Vista da 3ª Prova Periódica Química II

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3ª Prova Periódica - Química
2º ano
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1ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos (10 itens)
1.1) (B) 6,2.
1.2) (C) a pressão do ar dentro da bola não mudou.
1.3) (B) 902
1.4) (C) 1,0
1.5) (E) 27
1.6) (B) 16
1.7) (D) 1024
1.8) (C) 1,6
1.9) (D) cerca de 85% da pressão atmosférica;
1.10) (A) 228,6 ou (E) 228,6 
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2ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos (05 itens)
Observação: permanece sendo considerado erro muito grave a representação de símbolos dos elementos químicos ou de fórmulas, em desacordo com a norma científica.
2.1)
a) Equação da combustão: C22H46 + 67 O2 → 22 CO2 + 23 H2O
 2
 Calculando o volume da sala:
VSala=3,0 x 2,0 x 2,0 = 12 m3
 Volume de CO2 desprendido:
V = 12000L x 0,0088 = 105,6 L de CO2
 Calculando a quantidade de matéria de CO2:
Resposta: 4,4 mol de CO2
 b) Parafina  x = 0,2 mol
Massa de parafina = 0,2 . 310 = 62 g
Idade da senhora = nº de velas:
Idade da senhora é 40 anos.
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2ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos (05 itens) continuação
2.2) 1 mol de SO2 produz 1 mol de CaSO4.2H2O
 m = 516g de gesso
2.3) Considerando a pureza do sódio m reagido = 2,60 x 0,90 = 2,34 g
 m = 15,26 g de NaI
2.4) 2 Li(s) + H2(g)  2 LiH(s) 
 a) A proporção de quantidade de matéria entre Li/H2 é de 2:1.
nLi= 13,8g : 7 g.mol-1 = 1,97 mol de Li
nH2 = 11,2 L : 22,4 L.mol-1 = 0,5 mol de H2
 Lítio está em excesso, e o reagente limitante é H2.
A relação H2/LiH é de 1:2 ou seja, 0,5 mol de Li produz 1 mol de LiH.
Assim, m = 1 mol x 8 g.mol-1  m = 8g de LiH
b)  rendimento = (6,32 : 8) x 100 = 79%
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2ª QUESTÃO: Valor 10,0 pontos (05 itens) continuação
 2.5) C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 
Massa molar da sacarose = 342 g/mol 
Massa molar do etanol = 46 g/mol 
 Calculando a massa de etanol em 50 Litros.
metanol=d x V = 0,8 x 50000  metanol= 40000g de etanol
m’= 74,35 kg de sacarose