resumo de quimica para 2 PP

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Resumo de Quimica
3º Ano - 2ªPP
Monitor: Oficial-Aluno 3014 Gomes
Professora: Eloisa
Classe Funcional ou Função Química
Definição – é um conjunto de substâncias que apresentam semelhanças na fórmula estrutural e, por 
consequência, possuem propriedades químicas semelhantes.
Grupo Funcional
Definição – é o átomo ou grupo de átomos característicos de uma certa classe funcional.
Haletos
São compostos obtidos quando se substitui um ou mais átomos de hidrogênio do hidrocarboneto por 
átomos dos halogênios (7A ou 17 da tabela periódica – F, Br, I, Cl).
Nomenclatura
• O Halogênio deve ser considerado um radical.
• Outros ramos (metil, etil etc) têm preferencia na numeração.
• Para nomear os compostos halogenados basta considerar como se tivessem origem de um 
hidrocarboneto com um ou mais hidrogênios substituídos por halogênios.
Observação: O nome a ser utilizado em caso de compostos que possuam o átomo do elemento 
flúor, deve-se ser utilizado a nomenclatura fluoro e não flúor.
Outro modo de nomear seria seria se basear no grupo orgânico ligado ao halogênio.
Alcoóis
São compostos em que temos a oxidrila ou hidroxila (OH) ligado diretamente a um carbono 
saturado.
Nomenclatura
• A hidroxila tem preferência para numeração sobre outros ramos (metil, etil etc) e deve ser 
sempre a menor possível.
• O carbono que tem ligação com a hidroxila tem que estar necessariamente na cadeia 
principal.
H3C
Br
CH CH CH3
CH3
3 – bromo – 2 – metil butano
H3C Br
metanobromo
H3C Br metilabrometo de
• A nomenclatura deve ser feita como nos hidrocarbonetos colocando a numeração para 
identificar a localização da hidroxila, colocando o infixo “an” para mostrar que é saturada, e 
com a diferença que a terminação é “ol”.
Os álcoois possuem também uma nomenclatura vulgar feita dessa maneira:
Álcool + nome do radical ligado a hidroxila + ico
Os álcoois podem ser classificados como:
1. Quanto ao tipo de carbono que se liga a hidroxila:
• se o carbono for primário, o álcool sera primário;
• se o carbono for secundário, o álcool sera secundário;
• e se o carbono for terciário, o álcool sera terciário.
2. Quanto a quantidade de hidroxilas presente no álcool:
• uma hidroxila – monoálcool ou monol;
• duas hidroxilas – diálcool ou diol;
• três hidroxilas – triálcool ou triol.
Fenóis
São compostos em que temos a oxidrila ou hidroxila (OH) ligada a uma anel aromático.
Nomenclatura
• Inicia-se a numeração na hidroxila e continua que maneira a oferecer os menores valores 
possíveis para os demais ramos;
• Utiliza-se o prefixo hidroxi.
HIDROXIBENZENO
Aldeídos
São compostos que apresentam o grupo funcional:
 ou 
H3C – CH2 – CH2 – OH PROPAN – 1 – OL
H3C – CH2 – OH ETANOL
H3C – CH2 – OH álcool etílico
H3C – CH2 – CH2 – OH álcool propílico
R
O
H
C R COH
OH
Nomenclatura
• O grupo funcional deve estar localizado na extremidade da cadeia principal;
• A nomenclatura deve ser feita como nos hidrocarbonetos com a diferença que a terminação 
deve ser “al”.
Cetonas
São compostos que tem como grupo funcional:
ou
Nomenclatura
• Deve ser feita como a dos hidrocarbonetos, lembrando que a terminação deve ser “ona”;
• O grupo funcional tem preferência sobre ramos e insaturações.
2, 4 - dimetil – pentanona
Éteres
São compostos que possuem o grupo funcional:
R – O – R'
Observação: os radicais R e R' são derivados dos hidrocarbonetos.
H3C – CH2 – C
O
H
PROPANAL
H3C – CH – C
O
H
CH3
METIL – PROPANAL
C
O
CO
H3C – CH – C – CH – CH3 
O
CH3 CH3 
Nomenclatura
• deve primeiro colocar o prefixo que se refere ao numero de carbonos do radical menor;
• em seguida deve ser colocado “oxi”;
• hidrocarboneto correspondente ao radical maior.
H3C – O – CH2 – CH3 metoxi etano
Porém, na nomenclatura usual deve-se seguir o seguinte esquema:
• Escrever éter;
• nome do radical menor;
• nome do radical maior;
• e por ultimo “ico”.
H3C – O – CH2 – CH3 éter metil etílico
Ácidos carboxílicos
São compostos que possuem o grupo funcional:
ou
Nomenclatura
• O grupo funcional deve sempre se encontrar na extremidade da cadeia principal;
• Inicia-se com ácido, seguido pelo nome do hidrocarboneto correspondente com a terminação 
“óico”.
• Se houver qualquer necessidade de numeração deve começar pelo carbono da extremidade 
que possui o grupo funcional.
Esteres
São compostos resultantes da substituição dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos carboxílicos por 
radicais derivados dos hidrocarbonetos.
Nomenclatura
• parte derivada do acido com a terminação “oato”;
• nome do radical com a terminação “ila”.
C
O
OH
COOH
H3C C
O
OH
CH2 ácido propanóico
propanoato de metila
Sais de Ácidos Carboxílicos
São sais obtidos a partir da reação de um acido carboxílico com uma base e formam água e o sal.
Nomenclatura
• Nome da parte derivada do acido com a terminação “oato”;
• de, mais o nome do cation derivado da base.
 → 
propanoato de sódio
Anidridos
São compostos obtidos a partir da desidratação de um acido carboxílico.
Nomenclatura
• Anidrido, mais o nome do ácido;
• Quando for a desidratação de apenas um acido não precisa repetir o nome, porem se for de 
mais de um acido diferente deve-se colocar o nome de ambos.
Anidrido propanóico Anidrido etanóico– 
propanóico 
H3C C
O
O
CH2
CH3
H3C C
O
OH– 
+ Na+OH
H2O + H3C C
O
O
CH2
Na
CH3 – CH2 – C
O
O
O
CH3 – CH2 – C
CH3 – C
O
O
O
CH3 – CH2 – C
Aminas
São compostos derivados das moléculas de NH3 pela substituição de um ou mais átomos de 
hidrogênio por radicais monovalentes de derivados dos hidrocarbonetos.
Nomenclatura
• escrever o nome dos radicais em ordem alfabética;
• ao final acrescenta-se amina.
 
 5 – metil hexan – 3 – amina
As aminas podem ser classificadas como:
• amina primária: quando apenas um dos hidrogênios (H) do NH3 é substituído por um 
radical;
• amina secundária: quando dois dos hidrogênios (H) do NH3 é substituído por um radical;
• amina terciária: quando os três hidrogênios (H) do NH3 é substituído por um radical.
Amidas
São compostos em que NH3 e suas varições, em que
um de seus hidrogênios é substituído por um radical,
está ligado a uma carbonila (carbono ligado por uma
ligação dupla com um oxigênio).
Nomenclatura
• o nome dos radicais ligados ao nitrogênio prefixados pela letra “N”;
• o nome da cadeia principal (a que tem a carbonila);
• com a terminação por “amida”.
propanoamida
NH – CH2 – CH3CH3 – etilmetil amina
H3C – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3 NH2
N
C
O
H3C – CH2 – C
O
NH2
 metilpropanoamida
Nitrilas
São compostos que caracterizam-se pela presença do grupo funcional:
Nomenclatura
• nome da cadeia como qualquer outra colocando no final “nitrila”.
etanonitrila
Outra nomenclatura:
• nome do radical antecedido da palavra cianeto.
cianeto de metila
Nitrocompostos
São compostos que possuem o grupo funcional:
NO2
Nomenclatura
• primeiro coloca o grupo funcional indicando seu local na cadeia correspondente, através da 
palavra “nitro”;
• escreve o nome da cadeia.
1 – nitro –
 2 – metil propano
 I
CH3
H3C – CH – C
O
NH2
C Ξ N
H3C C Ξ N
H3C C Ξ N
H3C NO2 metanonitro
H3C CH CH2
NO2CH3
Funções Mistas
São compostos em que tem a presença de mais de um grupo funcional.
O grau de importância entre as principais funções é o seguinte:
1. ácido carboxílico;
2. amida;
3. aldeído;
4. cetona;
5. amina;
6. álcool.
Observação:
Algumas funções quando deixam de ser as principais a nomenclatura modifica, como:
• amina – amino;
• cetona – ceto;
• álcool – hidroxi;
• aldeído – al.Geometria Molecular
Moléculas do tipo “AX”
Linear. Exemplo: HCl
Moléculas do tipo “AX2”
Linear – se o átomo central não possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: CO2
Observação: O carbono possui quatro elétrons na sua ultima camada que compartilha com os 
oxigênios, não sobrando assim nenhum elétron no átomo central (carbono).
Angular – se o átomo central possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: H2O
Observação: O oxigênio possui seis elétrons na ultima camada, necessitando fazer duas ligações 
para ficar estável. No caso da água ele faz uma ligação com cada hidrogênio e sobra quatro elétrons 
no átomo central (oxigênio).
Moléculas do tipo “AX3”
Trigonal Plana – se o átomo central não possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: BF3
Observação: O boro tem três elétrons na ultima camada 
e precisa fazer três ligações para ficar estável. Ele faz 
uma ligação com cada flúor e não sobra nenhum elétron 
no átomo central (boro).
Piramidal – se o átomo central possui par de elétrons disponíveis. Exemplo: NH3
Observação: O nitrogênio tem cinco elétrons na ultima 
camada e precisa fazer três ligações para ficar estável. Ele 
faz uma ligação com cada hidrogênio e fica sobrando dois 
elétrons no átomo central (nitrogênio).
Moléculas do tipo “AX4”
Tetraédrica. Exemplo: CH4
Moléculas do tipo “AX5”
Bipirâmide trigonal. Exemplo: PCl5
Moléculas do tipo “AX6”
Octaédrica. Exemplo: SF6 
Polaridade
Polaridade das ligações
Para determinar se uma ligação é polar e apolar depende de avaliar a eletronegatividade dos átomos 
envolvidos. Pois ao aproximar dois átomos com eletronegatividade diferentes um atrai para si os 
elétrons e forma polos na molécula.
• No caso das moléculas que possuem ligações covalentes serão:
▪ Polar – se possuírem átomos com eletronegatividades diferentes. Nesse caso temos 
ligação covalente polar.
▪ Apolar – se possuírem o mesmo átomo e portanto mesma eletronegatividade. Nesse 
caso temos ligação covalente apolar.
• No caos das ligações iônicas são todas polares.
Polaridade das moléculas
Depende do vetor momento dipolo resultante. Se ele for nulo a molécula é apolar e se ele não for 
nulo a molécula é polar.
Moléculas apolares – serão aquelas que possuírem as seguintes geometrias:
• linear;
• trigonal plana;
• tetraédrica, em que todos os átomos externos são iguais.
Moléculas polares – serão aquelas que possuírem as seguintes geometrias:
• angular;
• piramidal;
• tetraédrica, em que todos os átomos externos não são iguais.
Polaridade e Solubilidade
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
Tamanho da Molécula e Solubilidade
Quanto maior o tamanho da cadeia carbônica diminui a solubilidade em água.
Ligações intermoleculares
• Interações dipolo permanente-dipolo permanente
Ocorre entre moléculas polares. Moléculas orgânicas: aldeídos, cetonas, haletos. É uma 
ligação forte.
• Pontes de Hidrogênio
Ocorre entre moléculas polares que possuem o hidrogênio ligado ao oxigênio, ao flúor ou ao 
nitrogênio (F,O,N). Moléculas orgânicas: álcool, ácidos.
• Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido / Forças de London / Forças de Van der Waals
Ocorre entre moléculas apolares. É uma ligação fraca.