resumo de quimica para 3 PP

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Resumo de Química
3º Ano - 3ºPP
Monitor: Oficial-Aluno 3014 Gomes
Professora: Eloisa/Instrutora: 2T (RM2-T) Roberta Branco
Isomeria
Isomeria Plana
Definição – é aquela onde os isômeros apresentam formulas planas diferentes. 
Observação: isômeros são compostos de mesma fórmula molecular que apresentam propriedades 
diferentes, devido a formulas estruturais diferentes.
A isomeria plana pode ser:
 Função;
 Cadeia;
 Posição;
 Metameria ou compensação; e
 Tautomeria.
Isomeria de função ou isomeria funcional – é aquela em que os isômeros pertencem a 
funções químicas diferentes (álcool, acido carboxílico, amina etc).
Os isômeros de função ocorrem entre:
 álcool e éter;
 ácidos e esteres;
 aldeído e cetona; e
 fenol álcool aromático e éter aromático
Exemplo1: C3H6O
Exemplo2: C3H6O2
Isomeria de cadeia ou isomeria de núcleo – é aquela onde os isômeros tem cadeias 
diferentes (aberta ou fechada, norma ou ramificada).
Os isômeros de cadeia ocorrem entre:
 cadeia aberta e fechada; e
 cadeia normal e ramificada.
Exemplo1: C4H10
Exemplo2: C5H10
Isomeria de posição – é aquela em que os isômeros possuem a mesma cadeia carbônica, mas 
diferem pela posição dos radicais ou das ligações duplas ou triplas.
Exemplo1: C3H8O
A hidroxila (OH) encontra-se ligada a diferentes carbonos em cada uma das situações.
Exemplo2: C4H8
As ligações duplas encontram em posições diferentes em relação aos átomos de carbono
Metameria ou isomeria de compensação – é quando os isômeros diferem pela posição do 
heteroátomo na cadeia carbônica.
Exemplo1: C4H10O
Exemplo2: C4H11N
Tautomeria – é um caso particular de isomeria de função onde os dois isômeros ficam em 
equilíbrio químico dinâmico.
Os casos mais comuns de tautomeria ocorrem entre:
 Aldeído e enol; e
 Cetona e enol.
Exemplo1:
Exemplo2:
Observação: Enol – função em que temos a hidroxila (OH) ligada a carbono insaturado que não 
seja de anel aromático.
Isomeria Espacial
Definição – é aquela que só pode ser explicada por meio de fórmulas estruturais espaciais.
Isomeria geométrica ou cis-trans
Ocorre em compostos de cadeias abertas ou fechadas
Condições de ocorrência
 Cadeia Aberta
 ter uma dupla ligação; e
 ligantes dos carbonos da dupla sejam diferentes.
R1≠R2
R3≠R4
A diferenciação da molécula em cis ou trans é feita através da divisão da molécula por um plano. Se 
os mesmos radicais ficarem do mesmo lado então a molécula é “cis” e se estiver em lados opostos é 
“trans”.
Esta molécula é cis
Esta molécula é trans
Se a molécula não possui radicais iguais ligados aos diferentes carbonos deve-se levar em conta o 
numero atômico dos radicais. E se os maiores estiverem do mesmo lado do plano é cis e se 
estiverem em planos diferentes é trans.
 Cadeia Fechada
 Ter pelo menos dois carbonos com ligantes diferentes.
Para determinar se é cis ou trans leva-se em consideração as mesmas referências de uma molécula 
de cadeia aberta.
Isomeria Óptica
É um caso de isomeria que ocorre quando uma molécula é assimétrica e os isômeros possuem iguais 
propriedades físicas entre si e se diferem pelo desvio da luz polarizada.
Nesse caso de isomeria os isômeros são chamados de isômeros ópticos, enantiômeros ou 
enantiomorfos.
CH3
H
CH3
H
B .
H3C
C
CH3
H3C
CH2
C
CH3CH2
A . 
Assimetria
Uma molécula é assimétrica quando não possui nenhum plano que a divide em duas partes iguais. 
Se essa molécula for colocada em frente a um espelho ele produzirá uma imagem especular 
diferente dela, representando portanto duas moléculas diferentes, mas com mesma fórmula 
molecular. Essas duas moléculas apresentam isomeria óptica entre elas.
Observação: A molécula não precisa necessariamente ter imagem especular para ter isômero 
óptico.
Quanto a relação entre uma molécula e sua imagem especular os isômeros podem ser classificados 
em dois tipos: enantiômeros e diastereômeros.
 Enantiômeros: são isômeros ópticos que são imagens especulares um do outro e não se 
sobrepõem.
 Diastereômeros: são isômeros ópticos que não são imagens especulares e que não se 
sobrepõem. 
Carbono quiral
Carbono presente na estrutura de uma molécula que faça quatro ligações simples e que esteja ligado 
a quatro grupos diferentes. A presença de um carbono quiral é condição suficiente para a isomeria 
óptica, pois a existência de um carbono quiral na molécula implica em assimetria na molécula. O 
carbono quiral também pode ser chamado de carbono assimétrico ou centro quiral.
Observação: R1, R2, R3 e R4 tem que ser diferentes entre si.
* carbono quiral na molécula representada acima
Luz polarizada
Uma luz emitida por uma lampada se propaga em diversos planos e por isso é uma luz não 
polarizada. Quando essa luz passa por um polarizador passamos a ter a luz se propagando em 
apenas um plano, temos a partir desse momento uma luz polarizada.
Como comentado anteriormente o que difere um isômero de outro no caso da isomeria óptica é o 
desvio que o isômero causa na luz polarizada. Com base nesse desvio que os isômeros causam na 
luz polarizada eles podem ser classificados como: isômero dextrogiro, isômero levogiro e isômero 
meso.
 Isômero dextrogiro (d ou +) – desvia luz no sentido horário. Também pode ser chamado de 
isômero dextrorrotatório.
 Isômero levogiro (l ou -) - desvia a luz no sentido anti-horário. Também pode ser chamado 
de isômero levorrotatório.
 Isômero meso – isômero inativo, não desvia a luz (molécula aquiral, mas apresenta carbonos 
quirais).
* carbono quiral na molécula representada acima
A molécula acima apresenta dois carbonos quirais iguais, por isso apresenta simetria, então é 
molécula aquiral com carbonos quirais. Sendo um exemplo de isômero meso.
Observação: As formas dextrogira e levogira são enantiômeros, pois são imagens especulares uma 
da outra. 
Mistura racêmica
É uma mistura formada por iguais quantidades de uma substancia levorrotatória e seu respectivo 
enantiômero dextrorrotatório. Ela é opticamente inativa, ou seja, não desvia a luz polarizada.
Determinação da quantidade de isômeros opticamente ativos e misturas 
racêmicas
Através de expressões matemáticas é possível determinar:
 Quantidade de isômeros opticamente ativos: 2n
 Quantidade de misturas racêmicas: 2n/2
Moléculas Cíclicas
Em moléculas cíclicas deve-se levar em consideração apenas os ligantes fora do anel. Os carbonos 
que apresentarem esses ligantes diferentes podem ser considerados carbonos assimétricos.
Para calcular o número de isômeros opticamente te ativos e misturas racêmicas utiliza as mesmas 
expressões de uma molécula não cíclica.
Os carbonos 1 e 2 apresentam ligantes diferentes, 
por isso podem ser considerados assimétricos, e o 
3 não, pois apresenta ligantes iguais. No calculo 
do número de isômeros opticamente te ativos e 
misturas racêmicas n seria igual a 2.