e hidróxido de potássio 
h) ácido iódico e hidróxido de mercúrio II 
5) Soluções aquosas de mesma concentração mol/L de ácido acético e hidróxido de amônio têm baixa 
condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em volumes iguais, obtém-se uma solução 
de maior condutividade. Dê uma explicação para esse fato, equacionando a reação envolvida. 
Obs.: Dizer que as soluções têm mesma concentração mol/L significa, em última análise, dizer que têm igual 
número de moléculas por litro de solução. 
6) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. 
b) Escreva a equação molecular da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 
7) Dê as equações moleculares das reações de salificação que permitem a formação dos sais abaixo: 
a) nitrato de amônio b) fosfato de cálcio 
c) sulfato cúprico d) cloreto férrico 
e) sulfeto de alumínio f) nitrito de magnésio 
g) sulfito de manganês II h) nitrato de prata 
i) perclorato de bário j) carbonato ferroso 
k) fluoreto de sódio l) sulfato de amônio 
m) cloreto de cálcio n) iodeto de cádmio 
o) brometo de zinco p) sulfato de níquel II 
q) sulfeto mercúrico r) metafosfato de lítio 
8) Escreva as equações moleculares das reações de salificação parcial, dando nome aos sais formados: 
a) ácido sulfúrico e hidróxido de amônio 
�
b) b) ácido fosfórico e hidróxido de lítio 
c) ácido permangânico e hidróxido férrico 
d) ácido cloroso e hidróxido de bário 
e ) ácido bórico e hidróxido de cobre I (sabendo-se que o íon borato é (BO3)-3) 
9) Escreva as equações moleculares das reações de salificação total e parcial, dando nome aos sais 
formados: 
a) ácido nítrico e hidróxido de magnésio 
b) ácido clorídrico e hidróxido de cálcio 
c) ácido sulfúrico e hidróxido de sódio 
d) ácido bromídrico e hidróxido cobáltico 
10) Escreva as equações moleculares das reações de salificação que produzem os sais abaixo: 
a) sulfato férrico b) dihidrogeno fosfato de sódio 
c) bicarbonato de magnésio d) hidrogeno sulfato de sódio 
e) fosfato de ferro III f) hidroxi nitrato de cálcio 
g) nitrato
de alumínio h) cianeto de potássio 
i) acetato de zinco j) sulfato de amônio 
l) sulfeto de potássio m) bissulfato de bário 
n) sulfato cúprico o) fosfato de bário 
p) bissulfito de potássio q) cloreto ferroso 
r) iodeto de amônio s) fosfito de lítio 
t) hipofosfito de estanho II u) nitrato de prata 
v) iodeto fosfato de chumbo IV x) sulfato duplo de alumínio e potássio 
z) ortosilicato de magnésio e ferro II 
11) Só existem dois minerais de césio conhecidos: a polucita (silicato de alumínio e césio) e a rodizita. 
Escreva 
a fórmula da substância contida na polucita. 
12) O magnésio é abundante na Natureza principalmente na água do mar como íon dipositivo, e na crosta 
terrestre na forma de magnesita (MgCO3), dolomita (CaMg(CO3)2) e vários silicatos. Ocorre também como 
brucita (Mg(OH)2); carnalita (KMgCl3.6H2O); e kieserita (MgSO4.H2O). Dê os nomes das substâncias que 
aparecem no texto. 
13) Uma aplicação do carbonato de cálcio no nosso dia-a-dia ocorre quando pintamos paredes usando cal 
extinta 
(Ca(OH)2 ). Após a caiação, a cal extinta reage com o gás carbônico do ar, originando uma película de 
carbonato de cálcio que, por ser insolúvel na água, protege a parede. 
Escreva a equação da reação que ocorre no contato da cal da parede e o ar. 
14) O sulfato de magnésio é comercializado pelo nome de sal amargo e conhecido também por sal de Epson; 
sua principal aplicação medicinal ocorre devido a sua ação laxativa. 
Escreva quatro reações que permitam a obtenção desse sal. 
15) A água de cal (Ca(OH)2) e a água de barita (Ba(OH)2) quando ficam expostas ao ar, passam a apresentar 
uma turvação, que vai tornando-se cada vez mais intensa quanto maior for o tempo de exposição. Explique o 
acontece. Faça as equações químicas que justificam sua explicação. 
16) Se quiséssemos obter através de uma mesma reação, nitrato de potássio e gás oxigênio, que reagentes 
deveríamos usar? Equacione o processo. 
17) O zinco é indicado para a proteção da pele, na forma de ZnO. Na formulação do óxido de zinco, ele não 
poderá estar associado a ácidos ou bases fortes. Justifique, através de equações químicas, por que o óxido de 
zinco não deve ser misturado a esses compostos. 
18) O zarcão (tetróxido de trichumbo) é usado para proteger o ferro contra a ação da ferrugem. Escreva a 
equação da reação do zarcão com ácido clorídrico. 
�
19) O dióxido de nitrogênio (anidrido nitroso-nítrico) é um gás de cor castanho -avermelhada, de cheiro 
forte e irritante, muito tóxico, e constitui um poluente atmosférico. Se borbulharmos este gás em uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio, quais serão os produtos formados. Equacione a reação ocorrida. 
20) Quando exposto ao ar, o óxido de cálcio sofre um processo denominado de carbonatação, que consiste na 
sua reação com o gás carbônico. Equacione este processo. 
21) O óxido de magnésio, conhecido como magnésia, é utilizado para neutralizar o excesso de ácido 
clorídrico (HCl), causador da acidez estomacal. Escreva a equação da reação que ocorre entre eles. 
Gabarito 
2) a) NaOH + HNO2 ? NaNO2 + H2O 
b)3 KOH + H3PO4 ?K3PO4 + 3 H2O 
c) Al(OH)3 + 3 HCl ? AlCl3 + 3 H2O 
d) Fe(OH)3 + 3 HBr ? FeBr3 + 3 H2O 
e) Ba(OH)2 + 2 HClO4 ? Ba(ClO4)2 + 2 H2O 
f) 3 Ca(OH)2+2 H3 Fe(CN)6?Ca3[Fe(CN)6]2+ 6 H2O 
3) a ) Fe(OH)2 + 2 HCl ? FeCl2 + 2 H2O 
cloreto de ferro II ou ferroso 
b) 3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ? Fe2(SO4)3 + 6 H2O 
sulfato de ferro III ou férrico 
c) NaOH + HClO ? NaClO + H2O 
hipoclorito de sódio 
d) KOH + HMnO4 ? KMnO4 + H2O 
permanganato de potássio 
e) 2 NH4OH + H2S ? (NH4)2S + 2 H2O 
sulfeto de amônio 
f) 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 ? Ba 3(PO4)2 + 6 H2O 
fosfato de bário 
g) Cu(OH)2 + 2 HNO3 ? Cu(NO3)2 + 2 H2O 
nitrato de cobre II ou cúprico 
h) 2 AgOH + H2SO3 ? Ag2SO3 + 2 H2O 
sulfito de prata 
i) Ni(OH)2 + 2 HNO2 ? Ni(NO2)2 + 2 H2O 
nitrito de níquel II ou niqueloso 
j) KOH +HBr ? KBr +H2O brometo de potássio 
4) a)AgOH + HCl?AgCl + H2O 
cloreto de prata 
b)H2SO4 + 2 NH4OH ?( NH4 )2SO4 + 2 H2O 
sulfato de amônio 
c)NaOH + HCN ? NaCN + H2O 
cianeto de sódio 
d) Mg(OH)2 + 2 HClO ? Mg(ClO)2 + 2 H2O 
hipoclorito de magnésio 
e) Fe(OH)3 + 3 HClO4 ? Fe(ClO4)3 + 3 H2O 
perclorato de ferro III ou férrico 
f) 2 H3PO4 +3 Ca(OH)2 ? Ca 3(PO4)2 + 6 H2O 
fosfato de cálcio 
g)KOH + HNO3 ? KNO3 + H2O 
nitrato de potássio 
�
h) 2 HIO3 + Hg(OH)2 ? Hg(IO3)2 + 2 H2O 
iodato de mercúrio II ou mercúrico 
5) Tanto o ácido acético quanto o hidróxido de 
amônio são eletrólitos fracos e, portanto, possuem 
baixa condutividade elétrica. Quando juntamos os 
dois, em proporções adequadas, há formação de um 
sal (acetato de amônio) bastante solúvel e, 
conseqüentemente, haverá grande quantidade de íons 
em solução o que justifica o aumento de 
condutividade. 
6) a) ácido sulfúrico e amônia 
b) H2SO4 + 2NH3? ( NH4 )2SO4 sulfato de amônio 
7) a) HNO3 + NH4OH ? NH4 NO3 + H2O 
b) 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ? Ca 3(PO4)2 + 6 H2O 
c) Cu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 + 2 H2O 
d) Fe(OH)3 + 3 HCl ? FeCl3 + 3 H2O 
e)2 Al(OH)3 + 3 H2S?Al2S3 + 6 H2O 
f) 2 HNO2 + Mg(OH)2 ? Mg(NO2)2 + 2 H2O 
g) H2SO3 + Mn(OH)2 ? MnSO3 + 2 H2O 
h)HNO3 + AgOH?Ag NO3 + H2O 
i) Ba(OH)2 + 2 HClO4 ? Ba (ClO4)2 + 2 H2O 
j) H2CO3 + Fe(OH)2 ? FeCO3 + 2 H2O 
k)NaOH + HF ? NaF + H2O 
l)H2SO4 + 2 NH4OH ?(NH4 )2SO4 + 2 H2O 
m) Ca(OH)2 + 2 HCl ? CaCl2 + 2 H2O 
n)Cd(OH)2 + 2 HI ? Cd I2 + 2 H2O 
o)Zn(OH)2 + 2 HBr? Zn Br2 + 2 H2O 
p) H2SO4 + Ni(OH)2 ? NiSO4 + 2 H2O 
q) H2S + Hg(OH)2 ? HgS + 2 H2O 
r) HPO3 + LiOH ? LiPO3 + H2O 
8) a) NH4OH + H2SO4? NH4HSO4 + H2O 
bissulfato de amônio 
b) LiOH + H3PO4 ? LiH2PO4 + H2O 
2 LiOH + H3PO4 ? Li2HPO4 + 2 H2O 
dihidrogeno fosfato de lítio e hidrogeno fosfato de lítio 
c) Fe(OH)3 + HMnO4 ? Fe(OH)2MnO4 + H2O 
Fe(OH)3 +2 HMnO4 ? Fe(OH)(MnO4)2 +2 H2O 
dihidroxi permanganato de ferro III ou férrico e hidroxi 
permanganato de ferro III ou férrico 
d) Ba(OH)2 + HClO2 ? Ba(OH)ClO2 + H2O 
hidroxi clorito de bário 
e) CuOH + H3BO3 ? CuH2BO3 + H2O 
2 CuOH + H3BO3 ? Cu2HBO3 + 2 H2O 
dihidrogeno borato de cobre I ou cuproso e hidrogeno 
borato de cobre I ou cuproso 
9)a) Mg(OH)2 + HNO3 ? Mg(OH)NO3 + H2O 
Mg(OH)2 + 2 HNO3 ? Mg(NO3)2 + 2 H2O 
hidroxi nitrato de magnésio e nitrato de magnésio 
b) Ca(OH)2 + HCl ? Ca(OH)Cl + H2O 
Ca(OH)2 + 2 HCl ? CaCl2 + 2 H2O 
hidroxi cloreto de cálcio e cloreto de cálcio 
c) NaOH + H2SO4 ? NaHSO4 + H2O 
2 NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2 H2O 
�
hidrogeno sulfato de sódio ou bissulfato de sódio e 
sulfato de sódio 
d) Co(OH)3 + HBr? Co(OH)2Br + H2O 
Co(OH)3 + 2 HBr? Co(OH)Br2 +2 H2O 
Co(OH)3 + 3 HBr ? CoBr3 + 3 H2O 
dihidroxi brometo de cobalto III ou cobáltico ; hidroxi 
brometo de cobalto III ou cobáltico ; brometo de 
cobalto III ou cobáltico 
10) a) 3H2SO4+2 Fe(OH)3 ? Fe2(SO4) + 6 H2O 
b) NaOH + H3PO4 ? NaH2PO4 + H2O 
c) 2 H2CO3+Mg(OH)2 ? Mg(HCO3)2 + 2H2O 
d) NaOH + H2SO4? NaHSO4 + H2O 
e) Fe(OH)3 + H3PO4 ? FePO4 + 3 H2O 
f) Ca(OH)2 + HNO3 ? Ca(OH)NO3 + H2O 
g) Al(OH)3 +3 HNO3 ? Al(NO3)3 +3 H2O 
h)HCN + KOH ? KCN + H2O 
i) Zn(OH)2 + 2 HAc ? Zn(Ac)2 + 2 H2O 
j) 2 NH4OH + H2SO4 ? (NH4)2SO4 + 2 H2O 
l)H2S + 2 KOH ?K2S + 2 H2O 
m) Ba(OH)2+ 2 H2SO4 ? Ba(HSO4)2 + 2 H2O 
n) Cu(OH)2 + 2 H2SO4 ? CuSO4 + 2 H2O 
o) 3 Ba(OH)2 +2 H3PO4 ? Ba3(PO4)2 + 6 H2O 
p) KOH + H2SO3 ? KHSO3 + H2O 
q) Fe(OH)2 + 2 HCl ? FeCl2 + 2 H2O 
r)NH4OH + HI ? NH4I+ H2O 
s) 2 LiOH + H3PO3 ? Li2(HPO3) + 2 H2O 
t) Sn(OH)2 + 2 H3PO2 ? Sn(H2PO2)2 + 2 H2O 
u) AgOH + HNO3 ? AgNO3 + H2O 
11) AlCsSiO4 
12) MgCO3 – carbonato de magnésio 
CaMg(CO3)2 – carbonato de cálcio e magnésio 
Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio 
KMgCl3.6H2O – cloreto de potássio e magnésio 
hexahidratado 
13) Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 + H2O 
14) H2SO4 + Mg(OH)2 ? MgSO4 + 2 H2O 
H2SO4 + MgO ? MgSO4 + H2O 
SO3 + Mg(OH)2 ? MgSO4 + H2O 
SO3 + MgO ? MgSO4 
15) Ao entrar em contato com o ar, o gás carbônico 
nele presente reage com os hidróxidos citados 
formando sais insolúveis
(precipitados) que turvam 
a solução. 
Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 + H2O 
Ba(OH)2 + CO2 ? BaCO3 + H2O 
16) K2O2 + 2 HNO3 ?2 KNO3 + H2O + ½ O2 
17) ZnO + H2SO4 ? ZnSO4 + H2O 
ZnO + NaOH ? Na2ZnO2 + H2O 
�
18) Pb3O4 + 8 HCl ?2 PbCl2 + PbCl4 + 4 H2O 
19) 2 NO2 + 2 NaOH ? NaNO2 + NaNO3+H2O 
20) CaO + CO2 ? CaCO3 
21) MgO + HCl ? MgCl2 + H2O 
�