eletroquímica I

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Profa. Michelle Quintino
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)
 É a carga que surge quando elementos estão combinados
 Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga.
 HCl, por exemplo  como Cloro é mais eletronegativo atrai a núvem eletrônica provocando a separação de cargas em H+ e Cl-. 
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DE Nox
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DE Nox
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
 Reações de Oxidoredução são aquelas em que ocorrem transferências de elétrons.
 O número de oxidação (Nox) nos indica se houve ou não essa transferência de elétrons.
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
oxidou
reduziu
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
SEMI-REAÇÃO DE REAÇÕES DE REDOX
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Íons que realmente participam da reação:
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
SEMI-REAÇÃO DE REAÇÕES DE REDOX
A reação pode ser dividida em duas partes:
Semi-reação de Oxidação
Semi-reação de redução
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
 Para que uma equação se encontre devidamente balanceada, é necessário que átomos de um mesmo elemento químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos.
Método da oxi-redução
Primeiro devemos determinar o nox dos elementos na equação;
2. Depois, identificamos os elementos que sofreram oxidação e redução, encontrando a variação (∆) de nox de cada um (ex.: se um elemento tinha nox +2 e passou para +4, sua variação será igual a 2).
3. Agora você deverá multiplicar o valor de cada variação encontrada pelo número de átomos dos elementos que sofreram a variação.
*Se os valores forem múltiplos (ex.: 9 e 6), devemos simplificá-los (9÷3, 6÷3).
4. O valor da variação total do elemento que sofreu oxidação deve ser transportado para onde houve redução e vice-versa.
*A SUBSTÂNCIA QUE DEVE RECEBER O COEFICIENTE É AQUELA QUE POSSUII O MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS QUE EFETIVAMENTE OXIDARAM OU REDUZIRAM.
5. Terminar o balanceamento pelo método da tentativa.
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
 O nox do nitrogênio era +5 e diminuiu para +2, portanto, ele sofreu redução. Sua variação será de 3. O nox do fósforo era 0 e aumentou para +5, portanto, ele foi oxidado. Sua variação será de 5.
Temos 1 átomo de N, então, 1 x 3 = 3 (variação total).
Temos 4 átomos de P, então, 4 x 5 = 20 (variação total)
 Agora é só colocar a total do N na frente do P que tiver maior número de átomos e a total do P na frente do N que tiver maior número de átomos 
Agora que o mais difícil já foi feito, é só terminar o balanceamento pelo método das tentativas!
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO (REDOX)
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES REDOX