resumo quimica 1TP

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Resumo de Química
Capítulo 7
Relações de massas
Capítulo 8
Estudo dos gases
Capítulo 9
Estequiometria
Professor Eric de Oliveira
Aluno 2021 Gomes
Capítulo 7
Relações de massas
Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual a 12 (¹²C)
1 u = 1/12 MA de ¹²C = 1,66 X 10ˉ24
Massa Atômica (MA) – é a massa de um átomo medida em u
Massa Molecular (MM) – é a massa de uma molécula medida em u
Massa Molar (M) – é a massa medida em gramas de 1 mol, ou seja, 6,02 X 10²³ átomos, moléculas etc. Unidade é g / mol
Mol – é a quantidade de substância que contém 6,02 X 10²³ átomos, moléculas etc
MA (u) ͇N M (g)
MM (u) ͇N M (g)
1 mol = 6,02 X 10²³
Constante de Avogadro ou Número de Avogadro = 6,02 X 10²³
Quantidade de matéria ou número de mol
Quantidade de matéria (n) é a relação entre a massa do elemento ou substância (m) e a sua massa molar (M)
n = massa / massa molar = m / M
Capítulo 8
Estudo dos gases
1 mol se qualquer gás quando submetido as CNTP ou TPN ( P= 1 atm, 760 mmHg, 100kPA ; T= 0°C = 273K) ocupa o volume de 22,4L
Hipótese de Avogadro
Gases quaisquer quando submetidos as mesmas condições de temperatura e pressão encerram o mesmo número de moléculas
Volume molar – é o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.
Gases quando submetidos as mesmas condições de temperatura e pressão reagem em volume na proporção de seus coeficientes estequiométricos.
Observação: Qualquer cálculo químico que envolva equações químicas, o balanceamento é obrigatório
Transformações gasosas
P . V / T = constante
Equação geral dos gases
Pi . Vi / Ti = Po . Vo / To
Isotérmica – T = constante
Pi . Vi = Po . Vo
Isobárica – P = constante
Vi / Ti = Vo / To
Isocórica ou isovolumétrica – V = constante
Pi / Ti = Po / To
Equação de Clapeyron
P .V = n . R . T
A constante R varia de acordo com a unidade utilizada como pressão
atm – 0,082 atm . L / mol . K
mmHg – 62,3 mmHg . L / mol . K
kPa – 8,31 kPa . L / mol . K
Densidade de gases
P . V = R . T . m/M
d = m / V = P . M / R . T
m = massa
M = massa molar
Unidades
Pressão
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 100kPa = 1 bar
Principais: atm; mmHg;kPa
Volume
1 m³ = 1000 L
1 dm³ = 1L
1000 cm³ = 1000mL
Observação: usar litro para calcular
Temperatura
K = 273 + °C
Observação: usar Kelvin para calcular
Capítulo 9
Estequiometria
Fórmula percentual – indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que constitui a substância
Fórmula mínima – indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que constituem uma substância
Fórmula molecular – indica o número real de átomos de cada tipo na mólecula.
Observação: o cálculo estequiométrico é resolvido através de regra de três onde a segunda linha será preenchida com os dados do exercício e a primeira linha com as informações retiradas da equação química.
Resolução algébrica ( a que o Domingos colocou no quadro de sala de aula antes do estudo obrigatório de 22/03) de balanceamento químico
A Cu + B HNO3 → C Cu(NO3)2 + D H2O + E NO
Cu → A = C
H → B = 2D
N → B = 2C + E
O → 3B = 6C + D + E
B = 2D
B = 2C + E
2C + E = 2D → C = (2D – E) / 2
A = C
C = (2D – E) / 2 → A = (2D – E) / 2
C = (2D – E) / 2
B = 2C + E → B = 2D - E + E → B = 2D
B = 2C + E → C =(B – E) / 2
3B = 6C + D + E → 3B = 3B -3E + D + E → 0 = D – 2E → D = 2E
D = 2E
A = C = (2D – E) / 2 → A = C = 3E / 2
D = 2E
B = 2D → B = 4E
Próximo passo é encontrar os menores inteiros possíveis
3E / 2 + 4E → 3E / 2 + 2E + E (x2)
3E + 8E → 3E + 4E + 2E (substitui E por 1)
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Cálculo fórmula mínima
Primeiramente deve-se calcular a número de mol (n) de átomos de cada elemento, dividindo sua massa ou porcentagem de massa pela massa molar dos mesmos.
n = m / M
Em seguida deve-se dividir pelo menor valor encontrado.
E por último, se não for obtido números inteiros no final da etapa anterior, deve-se multiplicá-los por um mesmo número que permita obter a menor proporção com números inteiros.
Ver exemplo no livro na página 237