resumo de quimica para 4 PP

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Resumo de Química
3º Ano - 4ºPP
Monitor: Oficial-Aluno 3014 Gomes
Professora: Eloisa
Reações Orgânicas
Reação de Substituição
É quando um átomo ou grupo de átomos é substituído por um radical do outro reagente.
Principais reações de substituição: halogenação, nitração, sulfonação, alquilação de Friedel-Crafts e 
acilação de Friedel-Crafts.
Halogenação de Alcanos
É quando substituímos um ou mais átomos de hidrogênio de um alcano por átomos dos halogênios.
Observação: Nas cadeias maiores, teremos vários átomos de hidrogênio que podem ser 
substituídos, sendo assim, levamos em consideração se o carbono é primário, secundário ou 
terciário. O hidrogênio ligado a carbono terciário terá preferência sobre o secundário que terá sobre 
o primário.
Nitração
Reação com ácido nítrico (HNO3) em presença de ácido sulfúrico (H2SO4) e com aquecimento. 
Formam-se nitrocompostos.
Sulfonação
Reação com ácido sulfúrico, com aquecimento. Formam-se ácidos sulfônicos.
Reação de Substituição em Aromáticos
Halogenação de aromáticos
Neste caso todos os átomos de hidrogênios são equivalentes e originará sempre o mesmo produto
em uma mono – halogenação.
Observação: Em reações com aromáticos em que esse aromático já possua um grupo ligado, a 
substituição ocorrerá em um hidrogênio especifico. Existem basicamente dois casos:
 Substituição nas posições orto e para
Em geral os grupos que causam essa situação, grupos já ligados anteriormente ao aromático e 
chamados de grupo dirigente, são formados somente por um átomo ou por átomos que só 
apresentam ligações s simples entre si. Esses grupos são chamados de orto-para-dirigentes.
 Substituições na posição meta
Em geral os grupos que causam essa ligação apresentam pelo menos uma ligação dupla ou tripla e 
são conhecidos como meta-dirigentes.
Alquilação
Reação do aromático com haletos de alquila. Haletos de alquila – um grupo de átomos proveniente 
de um hidrocarboneto pela retirada de um hidrogênio de um carbono saturado e colocado no lugar 
um dos haletos.
Acilação
Reação de aromático com haletos de acila. Haletos de acila – um grupo de átomos proveniente de 
um ácido carboxílico pela retirada da hidroxila (OH) e colocado no lugar um dos haletos.
Reação de Adição
É quando duas ou mais moléculas reagentes formam uma única como produto
As reações de adição mais importantes ocorrem nos alcenos, alcadienos, alcinos, aldeídos e cetonas
Os tipos de reação de adição são: Adição de halogenidretos, Adição de água ou Hidratação, Adição 
de Halogênios, Adição de Hidrogênios
Adição de Hidrogênios
Reação ocorre com H2 na presença de catalisador metálico. Exemplo: níquel (Ni), platina (Pl), 
paládio (Pd).
Adição de Halogênios
Reação ocorre com Cl2 ou Br2. Não há necessidade de catalisadores para que essa reação ocorra.
Adição de Haletos de Hidrogênio (HX)
Reação ocorre com HCl, HBr e HI. Essa reação é catalisada pelo íons H+ liberados pelo próprio 
haleto de hidrogênio.
Adição de água ou Hidratação
Reação ocorre com a água (H2O).
Regra de Markovnikov
O hidrogênio é adicionado ao carbono da dupla ligação mais hidrogenado, aquele que contém mais 
átomos de hidrogênios. No caso da adição de haletos hidrogênio e da adição de água em que as duas 
partes adicionadas são diferentes entre si, o hidrogênio que deve ser ligado ao carbono mais 
hidrogenado da dupla.
Observação: As reações ocorrem nos alcinos quebrando primeiro uma das ligações pi e depois a 
outra, dependendo apenas da quantidade do reagente colocada, com exceção apenas para a reação 
de adição de água em que ocorre só a primeira.
Reação de Eliminação
É quando de uma molécula são retirados dois átomos ou dois grupos de átomos sem que sejam 
substituídos por outros. As reações de eliminação são processos, em geral, inversos aos descritos 
para as reações de adição e constituem métodos de obtenção de alcenos e alcinos.
Desidratação de Alcoóis
A desidratação (eliminação de água) de um álcool ocorre com aquecimento deste álcool em 
presença de ácido sulfúrico. A desidratação de alcoóis pode ser de dois tipos intramolecular ou 
intermolecular.
 Intramolecular – Como o próprio nome diz ocorre dentro da mesma molécula. Como é 
uma desidratação produz água e também um alceno.
 Intermolecular – Ocorre entre duas moléculas. Produzirá água e um éter.
Observação: Retornando e observando as duas reações percebe-se que em ambos o reagente é o 
etanol e o que causa a diferenciação das reações são as condições em que elas ocorrem, no caso a 
temperatura.
Combustão
São reações que ocorrem entre um hidrocarboneto e o gás oxigênio (O2). As reações de combustão 
podem ser de dois tipos:
 Combustão total – Quando ocorrer a queima total do combustível e tem como produto o 
CO2.
 Combustão parcial – Quando não ocorre a queima total do combustível, podemos ter nesse 
caso como produto o CO ou o C.
OU
Observação: Todos os hidrocarbonetos são combustíveis portanto sofrem combustão.
Salificação
São reações que ocorrem entre um acido carboxílico e uma base formando sal e água.
Esterificação
São reações que ocorrem entre um álcool e um acido carboxílico formando água e um éster.
Oxidação
São reações que ocorrem com os álcoois, os aldeídos e os alcenos.
 Alcoóis primários
O álcool primário sofre uma oxidação e em sequencia uma desidratação formando uma aldeído. 
Depois esse aldeído se oxida formando um acido carboxílico
 Alcoóis secundários
O álcool secundário sofre uma oxidação seguida de uma desidratação formando uma cetona.
Observação: Alcoóis terciários não sofrem oxidação.
 Alcenos 
O alceno sofre oxidação formando dialcoois.
Observação: Os desenhos das reações são complicados de serem feitos então peço desculpas e 
também que vejam o exemplo na aula de reações 5ª parte.